Фосфат серебра и соляная кислота ионное уравнение

Получение ортофосфорной кислоты

Задача 919.
Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из свободного фосфора;
б) из ортофосфата кальция? Какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения 250 г Н₃Р0₄?
Решение:

Получение ортофосфорной кислоты:

а) из свободного фосфора

Фосфор с концентрированной кислотой реагирует с образованием ортофосфорной кислоты и оксида азота(IV):

б) из ортофосфата кальция

Фосфорную кислоту получают из ортофосфата кальция действием на него серной кислотой:

Задача 920.
Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах?
Решение:
Фосфаты взаимодействуют с сильными кислотами (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый дигидрофосфат):

Ортофосфат серебра при обычной температуре вступает во взаимодействие с щелочами:

Поэтому ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах.

Задача 921.
Закончить уравнения реакций:

Практическая работа 4. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».

Реактивы: гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, карбонат натрия, иодная вода, бромная вода, хлорная вода, крахмальный клейстер, хлорид натрия, бромид натрия, сульфат натрия, иодид натрия, фосфат калия, нитрат серебра, сульфит натрия, хлорид бария, лакмус, твёрдый сульфат натрия с примесью карбоната натрия.

1. Получите раствор хлорида натрия тремя различными способами. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Докажите, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлорид-ионы, а в состав серной – ионы водорода и сульфат-ионы.

3. Опытным путём определите, содержит ли выданный вам образец сульфата натрия примесь карбоната натрия.

4. В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ:
I вариант – хлорид натрия, сульфат натрия, соляная кислота, карбонат натрия;
II вариант – хлорид натрия, серная кислота, силикат натрия, гидроксид натрия.
Опытным путём определите растворы в пробирках. Напишите уравнения реакций.

5. Воспользовавшись реактивами, имеющимися на столе, проведите реакции, которым соответствуют следующие сокращённые ионные уравнения:
PO₄ 3- + 3Ag + ⟶ Ag₃PO₄,
SO₃ 2- + 2H + ⟶ SO₂ + H₂O.

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na + + OH — + H + + Cl — ⟶ Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — ⟶ H₂O

Доказать, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.

Доказать, что в состав соляной кислоты входят хлорид-ионы можно с помощью нитрата серебра.
HCl + AgNO₃ ⟶ HNO₃ + AgCl↓

Доказать, что в состав серной кислоты входят ионы водорода можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор кислоты в красный цвет.

Доказать, что в состав серной кислоты входят сульфат-ионы можно с помощью хлорида бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

Растворим образец сульфата натрия в воде, и прильём к нему раствор соляной кислоты, если выделится газ, то сульфат натрия содержит примесь карбоната натрия, если образование газа не наблюдается, то сульфат натрия не содержит примесь карбоната натрия.
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

I вариант

1) Прилить раствор лакмуса во все пробирки. Раствор соляной кислоты индикатор окрасил в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
K₃PO₄ + 3AgNO₃ ⟶ 3KNO₃ + Ag₃PO₄↓

2) Лакмус окрасил раствор карбоната натрия в синий цвет. Подтвердить, что в пробирке раствор карбоната натрия, можно с помощью соляной кислоты, в результате их взаимодействия образуется бесцветный газ.
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3) Отличить хлорид натрия от сульфата натрия можно с помощью раствора хлорида бария. При добавлении раствора хлорида бария к раствору карбонат натрия наблюдается образование белого осадка.
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓

4) В оставшейся пробирке находится хлорид натрия.

II вариант

1) Найти серную кислоту можно с помощью лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет. Подтвердить можно с помощью раствора хлорида бария, в результате их взаимодействия выпадет белый осадок.
H₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

Лакмус окрасил растворы силиката натрия и гидроксида натрия в синий цвет. Отличить их можно с помощью соляной кислоты.

2) При добавлении соляной кислоты к раствору силиката натрия наблюдается выпадение белого студенистого осадка, и лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
Na₂SiO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂SiO₃↓

3) При добавлении соляной кислоты к раствору гидроксида натрия, лакмус меняет окраску раствора на фиолетовую.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

4) В оставшейся пробирке находится раствор хлорида натрия, подтвердить можно с помощью раствора нитрата серебра, в результате их взаимодействия выпадет белый творожистый осадок.
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓

Фосфат серебра и соляная кислота ионное уравнение

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфат кальция, сульфит натрия, соляная кислота, хлорид железа(III), гидрокарбонат натрия, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

2 | →

1 | →

3) Железо в степени окисления +3 (или хлорид железа(III) за счёт железа в степени окисления +3) является окислителем. Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия за счёт серы в степени окисления +4) — восстановителем.