Формула соли и молекулярно ионное уравнение

Гидролиз

О чем эта статья:

11 класс, ЕГЭ/ОГЭ

Определение гидролиза

Гидролизации подвержены как органические, так и неорганические вещества: углеводы, белки, оксиды, карбиды, соли и т. д. Например, гидролиз органических соединений напрямую связан с пищеварением — с его помощью происходит распад и усвоение клетками организма жиров, белков, углеводов. Но сейчас мы займемся неорганической химией и рассмотрим гидролизацию на примере солей.

Условия гидролиза

Далеко не все соединения распадаются, вступая в реакцию с молекулами воды. Сейчас мы на примере солей рассмотрим, какие вещества подвергаются гидролизу, а какие нет, и от чего это зависит.

Начнем с того, что любая соль включает основание — амфотерный гидроксид, и кислотный остаток.

сульфат меди CuSO4состоит из основания Cu(ОН)2и кислоты H2SO4;

хлорид натрия NaCl состоит из основания NaOH и кислоты HCl;

хлорид цинка ZnCl2состоит из основания Zn(ОН)2 и кислоты HCI;

карбонат натрия Na2CO3состоит из основания NaOH и кислоты H2CO3.

В жизни первым разрушается самое слабое, и гидролиз в химии действует по тому же принципу. В ходе этой реакции распадаются более слабые соединения (основания или кислотные остатки). Слабый катион или слабый анион вступают во взаимодействие с ионами воды и связывают один из них или оба. В растворе образуется избыток ионов H + или гидроксильная группа OH − .

В зависимости от того, какие соли подвергаются гидролизу — со слабым основанием или слабой кислотой, в итоге может получиться кислая, щелочная или нейтральная среда водного раствора.

А что происходит, если соль состоит из сильного основания и сильного кислотного остатка? Ничего. 🙂 В этом случае ее сильные катионы и анионы не взаимодействуют с ионами воды. Такая соль не распадается, то есть не подвержена гидролизу.

Схема химической реакции гидролиза выглядит так:

XY + HOH ↔ XH + HOY

В данном случае:

XY — формула соли;

XH — кислотный остаток;

Индикаторы среды раствора

Для определения среды раствора за считанные секунды используются специальные индикаторы. Самый распространенный из них — лакмусовая бумага, но также популярны фенолфталеин и метиловый оранжевый. В нейтральной среде они не меняют свой цвет, а в кислотной или щелочной — приобретают другую окраску.

Изменение цвета индикатора однозначно говорит о том, что произошла гидролизация. Однако если цвет остался тем же — это не всегда означает отсутствие гидролиза. Среда будет почти нейтральной и в том случае, когда гидролизу подвергается соль со слабым основанием и слабой кислотой. Но об этом поговорим дальше, а пока посмотрите таблицу.

Виды гидролиза

Мы выяснили, что в составе соли может быть слабый ион, который и отвечает за гидролизацию. Он находится в основании, в кислотном остатке или в обоих компонентах, и от этого зависит тип гидролиза.

Соль с сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиз отсутствует. Как вы уже знаете, при наличии сильного основания и сильного кислотного остатка соль не распадается при взаимодействии с водой. Так, например, невозможен гидролиз хлорида натрия (NaCl), поскольку в составе этого вещества нет слабых ионов. К таким же не подверженным гидролизации солям относят KClO₄, Ba(NO₃)₂ и т. д.

Среда водного раствора — нейтральная, т. е. pH = 7.

Реакция индикаторов: не меняют свой цвет (лакмус остается фиолетовым, а фенолфталеин — бесцветным).

Соль со слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз по катиону. Как мы помним, гидролизация происходит только при наличии слабого иона, в данном случае — иона основания. Его катион вступает в реакцию и связывает гидроксид-ионы воды OH − . В итоге образуется раствор с избытком ионов водорода H + .

Среда водного раствора — кислая, pH меньше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин остается бесцветным, лакмус и метиловый оранжевый — краснеют.

