Фосфат натрия фосфат бария ионное уравнение

Гидролиз ортофосфата бария

Ba₃(PO₄)₂ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Ba 2+ + 2PO₄ 3- + 2HOH ⇄ 2Ba 2+ + 2HPO₄ 2- + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ba 2+ + 2HPO₄ 2- + 2HOH ⇄ Ba 2+ + 2H₂PO₄ — + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄ 2- + HOH ⇄ H₂PO₄ — + OH —

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ba 2+ + 2H₂PO₄ — + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H₂PO₄ — + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH —

Среда и pH раствора ортофосфата бария

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Фосфат бария

Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющая химическую формулу Ba₃(PO₄)₂.

Содержание

• 1 Физические свойства
  • 1.1 Кислые фосфаты бария
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Физические свойства

Соединение представляет собой аморфный белый порошок плохо растворимый в воде (ПР=10 −23 ), но заметно растворимый в присутствии NH₄Cl, уксусной кислоте и хорошо в сильных кислотах.

Кислые фосфаты бария

BaHPO₄ — гидрофосфат бария, белое вещество малорастворимое (ПР=10 −7 ) в воде.

Ba(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат бария, растворим в воде.

Получение

• В лаборатории фосфат бария получают осаждением из растворов солей бария фосфатом натрия:

или действием на раствор гидроксида бария фосфата аммония:

Аналогичным образом получают и гидрофосфат:

• В промышленности фосфат бария получают взаимодействием карбоната бария с избытком фосфорной кислоты (перевод в раствор) и дальнейшим осаждение конечного продукта гидроксидом бария:

В другом варианте гидрофосфат бария выделяют из раствора и затем прокаливают с карбонатом бария:

Химические свойства

С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат: Ba₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ba(H₂PO₄)₂

Последний при сильном нагревании разлагается до метафосфата с выделением воды:

Применение

Фосфат бария применяется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Также используется для изготовления люминофоров.

Некоторые соли ортофосфорной кислоты: фосфат кальция, натрия, бария, железа и алюминия

Введение

Вы начали изучать фосфор: его свойства, применение и т.д., и т.п. В этой теме множество важных разделов, материал которых необходимо хорошо знать. Сегодня в этой статье мы рассмотрим одну из них: «Соли кислот, в состав которых входит фосфор», а конкретно — соли ортофосфорной (далее фосфорной) кислоты или фосфаты.

Фосфат алюминия (формула AlPO₄) является алюминиевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде твердого белого кристаллического вещества, которое не растворяется в воде.

Фосфат алюминия: получение

Его можно получить двумя способами:

• смешать и нагреть алюминат натрия и фосфорную кислоту, продукты реакции — искомая соль* алюминия, гидроксид натрия и вода;
• смешать и нагреть такую соль натрия и сульфат алюминия, продукты реакции — фосфат алюминия и сульфат натрия.

Наиболее известен как препарат против болезней желудочно-кишечного тракта.

Фосфат бария (формула Ba₃(PO₄)₂) является бариевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид аморфного белого порошка, который сам по себе плохо растворяется в воде, но, если к нему добавить хлорид аммония, уксусную или любую сильную кислоту, то растворимость этого фосфата повысится.

Фосфат бария: получение

Его получают разными способами:

• Смешивание любой соли (например хлорида) бария и фосфата натрия. Продукты реакции — искомая соль бария и хлорид натрия.
• При действии гидроксида бария на такую соль аммония. Продукты реакции — искомая соль бария, аммиак и вода.
• Добавление дигидрофосфата бария к его гидроксиду. Продукты реакции — фосфат бария и вода.
• Нагревание дигидрофосфата и карбоната бария. Продукты реакции — искомая соль бария, углекислый газ и вода.

С помощью фосфата бария варят специальное стекло, без которого не может обойтись дозиметрия излучений, а также изготавливают люминофоры.

Такой фосфат железа (формула FePO₄) является железной солью фосфорной кислоты. Представлен в виде желтых и нерастворимых в воде кристаллов.

Фосфат железа (III): получение

Его можно получить, смешав растворы солей железа с гидрофосфатом и ацетатом натрия. Продукты реакции — фосфат железа, хлорид натрия и уксусная кислота

Может служить гомеопатическим препаратом, а также моллюскоцидом.

Он является кальциевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Фосфат кальция: получение

Его можно получить только благодаря реакции обмена между любой солью (к примеру, хлоридом) кальция и фосфатом, например натрия. Продукты реакции — соль с теми же металлом и кислотным остатком (здесь: хлорид натрия) и фосфат кальция.

Фосфат кальция (формула Ca3(PO₄)₂) используется в качестве источника кальция при подкормке некоторых домашних животных (коров, кур и т.п.) и удобрения для почв, называемых кислыми. Также с его помощью производят керамику, стекло, абразивы и некоторые лекарства.

Фосфат натрия (формула Na₃PO₄) является натриевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде маленьких белых и гигроскопичных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде.

Фосфат натрия: получение

Существует два способа его получения:

• Реакция фосфорной кислоты и карбоната натрия. Продукты реакции — искомая соль натрия, углекислый газ и вода.
• Реакция фосфорной кислоты и гидроксида натрия. Продукты реакции — фосфат натрия и вода.

Известен под именем пищевой добавки Е339, которая, взаимодействуя с пищевой содой, является разрыхлителем для теста и эмульгатором для колбас, плавленых сыров и сгущенного молока. Также эта соль натрия входит в состав слабительного. Еще с помощью нее можно получить фосфат кальция.

Заключение

Это лишь некоторые неорганические соли фосфорной кислоты. А есть и ее органические соединения — тех еще больше. Возможно, в процессе чтения вы заинтересовались, что такое фосфорная (ортофосфорная) кислота, но о ней поговорим в другой раз.

* — здесь и далее под словосочетаниями «искомая соль»/»такая соль» подразумевается фосфат того или иного металла