Fes hcl ионное уравнение и молекулярное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6e003055e9444bfa • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Fes hcl ионное уравнение и молекулярное уравнение

Вопрос по химии:

Fes+hcl= fecl2+h2s сокращенное ионное уравнение

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

FeS+2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S

FeS+2H(+) = Fe(2+) + H2S

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Fes hcl ионное уравнение и молекулярное уравнение

1.2. Обменные реакции в растворах электролитов

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. Например, уравнения реакций нейтрализации сильных кислот щелочами

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением

из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид-ионов малодиссоциированного электролита – воды. Аналогично уравнения реакций

выражают один и тот же процесс образования из ионов Ва 2+ и SO ₄ 2— осадка малорастворимого электролита – сульфата бария

На основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl.

Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов

CH₃COO – + Na + + H + + Cl – → CH₃COOH + Na + + Cl – ,

или в сокращенном виде

Аналогично протекают реакции между щелочами и солями слабых оснований. Например,

Fe 2+ + SO₄ 2– + 2 Na + + 2 OH – → SO₄ 2– + 2 Na + + Fe(OH)₂ ↓

Fe 2+ + 2 OH – → Fe ( OH )₂ ↓ .

Таким образом, реакции в растворах электролитов идут до конца если в результате взаимодействия веществ происходит образование осадка, выделение газа и образование слабого электролита. При написании ионно—молекулярных уравнений реакций, слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов.

Все рассмотренные уравнения реакций являются необратимыми т.к. равновесие в них смещено вправо вследствие малой растворимости BaSO ₄ и Fe ( OH )₂, образовании уксусной кислоты CH ₃ COOH и воды H ₂ O .

Однако в обменные реакции могут вступать растворы сильных и слабых электролитов, что может приводить к образованию слабых электролитов. Такие реакции являются обратимыми. Например:

FeS + 2 HCl FeCl ₂ + H ₂ S .

Запишем его в ионно-молекулярной форме, оставив в виде молекул нерастворимый сульфид железа ( FeS ) и слабодиссоциируемый газообразный сероводород ( H ₂ S ). Сильные электролиты ( HCl и FeCl ₂ ) запишем в виде ионов.

FeS + 2 H + + 2 Cl — Fe 2+ +2 Cl — + H ₂ S .

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

FeS + 2 H + Fe 2+ + H₂S .

Взаимодействие кислой соли и щелочи приводит к образованию средней соли и воды. Например:

KHCO ₃ + KOH K ₂ CO ₃ + H ₂ O .

Запишем полное ионно-молекулярное уравнение

K + + HCO₃ – + K + + OH – 2K + + CO₃ 2– + H₂O.

Исключив одинаковые ионы (не участвующие в реакции) в левой и правой частях уравнения, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

HCO ₃ – + OH – CO ₃ 2– + H ₂ O .

При взаимодействии основной соли и кислоты образуется средняя соль и вода. Например:

NiOHNO₃ + HNO₃ Ni(NO₃)₂ + H₂O.

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

NiOH + + NO₃ – + H + + NO₃ – Ni 2+ + 2 NO₃ – + H₂O

NiOH + + H + Ni 2+ + H₂O.

Амфотерные гидроксиды [ Zn ( OH )₂, Be ( OH )₂, Al ( OH )₃, Cr ( OH )₃ и др.] растворяются в растворах щелочей с образованием комплексных солей. Например:

Zn ( OH )₂ + 2 KOH K ₂ [ Zn ( OH )₄].

Запишем полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения

Zn(OH)₂ + 2K + + 2OH – 2K + + [Zn(OH)₄] 2–

Zn(OH)₂ + 2OH – [Zn(OH)₄] 2– .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении сумма электрических зарядов левой части уравнения всегда равна сумме электрических зарядов правой части уравнения.