Физика презентация основное уравнение идеального газа

Презентация по физике в 10 классе Уравнение состояния идеального газа
презентация к уроку физики (10 класс) по теме

Презентация по физике в 10 классе. Урок изучения нового материала по теме » Уравнение состояния идеального газа»

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Урок 49. Уравнение состояния идеального газа. п.70 французский физик и инженер. Родился 26 января 1799 в Париже. Окончил Политехническую школу (1818). Работал в Институте инженеров путей сообщения в Петербурге (1820–1830). По возвращении во Францию стал профессором Школы мостов и дорог в Париже. Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799–1864 )

Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона

Обобщив уравнение Клапейрона, в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа Менделеев Дмитрий Иванович (8.II.1834–2.II.1907)

Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона Уравнение состояния идеального газа в форме Менделеева- Клапейрона

Практическое применение уравнения состояния: 1. В термометрах… Уравнение позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, если известны две другие величины Это используют в термометрах

2. В газовых законах… Зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе процессы при определённых внешних условиях

3. В молекулярной физике… Зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

Df . Изотермический процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Т= const Закон Бойля-Мариотта: Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. Э. Мариотт Р. Бойль

графическое изображение изотермического процесса в различных системах координат. Графики изотермического процесса называют изотермами

Df . Изохорный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме V = const Закон Шарля: Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем газа не меняется. Ж. Шарль

Графики изохорного процесса называют изохорами. графическое изображение изохорного процесса в различных системах координат. V = const V = const V 1 Мне нравится

Презентация по физике «Идеальный газ. Параметры состояния газа» 10 класс

Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте себе на сайт

Для скачивания поделитесь материалом в соцсетях

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Параметры состояния – определенные величины, описывающие состояние газа

Макроскопические параметры – параметры , характеризующие газ в целом как физическое тело

Характеристики самих молекул газа (масса, размеры, скорость, импульс, энергия частиц)

Макроскопические – параметры, которые можно измерить с помощью приборов.

Микроскопические – параметры, которые измеряются косвенным путем.

Идеальный газ – газ, молекулы которого представляют собой материальные точки, а их взаимодействие носит характер абсолютно упругого удара Модели идеального газа соответствует реальный газ находящийся под низким давлением и при высокой температуре

Идеальный газ – физическая модель реального газа

Воздух при нормальных условиях можно приближенно считать идеальным газом

Идеальный газ Идеальный газ (модель) 1. Совокупность большого числа молекул, размерами которых можно пренебречь (принимают молекулы за материальные точки). 2. Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически ( все направления движения молекул равноправны ) . 3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают. 4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной. 5. Все соударения молекул являются абсолютно упругими

1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами.

2. Молекулы не взаимодействуют по законам упругих столкновений.

Свойства идеального газа

1. Суммарный объем молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом, пренебрежимо мал.

2. Молекулы представляют собой упругие шарики

3. Внутренняя энергия газа определяется лишь кинетической энергией.

Макропараметры идеального газа

• Давление
• Температура
• Объем

В 1845 г в Английскую академию наук была представлена работа Ватерстона. В ней было показано, что давление газа на стенки сосуда обусловлено ударами молекул. Работа была отклонена и осталась неопубликованной еще полстолетия Давление газа – суммарная сила ударов молекул газа о единицу площади поверхности сосуда, в котором газ находится

Давление идеального газа

Установление связи между микро- и макропараметрами N – число молекул газа — средняя квадратичная скорость хаотически движущихся частиц — средний квадрат скорости — число молекул, движущихся вдоль каждой из трех осей туда и обратно — число молекул, движущихся в направлении оси ОХ к стенке По III закону Ньютона сама стенка S после удара получит импульс

Изменение импульса для

Импульс стенки при ударе всех молекул

Изменение импульса стенки

Основное уравнение МКТ идеального газа.

Давление газа [Па]

Средний квадрат скорости движения молекул [м/с]

Основное уравнение кинетической теории идеального газа или уравнение Клаузиуса Закон Дальтона Давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений

Парциальное давление газа – давление,

которое бы оказывал газ на стенки сосуда,

находясь в нем один

Если в сосуде содержится несколько газов, то каждый газ занимает объем, равный объему сосуда, и все газы имеют одинаковую температуру

Презентация по физике на тему «Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема урока: «Идеальный газ. Основное уравнение МКТ» Учитель физики: Колчина Марина Николаевна. МБОУ СОШ №2 г. Салехард.

Идея о том, что вещество состоит из атомов, разделенных пустым пространством, в дошедших до нас письменных свидетельствах, высказаны… А. Демокритом. Б. Ньютоном. С. Менделеевым. Д. Эйнштейном 2. Распространения запаха духов в комнате объясняется … А. Испарением. Б. Диффузией. С. Броуновским движением. 3. Некоторое вещество массой m и молярной массой M содержит N молекул. Количество вещества равно … 4. Относительная масса – это … А. Масса всех молекул и атомов. Б. Масса всех относительных масс атомов, из которых состоит Молекула. С. Масса 1/ 12 углерода. 5. Какие эксперименты подтверждают 1 положение МКТ. А. Силы притяжения. Б. Диффузия. С. Все вещества состоят из атомов, молекул, ионов.

Установите соответствие: 1. Молекулы движутся с огромными скоростями. 2. Тела сохраняют форму и объем. 3. Атомы колеблются около положения равновесия. 4.Расстояние между молекулами превышает размер молекул. 5.Молекулы колеблются, перио-дически перескакивая на новое место. 6. Тела сохраняют форму, но не сохраняют объем. А. Твердые тела. Б. Жидкости. В. Газы. Ответы: 1-В 2-А 3-А 4-В 5-Б 6-Б

Идеальный газ в МКТ Цели урока: 1. Иметь представление о идеальном газе, как физической модели. 2. Понимать и перечислять, от каких величин зависит давление газа на стенки сосуда. 3. Написать основное уравнение МКТ. 4. Указывать, как влияют изменения величин, входящих в основное уравнение МКТ, на изменение давления газа.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов — идеальный газ

Идеальный газ (модель) 1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают (принимают молекулы за материальные точки). 2. Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически. 3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают. 4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной. Реальный газ 1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами. 2. Молекулы не взаимо- действуют по законам упругих столкновений.

Зависимость давления идеального газа от: Массы молекул Концентрации молекул Скорости движения молекул