Фосфата калия и хлорида натрия уравнение

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e00234fade30b4b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Фосфата калия и хлорида натрия уравнение

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называют гидролизом солей? Взаимодействие солей с водой называют гидролизом солей.

Задание 2
Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду:
а) нейтральную;
Соли хлорид натрия и нитрат калия , образованы сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.
б) кислотную;
Соли сульфат меди и нитрат алюминия , образованы слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону, поэтому среда раствора кислотная и лакмус окрасится в красный цвет.
в) щелочную.
Соли карбонат натрия и сульфид калия , образованы сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, поэтому среда раствора щелочная и лакмус окрасится в синий цвет.

Задание 3
Назовите соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, и соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду. Напишите уравнения реакций, которые происходят в растворах этих солей.
Сульфид калия K₂S , карбонат калия K₂CO₃, силикат калия K₂SiO₃, сульфит калия K₂SO₃.
Cоль cульфид калия диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH — Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S 2- + 2K + + H₂O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

Нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂, нитрат алюминия Al(NO₃)₃, нитрат аммония NH₄NO₃, нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂, нитрат цинка Zn(NO₃)₂, нитрат железа (II) Fe(NO₃)₂, нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃
Cоль нитрат меди (II) диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu 2+ + 2NO₃ — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Cu 2+ + 2NO₃ — + H₂O ⇄ CuOH + + 2NO₃ — + H +
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

Какая среда в растворе нитрата калия? Нейтральная среда, т.к. соль нитрат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.

Задание 4
Почему раствор стиральной соды Na₂CO₃ имеет сильнощелочную среду, а раствор питьевой соды NaHCO₃ ― слабощелочную? Гидрокарбонат-иона HCO₃ — гидролизуется по второй ступени и протекает в гораздо меньшей степени, чем карбонат-аниона CO₃ 2- по первой ступени.
I ступень CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Задание 5
Напишите уравнения гидролиза фосфата калия и хлорида меди (II).
Cоль фосфата калия диссоциирует в растворе K₃PO₄ ⇄ 3K + + PO₄ 3- , где
PO₄ 3- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH — Гидролиз по аниону
PO₄ 3- + 3K + + H₂O ⇄ HPO₄ 2- + 3K + + OH —
K₃PO₄ + H₂O ⇄ K₂HPO₄ + KOH

Cоль хлорида меди (II) диссоциирует в растворе CuCl₂ ⇄ Cu 2+ + 2Cl — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону
Cu 2+ + 2Cl — + H₂O ⇄ CuOH + + 2Cl — + H +
CuCl₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)Cl + HCl

Задание 6
В трёх пробирках находятся растворы сульфата алюминия, фосфата калия и хлорида натрия. Можно ли их различить при помощи лакмуса? Можно.
Назовите окраску индикатора в каждом из растворов и объясните причину этого.
В растворе сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ лакмус окрасится в красный цвет, потому что эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой. В результате гидролиза такой соли образуются ионы водорода.
Cоль сульфата алюминия диссоциирует в растворе Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al 3+ + 3SO₄ 2- , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
2Al(SO₄)₃ + 2H₂O ⇄ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

В растворе фосфата калия K₃PO₄ лакмус окраситcя в синий цвет, потому что эта соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В результате гидролиза такой соли образуются гидроксид-ионы.
Cоль фосфата диссоциирует в растворе K₃PO₄ ⇄ 3K + + PO₄ 3- , где
PO₄ 3- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
PO₄ 3- + HOH ⇄ HPO₄ 2- + OH — Гидролиз по аниону , среда щелочная ― лакмус синий.
PO₄ 3- + 3K + + H₂O ⇄ HPO₄ 2- + 3K + + OH —
K₃PO₄ + H₂O ⇄ K₂HPO₄ + KOH

В растворе хлорида натрия NaCl лакмус не изменит окраску (останется фиолетовым) , потому что эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Задание 7
Напишите уравнения гидролиза и какую среду имеют водные растворы солей:
а) сульфата калия
Соль сульфата калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.

карбоната калия K₂CO₃
Cоль диссоциирует в растворе K₂CO₃ ⇄ 2K + + CO₃ 2- , где
CO₃ 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH- Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
CO₃ 2- + 2K + + H₂O ⇄ HCO₃ — + 2K + + OH —
K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH

сульфида калия K₂S
Cоль диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH — Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
S 2- + 2K + + H₂O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

б) хлорида меди (II) CuCl₂
Cоль диссоциирует в растворе CuCl₂ ⇄ Cu 2+ + 2Cl — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu 2+ + 2Cl — + H₂O ⇄ CuOH + + 2Cl — + H +
CuCl₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)Cl + HCl

нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu 2+ + 2NO₃ — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu 2+ + 2NO₃ — + H₂O ⇄ CuOH + + 2NO₃ — + H +
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃
Cоль сульфата алюминия диссоциирует в растворе Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al 3+ + 3SO₄ 2- , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
3Al 3+ + 3SO₄ 2- + 2H₂O ⇄ AlOH 2+ + 3SO₄ 2- + H +
2Al(SO₄)₃ + 2H₂O ⇄ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Задание 8
Имеются три раствора солей одинаковой концентрации: Na₂CO₃, NaCl, FeCl₃. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. FeCl₃, NaCl, Na₂CO₃.
Ответ подтвердите ионными уравнениями.
Cоль Na₂CO₃ диссоциирует в растворе Na₂CO₃ ⇄ 2Na + + CO₃ 2- , где
CO₃ 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH — Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
CO₃ 2- + 2Na + + H₂O ⇄ HCO₃ — + 2Na + + OH —
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Соль хлорид натрия NaCl, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому pH=7 ― среда нейтральная.

Cоль хлорид железа (III) диссоциирует в растворе FeCl₃ ⇄ Fe 3+ + 3Cl — , где
Fe 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, pH
Fe 3+ + 3Cl — + H₂O ⇄ FeOH 2+ + 3Cl — + H +
FeCl₃ + H₂O ⇄ FeOHCl₂ + HCl