Формулы вещества x в уравнении реакции

Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции , схема которой Н2О + Са — Х + Н2?

Химия | 10 — 11 классы

Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции , схема которой Н2О + Са — Х + Н2.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Превратите схему реакции на химическое уравнение?

Превратите схему реакции на химическое уравнение.

N2O→N2 + O2 В ответе обозначьте сумму коэффициентов перед формулами конечных веществ.

Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой PH3 + O2 — &gt ; P2O5 + X?

Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой PH3 + O2 — &gt ; P2O5 + X?

Ответы : А)H2 Б)2H2O В)H2O Г)3H2O.

Уравнение реакции схема которой алюминий плюс кислород алюминий 2 о3 коэффициент перед формулой?

Уравнение реакции схема которой алюминий плюс кислород алюминий 2 о3 коэффициент перед формулой.

Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней?

Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней.

С РЕШЕНИЕМ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ!

Не знаешь — не пиши!

Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении реакции, схема которой P + O2 — P2O5 а) 1 б) 2 в) 3 г) 4?

Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении реакции, схема которой P + O2 — P2O5 а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

Уравнение реакции вещества, формула которого С4Н8), с бромом — … ?

Уравнение реакции вещества, формула которого С4Н8), с бромом — … .

7. Уравнение реакции вещества, формула которого С2Н2 , с водой — … .

8. Уравнение реакции промышленного способа получения вещества, формула которого С2Н2 .

Дополните?

1. Формула исходного вещества Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Х + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2.

Формула продукта реакции Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe2O3 + H2 = X + H2O 3.

Формула продукта реакции Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + X .

Дополните?

1. Формула исходного вещества Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Х + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2.

Формула продукта реакции Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe2O3 + H2 = X + H2O 3.

Формула продукта реакции Х и сумма коэффициентов в уравнении реакции NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +.

Коэффициент перед формулой продукт окисления в уравнении окислительно — восстановительной реакции схема которого P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO?

Коэффициент перед формулой продукт окисления в уравнении окислительно — восстановительной реакции схема которого P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO.

Коэффициент перед формулой продукт окисления в уравнении окислительно — восстановительной реакции схема которого HCL + O2 = H2O + CL?

Коэффициент перед формулой продукт окисления в уравнении окислительно — восстановительной реакции схема которого HCL + O2 = H2O + CL.

На этой странице находится ответ на вопрос Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции , схема которой Н2О + Са — Х + Н2?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Формулы вещества x в уравнении реакции

Твой любимый предмет

ГДЗ › Ответы на контрольную работу по теме «Классы неогранических соединений» — 1 вариант

ЧАСТЬ А. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА И НА СООТНЕСЕНИЕ

1 (3 балла). Группа формул кислот:
В. H₂S, HNO₃, HBr.

2 (3 балла). Формула сульфата натрия:
В. Na₂SO₄.

3 (3 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:
В. Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃.

4 (3 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:
Б. P₂O₅-SiO₂-CaO.

5 (3 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):
В. Ca(OH)₂, H₂O.

6 (3 балла). Пара формул металлов, реагирующих с соляной кислотой:
А. Ca.

7 (3 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:
А. Соляная кислота и хлорид натрия.

8 (3 балла). Металл, реагирующий с водными растворами хлорида меди (II):
А. Железо.

9 (3 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
Б. Na₂O и HCl.

10 (3 балла). В уравнении реакции
Х+HCl=NaCl+H₂O
Веществом Х является вещество с формулой:
В. NaOH.

11 (4 балла). Соотнесите.
Формула оксида:
1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O₃. 4. SO₃.
Формула гидроксида:
А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃. В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.
Ответ: 1-г, 2-д, 3-б, 4-а.

12 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты:
Оксид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид бария?
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ионном виде.
H₂SO₄+MgO=H₂O+MgSO₄
2H++SO₄2++MgO=H₂O+Mg2++SO₄2-
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄
2H++SO₄2-+Ba2++2Cl-=2H++2Cl-+Ba2++SO₄2-

13 (9 баллов). Предложите не менее двух способов получения сульфата магния. Составьте уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, укажите типы реакций.
Ответ: замещение H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂; 2H++SO₄2-+Mg0=Mg2++SO₄2-+H₂0;
Замещения Al₂(SO₄)₃+3Mg=3MgSO₄+2Al; 2Al3++3SO₄2-+3Mg0=3Mg2++3SO₄2-+2Al0

14 (6 баллов). Даны вещества, формулы которых: NaOH, SO₃, H₂O, CuCl₂. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
Ответ: 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
SO₃+H₂O=H₂SO₄; 2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu(OH)₂

15 (3 балла). Выберите формулу «лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:
А. CaCl₂, MgO, Al₂O₃.
Б. HNO₃, HNO₂, H₂SO₄.
В. CO₂, CuO, SO₃.
Укажите признак, по которому вы исключили каждое вещество из предложенного списка.
Ответ:
А – CuCl₂
Б – HNO₂
В – CuO

Решение расчетных задач на установление формулы вещества

Разделы: Химия

Установление формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав.

Задача 1. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и 11,2%. Установить простейшую формулу вещества.

1. Сумма массовых долей меди и кислорода составляет 100%. Следовательно, других элементов в веществе нет.

2. Находим соотношение между числами молей атомов меди и кислорода:

Следовательно, простейшая формула: Си₂О

Задача 2. В оксиде серы на 2 массовые части серы приходится 3 массовые части кислорода. Установить формулу вещества.

