Фторид калия и серная кислота ионное уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы (IV), гидрокарбонат натрия, серная кислота, фторид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 — окислителем.

Фторид калия: способы получения и химические свойства

Фторид калия KF — соль щелочного металла калия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 58,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,48; t_пл = 857º C

Способ получения

1. Фторид калия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре калия и фтора:

2K + F₂ = 2KF

2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и разбавленного раствора гидроксида калия, образуется фторид калия и вода:

KOH + HF = KF + H₂O

3. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной плавиковой кислотой, образуя фторид калия, воду и углекислый газ:

4. При 310–400º C гидродифторид разлагается на фторид калия и фтороводородную кислоту:

K(HF₂) = KF + HF

Качественная реакция

Качественная реакция на фторид калия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом кальция , фторид калия образует фторид кальция и хлорид калия:

2KF + CaCl₂ → 2KCl + CaF₂↓

Химические свойства

1. Фторид калия вступает в реакцию со сложными веществами :

1.1. Фторид калия вступает во взаимодействие с кислотами:

1.1.1. При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид калия образует сульфат калия и газ фтороводород:

1.1.2. В реакции с концентрированной фтороводородной кислотой фторид калия образует гидродифторид калия:

KF + HF = K(HF₂)

1.2. Фторид калия реагирует с основаниями :

1.2.1. При кипении насыщенный раствор гидроксида лития реагирует со фторидом калия с образованием гидроксида калия и осадка фторида лития:

Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Второй вариант ответа:

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Второй вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

S 0 — восстановитель, N +5 (HNO₃) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO₄) – восстановитель, Cr +6 (K₂Cr₂O₇) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br₂ 0 |⋅3

Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

2Cl -1 — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Второй вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Третий вариант ответа:

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅5

Br₂ 0 — 10e — → 2Br +5 |⋅1

Br₂ 0 является и окислителем, и восстановителем

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +5 (KClO₃) — окислитель, Cr +3 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Mn +4 + 2e — = Mn +2 |⋅1

2I — — 2e — = I₂ 0 |⋅1

I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

S -2 — 8e — → S +6 |⋅1

N +5 + 1e — → N +4 |⋅8

S -2 (H₂S) — восстановитель, S +6 (H₂SO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 +6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

источники:

http://chemege.ru/ftorid-kaliya/

http://scienceforyou.ru/reshenie-realnyh-zadanij-egje-2016-goda/ovr-2018