Фосфат кальция как получить уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Структура фосфата кальция (Ca3 (PO4) 2), свойства, образование и использование

фосфат кальция неорганическая и третичная соль, химическая формула которой Ca₃(РО₄)₂. Формула утверждает, что состав этой соли составляет 3: 2 для кальция и фосфата, соответственно. Это можно увидеть непосредственно на нижнем изображении, где показан катион Ca 2+ и анион ПО₄ 3- . На каждые три КА 2+ Есть два ПО₄ 3- взаимодействуя с ними.

С другой стороны, фосфат кальция относится к ряду солей, которые варьируются в зависимости от соотношения Ca / P, а также от степени гидратации и pH. На самом деле существует много типов фосфатов кальция, которые существуют и могут быть синтезированы. Однако, буквально следуя номенклатуре, фосфат кальция относится только к трикальцию, упомянутому выше..

Все фосфаты кальция, включая Са₃(РО₄)₂, Они однотонные с легкими сероватыми тонами. Они могут быть зернистыми, мелкими, кристаллическими и иметь размеры частиц около микрометров; и даже были получены наночастицы этих фосфатов, с помощью которых были разработаны биосовместимые материалы для костей..

Эта биосовместимость связана с тем, что эти соли находятся в зубах и, короче, в костных тканях млекопитающих. Например, гидроксиапатит представляет собой кристаллический фосфат кальция, который, в свою очередь, взаимодействует с аморфной фазой той же соли.

Это означает, что существуют аморфные и кристаллические фосфаты кальция. По этой причине разнообразие и множество вариантов не удивительны при синтезе материалов на основе фосфатов кальция; материалы, свойства которых исследователи интересуются каждый день во всем мире, чтобы сосредоточиться на восстановлении костей.

• 1 Структура фосфата кальция
  • 1.1 Аморфный фосфат кальция
  • 1.2 Остальная часть семьи
• 2 Физические и химические свойства
  • 2.1 Имена
  • 2.2 Молекулярный вес
  • 2.3 Физическое описание
  • 2.4 Вкус
  • 2.5 Точка плавления
  • 2.6 Растворимость
  • 2.7 Плотность
  • 2.8 Показатель преломления
  • 2.9 Стандартная энтальпия тренировки
  • 2.10 Температура хранения
  • 2,11 рН
• 3 Обучение
  • 3.1 Нитрат кальция и гидрофосфат аммония
  • 3.2 Гидроксид кальция и фосфорная кислота
• 4 использования
  • 4.1 В костной ткани
  • 4.2 Биокерамические цементы
  • 4.3 Врачи
  • 4.4 Другое
• 5 ссылок

Структура фосфата кальция

Верхнее изображение показывает структуру трехосновного каликофосфата в странном минерале whitlockite, который может содержать магний и железо в качестве примесей.

Хотя на первый взгляд это может показаться сложным, необходимо уточнить, что модель предполагает ковалентное взаимодействие между атомами кислорода фосфатов и металлическими центрами кальция.

В порядке представления это действительно, однако, взаимодействия являются электростатическими; катионы Са 2+ привлекаются к анионам ПО₄ 3- (Са 2+ — O-PO₃ 3- ). Имея это в виду, понятно, почему на изображении кальций (зеленые сферы) окружен отрицательно заряженными атомами кислорода (красные сферы).

Когда есть так много ионов, это не оставляет симметричное расположение или образец видимым. Ca₃(РО₄)₂ Принимает при низких температурах (Т — и HPO₄ 2- в АШП. Эти ионы образуются при гидролизе одного из фосфатов:

В результате истинная структура АШП становится более сложной, состав ее ионов которой представлен формулой: Ca₉(РО₄)_6-х(HPO₄)_х(ОН)_х. «Х» указывает на степень гидратации, так как если х = 1, то формула будет такой: Ca₉(РО₄)₅(HPO₄) (ОН).

Различные структуры, которые могут иметь PCA, зависят от молярных отношений Ca / P; то есть относительного количества кальция и фосфата, которые изменяют весь их результирующий состав.