Следовательно, на 1 атом серы приходится 3 атома кислорода. Формула: SO₃

Задача 3. Найти формулу кристаллогидрата сульфата алюминия, содержащего 48,6 масс % кристаллизационной воды.

В общем виде формула кристаллогидрата может быть записана как Al₂(SO₄)₃*n H₂O Решение задачи сводится к нахождению величины n. Если кристаллогидрат содержит 48,6 масс % воды ,то это значит, что 100 г. кристаллогидрата содержит 48,6 г. воды и 51,4 г.безводного сульфата алюминия. Исходя из этого, можно определить число молей воды, приходящееся на 1 моль Al₂(SO₄)₃. Молярная масса Al₂(SO₄)₃=342 г/моль, тогда

Теперь определяем число молей воды, содержащееся в 323,3 г:

Задачи для самостоятельного решения.

1. Вещество содержит кислорода – 47,06%, фосфора – 22,79%, калия – 28,68%, водорода – 1,47%.Определите формулу вещества.

2. Образец оксида азота массой 11 г занимает объем 5,6 л (н. у.). Массовая доля азота в нем – 63,64%.Установите формулу оксида.

3. По данным элементного анализа одноосновной карбоновой кислоты было установлено, что в ней углерода – 48,65%, водорода – 8,11. Выведите формулу карбоновой кислоты.

4. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

Установление формулы вещества на основании уравнений реакций с его участием.

Задача 1. При нагревании соли массой 12,8 г. образуются вода массой 7,2 г. и азот объема 4,48 л. (н.у.) Определите формулу соли, если её молекулярная масса равна 64 г/моль.

1. Определим количество моли образовавшегося азота:

2. Вычислим количество молей атомарного азота, соединяющегося в образце исходного вещества:

3. Определим количество вещества полученной воды:

4. Количество молей атомарного водорода и кислорода, которые содержались в образце соли, составляет:

5. Находим соотношение количеств веществ атомарных азота, водорода и кислорода в соединении:

Следовательно, соль имеет формулу (NH₂O)x

6. Зная, что молекулярная масса вещества равна 64г/моль, получаем:

Соль имеет элементный состав N₂H₄O₂, или NH₄NO₂. При нагревании образуется вода и азот: NH₄NO₂ = 2H₂O+N₂

Задача2. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

1. Записываем в общем виде уравнение реакции:

2. Определяем массу выделившейся воды: (6+6) – 10,2=1,8 г, что составляет n(H₂O)=

3. По уравнению реакций видим, что 6 г кислоты составляет 0,1 моль, т.к. кислота и вода находятся в соотношении 1:1

4. Опредиляем молярную массу кислоты:

М (кислоты) = 60г/моль

5. Общая формула кислоты:

Формулы кислоты СH₃COOH– уксусная кислота.

Задачи для самостоятельного решения.

1. Для восстановления 2,68 г оксида трехвалентного металла водородом, получены при взаимодействии 3,39 г цинка с разбавленной серной кислотой. Определить формулу оксида.

2. При каталитическом гидрировании 23,2 г альдегида было получено 24 г соответствующего спирта. Назовите исходный альдегид.

3. При дегидратации 18,5 г предельного одноатомного спирта образовался алкен, объем которого равен 3,36 л (н. у ). Выход алкена составил 60% от теоретически возможного. Определите формулу спирта.

Установление формулы вещества по продуктам сгорания.

Первый способ решения.

Задача 1. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовались 3,36 л углекислого газа (н.у) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду составляет 16. Определить формулу вещества.

1. Используя формулу относительной плотности находим молярную массу органического вещества: М (вещества)=2Дн₂= 2*16=32г/моль

2. Вычисляем сколько г углерода содержится в 3,36л углекислого газа, следовательно, столько же г углерода содержалось в органическом веществе:

3. Аналогично находим массу водорода в 5,4 г воды:

4. Определяем, не входит ли еще другой элемент в состав органического вещества? Для этого находим сумму масс углерода и водорода, сравниваем с массой вещества по условию задачи: 1.8 + 0,6 = 2,4 г следовательно, входит еще и кислород, масса его составляет: 4,8 -2,4 = 2,4 г

5. Находим соотношение между числами молей атомов углерода, водорода и кислорода:

М(СH₄O)=12+4+16=32г/моль. Эта цифра совпадает с молярной массой органического вещества, следовательно это и есть истинная формула органического вещества.

Второй способ решения (через уравнение реакции горения органического вещества)

Задача 2. При сжигании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г углекислого газа и 12,6 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу этого вещества.

1. Пусть состав органического вещества – СxHy

2. Записываем в общем виде уравнение реакции горения органического вещества:

3. Вычисляем молярную массу органического вещества: М (СxHy) = 2,966*29=86 г/моль

6. Составляем простейшую формулу углеводорода: С₆Н₁₄

7. Проведем проверку ответа. Для этого вычислим молярную массу простейшего углеводорода: М (С₆Н₁₄) = 12*6 +14 = 86г/моль. Это значение совпадает с М (Сх Нy).

8. Истинная формула углеводорода – С₆Н₁₄

Задачи для самостоятельного решения.

1. При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа и 1,96 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.

2. При сгорании углеводорода объемом 0,6 л выделился углекислый газ объемом 1,2 л (н.у). Масса 1 л этого углеводорода равна 1,16 г. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

3. Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 25,2 г его образовалось 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 32,4 г воды. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л.