Fecl3 kcns ионное уравнение и молекулярное

Fecl3 kcns ионное уравнение и молекулярное

Вопрос по химии:

Полное ионное уравнение FeCl3+KCNS

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Полное ионное уравнение FeCl3 + KCNS?

Химия | 5 — 9 классы

Полное ионное уравнение FeCl3 + KCNS.

Молекулярное : FeCl3 + 3KCNS — > Fe(CNS)3⬇️ + 3KCI

Полное ионное : Fe( + 3) + 3Cl( — ) + 3K( + ) + 3CNS( — ) — > Fe(CNS)3⬇️ + 3K( + ) + 3CI( — )

Сокращенное ионное : Fe( + 3) + 3CNS( — ) — > Fe(CNS)3⬇️.

Составить по сокращенному ионному уравнению полное ионное и молекулярное?

Составить по сокращенному ионному уравнению полное ионное и молекулярное.

Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза?

Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Составить уравнение реакции ионного обмена, записать ионного сокращение и ионного полное уравнения к этой реакции?

Составить уравнение реакции ионного обмена, записать ионного сокращение и ионного полное уравнения к этой реакции.

Расставить коофиценты, сделать полное ионное и не полное ионное уравнения?

Расставить коофиценты, сделать полное ионное и не полное ионное уравнения.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeCl₂?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeCl₂.

Уравнение 4 рассмотрите в свете ОВР ; уравнение 2 запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

FeCl + H2O ионный обмен?

FeCl + H2O ионный обмен.

Составьте ионное уравнение :KOH + SO3, NAOH + FeCL, MgO + H2SO4, Ba + HCL, NaOH + SO2?

Составьте ионное уравнение :

KOH + SO3, NAOH + FeCL, MgO + H2SO4, Ba + HCL, NaOH + SO2.

Написать молекулярные и ионные уравнения к схеме :Fe — — >FeCl₂ — — >Fe(OH)₂ — — >FeSO₄ — — >Fe(OH)₂ — — >FeO — — >Fe?

Написать молекулярные и ионные уравнения к схеме :

Fe — — >FeCl₂ — — >Fe(OH)₂ — — >FeSO₄ — — >Fe(OH)₂ — — >FeO — — >Fe.

FeSO4 + KCNS ?

Напишите полное ионное уравнение.

И уравняйте эту формулу с добавлением ещё чего — нибудь.

Полное ионное и краткое ионное уравнение AgNo3 + HCL?

Полное ионное и краткое ионное уравнение AgNo3 + HCL.

Вы открыли страницу вопроса Полное ионное уравнение FeCl3 + KCNS?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Fecl3 kcns ионное уравнение и молекулярное

Химическое равновесие в растворах

Изучим химическое равновесие в растворах на примере обратимой реакции хлорида железа ( III ) с роданидом калия. Продукт реакции ‑ кроваво-красный роданид трехвалентного железа Fe ( CNS )₃.

Для наглядности опыта разбавим раствор, пусть окраска будет менее интенсивной. Важно, что исходные вещества не полностью превратились в роданид, в колбах есть «запас» исходных веществ. На равновесие обратимой реакции можно влиять, добавляя исходные вещества или продукты реакции. В первую колбу добавляем одно из исходных веществ — хлорид железа FeCl ₃ . Окраска раствора становится более интенсивной, это значит, что роданида железа стало больше.

Увеличение концентрации исходных веществ способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции. Во вторую колбу добавим раствор другого исходного вещества ‑ роданида калия KCNS . Происходит то же, что и в первой колбе. Увеличивается количество продукта реакции – роданида железа.

А в третью колбу добавим не исходное вещество, а хлорид калия KCl . Это один из продуктов реакции. Раствор светлеет, значит роданида железа становится меньше, а исходных веществ ‑ больше.

Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону образования исходных веществ.

Оборудование: колбы, воронка, химичекий стакан, пипетка, шпатель.

Техника безопасности . Роданид калия требует осторожного обращения; не допускать контакта роданида с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.