Фосфат калия и нитрат цинка уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e184721eb82008b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Ионное уравнение сульфата цинка и фосфата калия?

Химия | 5 — 9 классы

Ионное уравнение сульфата цинка и фосфата калия.

3ZnSO4 + 2K3PO4 = Zn3(PO4)2(в осадок) + 3K2SO4

3Zn(2 + ) + 3SO4(2 — ) + 6K + + 2PO4(3 — ) = Zn3(PO4)2 + 6K + + 3SO4(2 — )

3Zn(2 + ) + 2PO4(3 — ) = Zn3(PO4)2.

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции протекающих при сливании раствору?

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции протекающих при сливании раствору.

Сульфат магния + фосфат калия.

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата натрия, хлорида цинка, фосфата калия?

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата натрия, хлорида цинка, фосфата калия.

Помогите пожалуйста решить химические уравнения уравнения : 1?

Помогите пожалуйста решить химические уравнения уравнения : 1.

Сульфид калия + хлорид меди(ll) 2.

Нитрат серебра + цинк 3.

Алюминий + серная кислота 4.

Фосфат калия + хлорид цинка 5.

Натрий + фосфорная кислота 6.

Серная кислота + оксид алюминия 7.

Фосфат натрия + хлорид цинка 8.

Сульфат магния + фосфат калия 9.

Сульфат алюминия + хлорид кальция 10.

Сульфат магния + фосфорная кислота.

Практически до конца протекает реакция ионного обмена между * нитратом калия и соляной кислотой гидроксидом калия и сульфатом цинка фосфатом калия и сульфатом натрия гидроксидом натрия и нитратом бари?

Практически до конца протекает реакция ионного обмена между * нитратом калия и соляной кислотой гидроксидом калия и сульфатом цинка фосфатом калия и сульфатом натрия гидроксидом натрия и нитратом бария.

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : Сульфата магния и фосфата калия?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : Сульфата магния и фосфата калия.

Напишите малекулярные и ионные уравнения ревакций протекающих при сливании растворов :сульфата меди(II) и хлорида бариябромоводородной кислоты Hbr и гидроксида кальциясульфата цинка и фосфата калия?

Напишите малекулярные и ионные уравнения ревакций протекающих при сливании растворов :

сульфата меди(II) и хлорида бария

бромоводородной кислоты Hbr и гидроксида кальция

сульфата цинка и фосфата калия.

Напишите цепочку уравнений что бы из нитрата цинка получить фосфат калия?

Напишите цепочку уравнений что бы из нитрата цинка получить фосфат калия.

Какие ионы содержаться в водных растворах : а) нитрата калия ; б) хлорида кальция ; в) сульфата натрия ; г) фосфата калия?

Какие ионы содержаться в водных растворах : а) нитрата калия ; б) хлорида кальция ; в) сульфата натрия ; г) фосфата калия.

Даны растворы : а) сульфата цинка и нитрата бария ; б) сульфата меди (2) и гидроксида калия ; в) сульфата цинка, хлорида магния и фосфата натрия ; г) хлорида железа (3) и сульфата магния?

Даны растворы : а) сульфата цинка и нитрата бария ; б) сульфата меди (2) и гидроксида калия ; в) сульфата цинка, хлорида магния и фосфата натрия ; г) хлорида железа (3) и сульфата магния.

При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему?

Составьте уравнения этих реакций в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде.

Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов, НАЗОВИТЕ ИОНЫ сульфат калия, фосфат натрия, силикат калия, гидроксид бария Главное как называть ионы и как это определить?

Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов, НАЗОВИТЕ ИОНЫ сульфат калия, фосфат натрия, силикат калия, гидроксид бария Главное как называть ионы и как это определить?

Вы перешли к вопросу Ионное уравнение сульфата цинка и фосфата калия?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

N(Fe2O3) = m / M = 1. 6г / 160 г / моль = 0, 01моль N(Fe2O3) = Na * n = 6, 02 * 10 ^ 23 * 0, 01 = 6. 02 * 10 ^ 21 N(Fe) = 2N(Fe2O3) = 2 * 6. 02 * 10 ^ 21 = 12, 04 * 10 ^ 21.

MgCl2 + Zn(NO3)2 — >реакция не идёт.

C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl (хлорбутан) C4H9CL + NAOH = C4H9OH + NACL (бутанол, предельный одноатомный спирт) C4H9OH + Br2 = C4H8Br2 + H2O (1, 4 — Дибромбутан).

Мr(ХО2) = Х — 32 = 32 = 0 щось в умові неправильно. Найперший вищий окисид в групі це вуглекислий газ і його молекуляра маса 44, а у тебе 32. Цього не може бути.

MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O.

С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 10. 08 / 22. 4 = 0. 45 моль По уравнению реакции n(Al) = 2 / 3n..

Образуется 2 — бром пропан.

В первом хлор был + 5 и стал хлор — 1 и + 7 во втором сера была + 4 стала + 6 марганец был + 7 стал + 4.

Пишем баланс для первой реакции Ну и уравниваем Пишем баланс для второй реакции Уравниваем .

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..