Нитрат аммония NH₄NO₃ состоит из слабого основания NH₄OH и сильного кислотного остатка HNO₃, поэтому он гидролизуется по катиону, то есть его катион NH₄ + связывает ионы воды OH − .

Соль с сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз по аниону. Если слабым оказывается ион кислотного остатка, его отрицательно заряженная частица (анион) взаимодействует с катионом водорода H + в молекуле воды. В итоге получается раствор с повышенным содержанием OH − .

Среда водного раствора — щелочная, pH больше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим, а метиловый оранжевый желтеет.

Нитрат калия KNO₂ отличается сильным основанием KOH и слабым кислотным остатком HNO₂, поэтому он гидролизуется по аниону. Другими словами, анион кислоты NO₂ − связывает ионы воды H + .

Молекулярное уравнение: KNO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + KOH

Ионное уравнение: K + + NO₂ − + HOH ↔ HNO₂ + K + + OH −

Гидролиз по катиону и аниону. Если у соли оба компонента — слабые, при взаимодействии с водой в реакцию вступает и анион, и катион. При этом катион основания связывает ионы воды OH − а анион кислоты связывает ионы H +

Среда водного раствора: нейтральная, слабокислая или слабощелочная.

Реакция индикаторов: могут не изменить свой цвет.

Цианид аммония NH₄CN включает слабое основание NH₄OH и слабую кислоту HCN.

Молекулярное уравнение: NH₄CN + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

Ионное уравнение: NH₄ + + CN − + HOH ↔ NH₄OH + HCN

Среда в данном случае будет слабощелочной.

Обобщим все эти сведения в таблице гидролиза солей.

Ступенчатый гидролиз

Любой из видов гидролиза может проходить ступенчато. Так бывает в тех случаях, когда с водой взаимодействует соль с многозарядными катионами и анионами. Сколько ступеней будет включать процесс — зависит от числового заряда иона, отвечающего за гидролиз.

Как определить количество ступеней:

если соль содержит слабую многоосновную кислоту — число ступеней равняется основности этой кислоты;

если соль содержит слабое многокислотное основание — число ступеней определяют по кислотности основания.

Для примера рассмотрим гидролиз карбоната калия K₂CO₃. У нас есть двухосновная слабая кислота H₂CO₃, а значит, гидролизация пройдет по аниону в две ступени.

I ступень: K₂CO₃+HOH ↔ KOH+KHCO₃, итогом которой стало получение гидроксида калия (KOH) и кислой соли (KHCO₃).

II ступень: K₂HCO₃+HOH ↔ KOH+H₂CO₃, в итоге получился тот же гидроксид калия (KOH) и слабая угольная кислота (H₂CO₃).

Для приблизительных расчетов обычно принимают в учет только результаты первой ступени.

Обратимый и необратимый гидролиз

Химические вещества могут гидролизоваться обратимо или необратимо. В первом случае распадается лишь некоторое количество частиц, а во втором — практически все. Если соль полностью разлагается водой, это необратимый процесс, и его называют полным гидролизом.

Необратимо гидролизуются соли, в составе которых есть слабые нерастворимые основания и слабые и/или летучие кислоты. Такие соединения могут существовать лишь в сухом виде, их не получить путем смешивания водных растворов других солей.

Например, полному гидролизу подвергается сульфид алюминия:

Как видите, в результате гидролизации образуется гидроксид алюминия и сероводород.

Необратимые реакции при взаимодействии с водой имеют место и в органической химии. В качестве примера рассмотрим полный гидролиз органического вещества — карбида кальция, в результате которого образуется ацетилен:

Степень гидролиза

Взаимодействие соли или другого химического соединения с водой может усиливаться или ослабляться в зависимости от нескольких факторов. Если нужно получить количественное выражение гидролиза, говорят о его степени, которая указывается в процентах.

h — степень гидролиза,

n_гидр. — количество гидролизованного вещества,

n_общ. — общее количество растворенного в воде вещества.