Остальная часть семьи

На самом деле фосфаты кальция представляют собой семейство неорганических соединений, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с органической матрицей..

Другие фосфаты получают «просто» путем замены анионов, которые сопровождают кальций (ПО₄ 3- , HPO₄ 2- , H₂ПО₄ — , Огайо — ), а также тип примесей в твердом теле. Таким образом, до одиннадцати или более фосфатов кальция, каждый со своей структурой и свойствами, могут возникать естественным или искусственным путем..

Ниже приведены некоторые фосфаты и их соответствующие структуры и химические формулы:

-Водород кальций фосфат дигидрат, CaHPO₄H 2H₂O: моноклинный.

-Кальция дигидрофосфат моногидрат, Ca (H)₂ПО₄)₂∙ H₂O: триклиника.

-Безводный кислый фосфат, Ca (H)₂ПО₄)₂: триклиника.

-Ocalcium гидрофосфат (OCP), Ca₈H₂(РО₄)₆: триклиника Является предшественником в синтезе гидроксиапатита.

Ортофосфат кальция

Ортофосфат кальция, фосфат кальция — неорганическое соединение, кальциевая соль ортофосфорной кислоты состава Ca _{3 (PO 4) 2.} Вещество является белым аморфным порошком, плохо растворяется в воде.

Для ортофосфата известны две кристаллические модификации: высокотемпературная α-форма и низкотемпературная β-форма. Переход между ним происходит при температуре 1 180 ° C.

Ортофосфат кальция широко применяется в сельском хозяйстве как фосфатное удобрение. В пищевой промышленности он используется как эмульгатор, регулятор кислотности, улучшитель теста и т.

Распространение в природе

Фосфат кальция распространен в земной коре в виде минералов флуорапатиту Ca _{5 (PO 4) 3} F или CaF ₂ · Ca _{3 (PO 4) 2,} гидроксиапатита Ca _{5 (PO 4) 3} OH, витлокиту Ca _{3 (PO 4) 2} и многих других фосфоритовых осадочных породах.

Ортофосфат составляет значительную долю костной ткани у животных, поэтому, полученный из размолотых костей, фосфат кальция также техническое название костную муку.

Получение

В промышленных масштабах ортофосфат кальция синтезируют взаимодействием ортофосфорной кислоты с суспензией гидроксида кальция (гашеной извести) с последующей фильтрацией, сушкой и размолом:

По своему составу конечный продукт ближе к гидроксифосфату Ca _{5 (OH)} (PO _{4) 3,} поскольку содержит примеси извести. Соотношение Ca: P зависит от условий проведения нейтрализации и может изменяться в диапазоне 1,3-2,0. Чистый ортофосфат кальция (соотношение 1,5 или 3: 2) получают после проведения кальцинации продукта при температуре 900 ° C.

Другим методом получения ортофосфата является взаимодействие солей кальция (хлорида или нитрата) с фосфат в присутствии аммиака:

Химические свойства

Ортофосфат кальция не растворяется в воде, однако растворяется в некоторых кислотах:

При спекании с коксом или алюминием ортофосфат восстанавливается до фосфида кальция, а в присутствии диоксида кремния формирует силикат кальция:

Применение

Ортофосфат кальция применяется в агрономии как фосфатное удобрение и распространен под техническим названием фосфоритная мука. При получении такого удобрения путем размола природных фосфатов, оно имеет низкую стоимость. Удобрение применяется на кислых почвах, его эффективность существенно повышается при использовании вместе с торфом и навозом, а также физиологически кислыми удобрениями.

Добавка ортофосфата кальция в зубных паст улучшает их полировальные свойства. Ортофосфат добавляется к пищевым продуктам, в частности, поваренной соли, сахара в количество 1-2%. Его использование в пищевой промышленности регламентировано Продовольственной и сельскохозяйственной организацией ООН: ортофосфат кальция зарегистрирован как пищевая добавка с порядковыми номерами E341 и E542. Он обладает свойствами пищевого эмульгатора, регулятора кислотности, улучшителя теста, разрыхлителя, вологоутримувача, антиспикаючого агента.

Ортофосфат применяется в производстве люминесцентных материалов.