Гдз химические уравнения типы химических реакций

Химические уравнения — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. Закон Ломоносова-Лавуазье – закон сохранения массы веществ:

2. Уравнения химической реакции – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

3. Химическое уравнение должно соответствовать закону сохранения массы веществ, что достигается расстановкой коэффициентов в уравнении реакции.

4. Что показывает химическое уравнение?

1) Какие вещества вступают в реакцию.
2) Какие вещества образуются в результате.
3) Количественные отношения веществ в реакции, т. е. количества реагирующих и образующихся веществ в реакции.
4) Тип химической реакции.

5. Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.

а) Запишите схему реакции, т. е. формулы реагирующих и образующихся веществ:

б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число – индексами за скобками:

в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь:

г) кислород уравняйте последним – это индикатор верной расстановки коэффициентов. Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.

ЧАСТЬ 2

1. Составьте уравнения реакций, схемы которых:

2. Напишите уравнения химических реакций:

3. Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции.

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

5. Что показывает уравнение следующей химической реакции:

1) Вступили в реакцию гидроксид меди и соляная кислота;
2) Образовались в результате реакции соль и вода;
3) Коэффициенты перед исходными веществами 1 и 2.

6. С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента:

7. Уравнение химической реакции: 4P+5O2=2P2O5 показывает количество вещества исходных веществ и продуктов, их массу или объём:

1) фосфора – 4 моль или 124 г;
2) оксида фосфора (V) – 2 моль, 284 г;
3) кислорода – 5 моль или 160 л.

§ 21. Типы химических реакций

Основные тезисы параграфа:

Химические реакции можно подразделить на четыре основных типа: 1) разложения; 2) соединения; 3) замещения; 4) обмена.

Разложения: реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Соединения: реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.

Замещения: реакция между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Обмена: это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (атомами, группами атомов, ионами).

Гдз химические уравнения типы химических реакций

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Назовите, какие известные вам признаки могут быть положены в основу классификаций химических реакций.
• по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена) ;
• по признаку поглощения или выделения теплоты, т.е. тепловому эффекту (реакции экзотермические и эндотермические) ;
• по признаку участия катализатора (каталитические и некаталитические).

Задание 2
Назовите типы химических реакций по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции. Дайте определение каждому типу реакций.
Реакциями соединения называются такие реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Реакциями разложения называются такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Реакциями замещения называются такие реакции, в результате которых из простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.
Реакциями обмена называются такие реакции, в результате которых из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества, или, другими словами, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Задание 3
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:
а) СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂O; Реакция обмена
б) NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Н₂O; Реакция обмена
в) NH₄НСО₃ = NH₃ + СO₂↑ + Н₂O; Реакция разложения
г) SO₃ + Н₂O = H₂SO₄; Реакция соединения
д) (NН₄)₂Сr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4 H₂O. Реакция разложения

Задание 4
При разложении малахита (СuOН)₂СO₃ образуются оксид меди (II) СuО, углекислый газ и вода. Запишите уравнение этой реакции.
(СuOН)₂СO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Задание 5
При разложении перманганата калия (марганцовки) КМnO₄ образуются манганат калия К₂МnO₄, оксид марганца (IV) МnO₂ и кислород. Запишите уравнение этой реакции.
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относятся реакции задания 4 и 5? К эндотермическим реакциям, поскольку во время реакции теплота поглощается.
К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относятся реакции задания 3?
а) СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂O; Экзотермическая реакция
б) NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Н₂O; Экзотермическая реакция
в) NH₄НСО₃ = NH₃ + СO₂↑ + Н₂O; Эндотермическая реакция
г) SO₃ + Н₂O = H₂SO₄; Экзотермическая реакция
д) (NН₄)₂Сr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O. Эндотермическая реакция

Задание 6
Запишите уравнение реакции получения азотной кислоты:
4NO₂ + O₂ + 2Н₂O = 4HNO₃

Задание 7
Запишите уравнение реакции замещения, которую используют для сварки рельсов, если известно, что реагентами являются железная окалина Fе₃O₄ и алюминий.
3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

Задание 8
Вспомните из курса биологии, что такое фотосинтез. Запишите уравнение этого процесса, если известно, что в результате взаимодействия углекислого газа и воды образуется глюкоза, формула которой С₆Н₁₂O₆, и кислород.
6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
Можно ли отнести эту реакцию к реакциям замещения? Нет, нельзя. Поясните ответ. В реакции замещения среди реагентов и продуктов реакции есть простые вещества, а в реакции фотосинтеза реагенты ― сложные вещества.

Задание 9
При горении метана, формула которого СН₄, образуются углекислый газ и вода.
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
Можно ли отнести эту реакцию к одному из изученных вами типов:
а) по составу и числу реагентов и продуктов реакции; Нельзя. Простое вещество есть среди реагентов и отсутствует среди продуктов реакции, поэтому не является реакцией замещения.
б) по признаку поглощения или выделения теплоты? Можно. Все реакции горения ― экзотермические, поскольку сопровождаются выделением теплоты.

Задание 11
Подготовьте сообщение и презентацию об обмене веществ (жиров, белков и углеводов) в организме. Какие из этих процессов относятся к экзо- и эндотермическим реакциям? Самостоятельно.