На степень гидролизации может повлиять:

температура, при которой происходит процесс;

концентрация водного раствора;

состав участвующих в гидролизе веществ.

Можно усилить гидролиз с помощью воды (просто разбавить полученный раствор) или стимулировать процесс повышением температуры. Более сложным способом будет добавление в раствор такого вещества, которое могло бы связать один из продуктов гидролиза. К соли со слабой кислотой и сильным основанием нужно добавить соль со слабым основанием и сильной кислотой.

Для ослабления гидролиза раствор охлаждают и/или делают более концентрированным. Также можно изменить его состав: если гидролизация идет по катиону — добавляют кислоту, а если по аниону — щелочь.

Итак, мы разобрались, что такое гидролиз солей и каким он бывает. Пора проверить свои знания и ответить на вопросы по материалу.

Вопросы для самопроверки:

Назовите необходимое условие для гидролиза.

Какие типы гидролиза вы знаете?

В каком случае в результате гидролиза может образоваться слабощелочная или слабокислая среда?

По какому типу гидролизуется соль с сильным основанием и слабым кислотным остатком?

При гидролизе соли с сильным основанием и слабой кислотой для ослабления процесса нужно добавить в раствор кислоту или щелочь?

Как воздействует на гидролиз разбавление раствора водой?

Как определяется количество ступеней гидролиза?

Какая среда раствора образуется при гидролизации солей NaF, KCl, FeBr₂, Na₂PO₄? Ответов может быть несколько.

Какие из солей гидролизуются по катиону: Csl, FeSO₄, RbNO₃, CuSO₄, Mn(NO₃)₂? Ответов может быть несколько.

Какая из солей не подвергается гидролизу: K₂HPO₄, KNO₃, KCN, Ni(NO₃)₂?

Задания – тренажёры по химии 11 класс по теме «Гидролиз»

Задания – тренажёры по химии 11 класс

по теме «Гидролиз»

1 категории МКОУ СОШ №14 пос. Пятигорский

1. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется

2. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) сульфид алюминия а) по катиону

2) сульфид натрия б) по аниону

3) нитрат магния в) по катиону и аниону

4) сульфит калия

3. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) нитрат бария а) кислая

2) хлорид железа (III) б) нейтральная

3) сульфат аммония в) щелочная

5. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) CuSO4 а) CH3COO– + H2O = CH3COOH + OH–

2) K2CO3 б) NH4+ + H2O = NH3×H2O + H+

3) CH3COONa в) Сu2+ + H2O = Cu(OH)+ + H+

4) (NH4)2SO4 г) СO32– + H2O = HCO3– + OH–

д) Сu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+

6. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) ацетат калия а) кислая

2) сульфит натрия б) нейтральная

3) нитрат лития в) щелочная

7. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) формиат натрия а) кислая

2) хлорид бария б) нейтральная

3) нитрит калия в) щелочная

4) нитрат ртути(II)

8. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) пропионат аммония а) гидролиз по катиону

2) сульфид цезия б) гидролиз по аниону

3) сульфид алюминия в) гидролиз по катиону и аниону

4) карбонат натрия г) гидролизу не подвергается

9. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) карбонат натрия а) гидролиз по катиону

2) хлорид аммония б) гидролиз по аниону

3) сульфат калия в) гидролиз по катиону и аниону

4) сульфид алюминия г) гидролизу не подвергается

10. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО — + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО — + H2O = СН 3СОOH + OH —

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH —

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH —

з) SiO32- + H2O = HSiO3 — + OH —

11. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид аммония а) гидролизуется по аниону

2) сульфат калия б) гидролизуется по катиону

3) карбонат натрия в) гидролиз не происходит

4) сульфид алюминия г) необратимый гидролиз

12. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу

1) Сr2(S04)з а) гидролиз по катиону

2) Na 2SO4 б) гидролиз по аниону

3) ВаСl2 в) гидролиз по катиону и аниону

4) AI 2S3 г) гидролизу не подвергается

13 Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется по катиону и аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется

14. Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза

1) BeSO4 а) по катиону

2) KNO2 б) по аниону

3) CuCl2 в) по катиону и по аниону

4) Pb (NO3)2 г) не гидролизуется

15. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) хлорид аммония а) гидролиз по катиону

2) сульфат калия б) гидролиз по аниону

3) карбонат натрия в) гидролиз не происходит

4) карбонат железа(III) г) необратимый гидролиз

16. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли

1) нитрит калия а) нейтральная

2) фенолят натрия б) кислая

3) хлорид аммония в) щелочная

4) сульфат калия

17. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу

1) FeCl3 а) по катиону

2) BaS б) по аниону

3) KF в) по катиону и по аниону

4) ZnSO4 г) не гидролизуется

18. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора лакмуса в её водном растворе.

1) Cu (NO3)2 а) красная

3) Na2SO3 в) фиолетовая

4) CaCl2 г) не окрашен

19. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) нитрат железа(II) а) гидролиз по катиону

2) сульфат меди б) гидролиз по аниону

3) сульфид бария в) гидролиз не происходит

4) нитрат кальция г) гидролиз по катиону и аниону

20. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в её водном растворе.

1) KF а) лакмус красный, фенолфталеин красный

2) Al2(S04)з б) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

3) KCl в) лакмус синий, фенолфталеин красный

4) Na 3PO4 г) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

д) лакмус фиолетовый, фенолфталеин красный

21. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза

1) трипальмитин а) C15H31COOH и C3H5(OH)3

2) нитрид кальция б) ZnOHCl и HCl

3) хлорид цинка в)NH3 и Ca(OH)2

4) триацетат целлюлозы г) (C6H10O5)n и CH3COOH

22. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный

23. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) хлорид хрома(III) а) нейтральная

2) сульфат хрома (II) б) кислая

3) сульфид натрия в) щелочная

4) сульфат цезия

24. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития г) гидролизуется по катиону и по аниону

25. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону

26. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) стеарат аммония а) гидролизу не подвергается

2) пальмитат калия б) гидролизуется по катиону

3) перхлорат натрия в) гидролизуется по аниону

4) сульфат цезия г) гидролизуется по катиону и по аниону

27. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое

1) сульфат натрия а) сульфид калия

2) хлорид алюминия б) сульфид аммония

3) ортофосфат цезия в) сульфат железа (II)

4) ацетат аммония г) нитрат бария

28. Установите соответствие между названиями веществ и рН их водного раствора

1) гидроксид лития, сульфид калия,

силикат натрия а) рН больше 7

2) хлорид бария, хромат калия, б) рН меньше 7

перманганат натрия в) рН равно 7

3) формиат натрия, нитрит калия, г) нет однозначного ответа

4) хлорид кадмия(II), сульфат хрома (III),

29. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа

30. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое

Соли Классификация состав и названия солей

Соли это твёрдые сложные вещества, которые состоят из катионов металлов, а также анионов кислотных остатков, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Основное применение таких веществ как удобрения, химические реагенты и т.д, некоторые из них называются микроэлементами например хлорид натрия NaCl.

Что такое соли

Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка.
Классификация солей приведена в табл. 1.

При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы.

Пример написания формулы

На пример, при написании формулы нитрата алюминия мы учитываем ,что заряд катиона алюминия +3, а нитрат-иона — 1: AlNO₃(+3), и с помощью индексов уравниваем заряды (наименьшее общее кратное для 3 и 1 равно 3.

Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия — получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO₃ — получается индекс 3). Формула: Al(NO₃)₃

Классификация солей таблица

Средние соли это

Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома.

Например, соль серной кислоты Na₂SО₄ носит название сульфат натрия (степень окисления серы +6), соль Na₂S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 2 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.

Названия средних солей таблица

Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.

Вопросы и ответы для средних солей

106 Напишите формулы следующих средних солей:

а) сульфат кальция;

б) нитрат магния;

в) хлорид алюминия;

г) сульфид цинка;

е) карбонат калия;

ж) силикат кальция;

з) фосфат железа (III). (См. Ответ).

Кислые соли

Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO₃ или Ca(H₂PO₄)₂.

Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами.

В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет по трем ступеням:

На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н₂РО₄. Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как NaH₂PО₄, Са(Н₂РО₄)₂, Ва(Н₂РО₄)₂ и т. д.

На второй ступени диссоциации образуется уже двухзарядный анион HPO 2 ₄ — . Формулы солей будут иметь такой вид: Na₂HPО₄, СаНРО₄ и т. д. Третья ступень диссоциации кислых солей не дает.

Название кислых солей

Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидрогениум» — водород):

• NaHCО₃ — гидрокарбонат натрия
• KHSО₄ — гидросульфат калия
• СаНРО₄ — гидрофосфат кальция

Если в состав кислого иона входят два атома водорода, например Н₂РО₄ — , то к названию соли добавляется еще приставка ди- (два):

Вопросы ответы для кислые соли

107. Напишите формулы следующих кислых солей:

а) гидросульфат кальция;

б) дигидрофосфат магния;

в) гидрофосфат алюминия;

г) гидрокарбонат бария;

д) гидросульфит натрия;

е) гидросульфит магния.

108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ. (См. Ответ)

• Основные соли

Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО₃)₂.

Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона—1 и двух нитрат-ионов — 2, всего — 3.

Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu₂(ОН)₂СO₃ — основной карбонат меди, Al(OH)₂NO₃ — основной нитрат алюминия.

Формулы двойных солей, например KAl(SO₄)₃, строят, исходя из суммарных зарядов обоих катионов металлов и суммарного заряда анион

Суммарный заряд катионов + 4 , суммарный заряд анионов —4.
Названия двойных солей образуют так же, как и средних, только указывают названия обоих металлов: KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Ответы вопросы основные соли

109. Напишите формулы следующих основных солей: а) основной хлорид железа (II); б) основной сульфат железа (III); в) основной нитрат меди (II); г) основной хлорид кальция ;д) основной хлорид магния; е) основной сульфат железа (III) ж) основной хлорид алюминия. (См. Ответ)

110. Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат магния;

б) гидрофосфат магния;

в) сульфат свинца;

г) гидросульфат бария;

д) гидросульфит бария;

е) силикат калия;

ж) нитрат алюминия;

з) хлорид меди (II);

и) карбонат железа (III);

к) нитрат кальция;

Химические свойства солей

1. Все средние соли являются сильными электролитами и легко диссоциируют:

Средние соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли:

Fe + Сu 2+ + SO 2 ₄ — = Сu + Fe 2+ + SO 2 ₄ —

Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+

2. Соли реагируют со щелочами и кислотами по правилам, описанным в разделах «Основания» и «Кислоты»:

Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3ОН — = Fe(OH)₃ + 3Na + + 3Cl —

2Na + + SO 2 ₃ — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + SO₂ + H₂O

3. Соли могут взаимодействовать между собой, в результате чего образуются новые соли:

Ag + + NO₃ — + Na + + Cl — = Na + + NO₃ — + AgCl

Поскольку эти обменные реакции осуществляются в основном в водных растворах, они протекают лишь тогда, когда одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Все реакции обмена идут в соответствии с условиями протекания реакций до конца.

Ответы вопросы химические свойства солей

111. Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:

б) хлорид алюминия + нитрат серебра;

в) фосфат натрия + нитрат кальция;

г) хлорид магния + сульфат калия;

е) карбонат калия + сульфат марганца;

ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

112. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид железа (II): а) медь; б) карбонат -кальция; в) гидроокись натрия; г) кремниевый ангидрид; д) нитрат серебра; е) гидроокись меди (II); ж) цинк?
Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

113. Опишите свойства карбоната кальция как средней соли. Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах. (См. Ответ)

114. Как осуществить ряд превращений:

Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

115. Какое количество соли получится при реакции 8 г серы и 18 г цинка?

116. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с 20 г серной кислоты?

117. Сколько молей поваренной соли получится при реакции 120 г едкого натра и 120 г соляной кислоты?

118. Сколько нитрата калия получится при реакции 2 молей едкого кали и 130 г азотной кислоты? (См. Ответ)

Гидролиз солей

Специфическим свойством солей является их способность гидролизоваться — подвергаться гидролизу (от греч. «гидро»—вода, «лизис» — разложение), т. е. разложению под действием воды.

Считать гидролиз разложением в том смысле, в каком мы обычно это понимаем, нельзя, но несомненно одно — в реакции гидролиза всегда участвует вода.

Вода — очень слабый электролит, диссоциирует плохо

и не меняет окраску индикатора. Щелочи и кислоты меняют окраску индикаторов, так как при их диссоциации в растворе образуется избыток ионов ОН — (в случае щелочей) и ионов Н + в случае кислот.

В таких солях, как NaCl, K₂SО₄, которые образованы сильной кислотой (НСl, H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH, КОН), индикаторы окраски не меняют, так как в растворе этих солей гидролиз практически не идет.

При гидролизе солей возможны четыре случая в зависимости от того, сильными или слабыми кислотой и основанием образована соль.

Пример гидролиза солей

1. Если мы возьмем соль сильного основания и слабой кислоты, например K₂S, то произойдет следующее. Сульфид калия диссоциирует на ионы как сильный электролит:

Наряду с этим слабо диссоциирует вода:

Анион серы S 2- является анионом слабой сероводородной кислоты, которая диссоциирует плохо. Это приводит к тому, что анион S 2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующие группировки:

S 2- + H + + OH — = HS — + OH —

HS — + H + + OH — = H₂S + OH —

Поскольку катионы Н+ из воды связываются, а анионы ОН — остаются, то реакция среды становится щелочной.

Таким образом, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды всегда бывает щелочная.

2. Если берется соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, например Fe(NО₃)₃, то при ее диссоциации образуются ионы:

Катион Fe3+ является катионом слабого основания — гидроокиси железа, которая диссоциирует очень плохо.

Это приводит к тому, что катион Fe 3+ начинает присоединять к себе из воды анионы ОН — , образуя при этом мало-диссоциирующие группировки:

Fe 3+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2+ + Н +

Fe(ОH) 2+ + Н + + ОН — = Fe(OH)₂ + + Н +

Наконец, процесс может дойти и до последней своей ступени:

Следовательно, в растворе окажется избыток катионов водорода.

Таким образом, при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, реакция среды всегда кислая.

3. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то тогда ни катион, ни анион не связывает ионов воды и реакция остается нейтральной. Гидролиз практически не происходит.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то реакция среды зависит от их степени диссоциации. Если основание и кислота имеют практически одинаковую степень диссоциации, то реакция среды будет нейтральной.

Вопросы и ответы гидролиза солей

119.Объясните при помощи ионных уравнений процесс гидролиза карбоната натрия. (См. Ответ)

120. Объясните при помощи ионных уравнений ход гидролиза хлорида алюминия. (См. Ответ)

121. Нередко приходится видеть, как при реакции обмена вместо ожидаемого осадка соли выпадает осадок гидроокиси металла, например при реакции между хлоридом железа (III) FeCl₃ и карбонатом натрия Na₂CО₃ образуется не Fe₂(CО₃)₃, a Fe(OH)₃. Объясните это явление.

Особенности свойств кислых солей

Несколько иные свойства у кислых солей. Они могут вступать в реакции с сохранением и с разрушением кислого иона.

Например, реакция кислой соли с щелочью приводит к нейтрализации кислой соли и разрушению кислого иона, например:

Na + + HSO₄ — + К + + ОН — = К + + Na + + SO 2 ₄ — + Н₂O

Разрушение кислого иона можно представить следующим образом:

Разрушается кислый ион и при реакции с кислотами:

Mg 2+ + 2НСО₃ — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н₂O + 2СO₂

Нейтрализацию можно проводить той же щелочью, которой образована соль:

Na + + HSO₄ — + Na + + ОН — = 2Na + + SO₄ 2- + H₂O

Реакции с солями протекают без разрушения кислого иона:

Са 2+ + 2НСO₃ — + 2Na + + СО 2 ₃ — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO₃ —

Вопросы и ответы особенностей свойств кислых солей

123. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций:

б) гидрофосфат натрия + едкое кали;

в) дигидрофосфат кальция + карбонат натрия;

г) гидрокарбонат бария + сульфат калия;

д) гидросульфит кальция + азотная кислота. (См. Ответ)

Получение солей

На основании изученных свойств основных классов неорганических веществ можно вывести 10 способов получения солей.

1. Взаимодействием металла с неметаллом:

Таким способом могут быть получены только соли бескислородных кислот. Это не ионная реакция.

2. Взаимодействием металла с кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe + 2H + + SO 2 ₄ — =Fe 2+ + SO 2 ₄ — + H2↑

Fe + 2H + = Fe 2+ + H2

3. Взаимодействием металла с солью:

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Сu + 2Ag + + 2NO₃ — = Cu 2+ 2NO₃ — + 2Ag↓

Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag

4. Взаимодействием основного окисла с кислотой:

CuO + 2H + + SO 2 ₄ — = Cu 2+ + SO 2 ₄ — + H2O

СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O

5. Взаимодействием основного окисла с ангидридом кислоты:

6. Взаимодействием кислотного окисла с основанием:

7, Взаимодействие кислот с основанием (нейтрализация):

H + + NO₃ — + K + + OH — = K + + NO₃ — + H2O

8. Взаимодействием основания с солью:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na + + 3ОН — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)3↓ + 3Na — + 3Cl —

Fe 3+ + 3ОН — = Fe(OH)3↓

9. Взаимодействием кислоты с солью:

2H + + SO 2 ₄ — + 2Na + + CO 2 ₃ — =2Na + + SO 2 ₄ — + H2O + CO2

2H + + CO 2 ₃ — = H2O + CO2

10. Взаимодействием соли с солью:

Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4

Ba 2+ + 2NO₃ — + Fe 2+ + SO 2 ₄ — = Fe 2+ + 2NO₃ — + BaSO4↓

Ba 2+ + SO 2 ₄ — = BaSO4↓

Вопросы ответы при получение солей

124. Приведите все известные вам способы получения сульфата бария (все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах).

125. Приведите все возможные общие способы получения хлорида цинка.

126. Смешаны 40 г окиси меди и 200 мл 2 н. раствора серной кислоты. Какое количество сульфата меди при этом образуется?

127. Сколько карбоната кальция получится при реакции 2,8 л СO₂ с 200 г 5% раствора Са(ОН)₂?

128. Смешаны 300 г 10% раствора серной кислоты и 500 мл 1,5 н. раствора карбоната натрия. Какой объем двуокиси углерода при этом выделится?

129. На 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% соляной кислоты. Сколько хлорида цинка образуется в результате реакции? (См. Ответ)

Что мы узнали о Соли?

Что такое формула солей?

Общая формула солей может быть представлена в виде: Mex(R)y. Mex(R)y ⇄ Mex + + Ry — .

Например: NaCl = Na + + Cl — .

Виды солей в химии?

Кислотные, средние, основные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl.

Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, например KHSO₄ и NaH₂PO₄. Если гидроксильные группы (OH) – основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — основная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO₄.

Что такое применение солей?

Применение поваренной соли. Сегодня соль — продукт с широким спектром применения. В области медицины соль используют как в производстве медикаментов, так и в домашнем лечении.

Например, горячий соляной компресс отлично справляется с насморком, а концентрированный соляной раствор является природным антисептиком.

С чем реагируют соли?

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).

Какие соли бывают?

Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.

Статья на тему Соли

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.