Ортофосфат лития: способы получения и химические свойства
Ортофосфат лития Li3PO4 — соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Плохо растворяется в воде, растворимость возрастает в присутствии гидрата аммиака.
Относительная молекулярная масса Mr = 115,79; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,537; tпл = 837º C.
Способ получения
1. Ортофосфат лития можно получить путем взаимодействия хлорида лития и фосфата калия, при этом образуется ортофосфат лития и хлорид калия:
2. В результате взаимодействия гидроксида натрия, гидрофосфата натрия и хлорида лития образуется ортофосфат лития, хлорид натрия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на ортофосфат лития — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование желтого осадка фосфата серебра:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , ортофосфат лития образует фосфат серебра и нитрат лития:
Химические свойства
3. Ортофосфат лития вступает в реакцию со сложными веществами :
3.1. Ортофосфат лития может реагировать с кислотами :
3.1.1. Ортофосфат лития реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой с образованием дигидрофосфата лития и хлорида лития:
3.1.2. Ортофосфат лития реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием гидрофосфата лития и сульфата лития:
3.1.3. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой ортофосфат лития образует сульфат лития и фосфорную кислоту:
3.2. Ортофосфат лития способен реагировать с солями :
3.2.1. Ортофосфат лития реагирует с хлоридом кальция . Взаимодействие ортофосфата лития с хлоридом кальция приводит к образованию хлорида лития и фосфата кальция:
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Гидролиз ортофосфата литияLi3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая стадия (ступень) гидролизаПолное ионное уравнение Сокращенное (краткое) ионное уравнение Вторая стадия (ступень) гидролизаПолное ионное уравнение Сокращенное (краткое) ионное уравнение Третья стадия (ступень) гидролизаПолное ионное уравнение Сокращенное (краткое) ионное уравнение Среда и pH раствора ортофосфата литияВ результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). источники: http://acetyl.ru/o/nli13p1o41.php http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Li3PO4 |