Feso4 kmno4 h2so4 ионное уравнение

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=FeSO4+++KMnO4+++H2SO4+=+Fe2[SO4]3+++MnSO4+++K2SO4+++H2O ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Примеры решения и оформления заданий. Пример 1. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

Пример 1. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

1. Рассчитывают степени окисления тех атомов элементов, которые ее изменяют, определяют окислитель, восстановитель и среду:

КMnO₄ — окислитель, FeSO₄ — восстановитель, присутствие в левой части уравнения серной кислоты дает кислую среду.

2. Разбивают реакцию на две полуреакции. Уравнивают количество атомов элементов, изменяющих степень окисления. При необходимости уравнивают количество кислорода и водорода. По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных или принятых электронов:

МnO₄ − + 8Н + + 5ē ® Мn 2+ + 4Н₂O

2Fe 2+ — 2ē ® Fe₂ 3+

3. Исходя из того, что количество отданных и принятых электронов должно быть равно, находим общее наименьшее кратное. Оно равно 10:

4. Составляют суммарное ионное уравнение реакции: складывают левые и правые части обеих полуреакций, предварительно умножив каждый член на коэффициенты:

2МnO₄ − + 16Н + +10Fe 2+ ® 2Мn 2+ + 4Н₂O + 5Fe₂ 3+

5. Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции с найденными коэффициентами:

Пример 2. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

Решение: В ходе реакции окисляются ионы мышьяка и серы: степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, а серы — от -2 до +6. При этом одна молекула As₂S₃ превращается в два иона AsO₄ 3 — и три иона SO₄ 2 − :

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов AsO₄ 3 − требуется восемь молекул воды, а для образования трех ионов SO₄ 2 − — еще двенадцать. Следовательно, всего в полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем образуются сорок ионов водорода:

В левой части схемы заряженных частиц нет, а суммарный заряд частиц правой части равен +28; таким образом, при окислении одной молекулы As₂S₃ отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления в следующем виде:

При составлении уравнения полуреакции восстановления NO₃ — исходим из схемы: NO₃ − → NO. В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые в кислой среде образуют две молекулы воды:

Суммарный заряд ионов в левой части схемы равен +3, а правая часть заряженных частиц не содержит. Следовательно, в процессе восстановления принимают участие три электрона:

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28 : 3.

Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое из них умножаем на 3, а второе — на 28:

После приведения подобных членов в обоих частях уравнения получаем: