Гексацианоферрат калия и сульфат меди ионное уравнение

Получение, свойства и очистка коллоидных растворов

Тема: Получение, свойства и очистка коллоидных растворов.

Мотивация изучения темы: «Жизнь – это особая коллоидная система,… это особое царство природных вод» (). Дисперсные системы, в частности коллоидные растворы, широко распространены в природе. Почва, глина, воздух, облака, дым, многие минералы – все это коллоидные системы.

Дисперсными являются все живые системы. Биологические жидкости, кровь, лимфа, спинномозговая жидкость представляют собой коллоидные системы, в которых белки, холестерин, гликоген, фосфаты, липиды и другие вещества находятся в коллоидном состоянии. В настоящее время особый интерес представляет разработка моделей клеток, живых мембран, нервных волокон, действующих по законам коллоидной химии. Примером сочетания диализа и ультрафильтрации является аппарат «искусственная почка».

Важнейшие пищевые продукты – хлеб, молоко, масло – коллоидные системы. От величины капелек жира может зависеть скорость их всасывания через стенки пищеварительных органов. Тонко раздробленный жир в молоке и сливочном масле усваивается организмом лучше, чем жир в сплошной массе, например, сало.

Цель: Научиться получать коллоидные растворы методом конденсации, очищать их от примесей низкомолекулярных веществ, записывать схему строения (формулу) мицеллы.

1. Научиться характеризовать общие свойства дисперсных систем и классифицировать их.

2. Знать природу и общие свойства коллоидных растворов, методы их получения и очистки, строение мицелл, методы определения формы и размеров коллоидных частиц.

3. Знать строение двойного электрического слоя, влияние электролитов на электрокинетический потенциал.

Продолжительность занятия — 165 минут (135 учебного времени и 30мин перерыв).

Место проведения занятия — учебный практикум (кафедра общей химии)

Задания для самостоятельной работы студента во внеучебное время (самоподготовка).

А. Контрольные вопросы

1. Дисперсные системы и их классификация.

2. Методы получения коллоидных растворов: диспергирование и конденсация.

3. Методы очистки коллоидных растворов: фильтрация, диализ, электродиализ, компенсационный диализ, ультрафильтрация.

4. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов: броуновское движение, осмотическое давление, диффузия, седиментация, седиментационная устойчивость и равновесие.

5. Оптические свойства коллоидно-дисперсных систем: рассеяние сета (конус Тиндаля, закон светорассеяния Рэлея), опалесценция.

6. Электрические свойства дисперсных систем. Какие явления называют электрокинетическими?

7. Электрофорез и электроосмос.

8. Потенциалы: протекания, седиментации, электрокинетический или ζ-потенциал.

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов/ , , и др. — 2 изд. — М.: ВШ, 2000.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов./под ред. , — М.: ВШ, 2006.

3. , , Филиппова задач и упражнений по общей химии. — М.: ВШ, 2007.

4. Практикум по общей и биоорганической химии /под ред. – 3-е изд.-М.: изд. центр «Академия», 2008.-240с

В. Обучающий материал.

Коллоидные растворы относятся к коллоидно-дисперсным системам с жидкой дисперсионной средой. Для получения коллоидных растворов необходимы следующие условия: достаточно малая растворимость дисперсной фазы в дисперсионной среде, определенная степень дисперсности (размер частиц м) и наличие в системе стабилизатора (электролита или высокомолекулярного соединения), препятствующего слипанию коллоидных частиц, сообщающего устойчивость коллоидным частицам.

Существуют два метода получения коллоидных систем: диспергирование и конденсация. Диспергирование – дробление крупных частиц до коллоидной степени дисперсности. Конденсационные методы разделяют на физические и химические. В основе химических конденсационных методов лежат химические реакции, приводящие к образованию труднорастворимых веществ в присутствии тех или иных стабилизаторов.

Реакцией гидролиза получают золи гидроксида железа(III) и алюминия, применяемые для очистки воды:

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

Стабилизатором этого золя является частично образующийся при реакции оксохлорид железа: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O

Золь серы, используемый в медицине для лечения кожных заболеваний, получают реакцией окисления:

2H2S-2 + O20 = 2S0 + 2H2O-2

Коллоидные растворы серебра также получают окислительно-восстановительной реакцией:

Ag2+1O + H20 = 2Ag0 + H2+1O

Многие золи получают реакцией ионного обмена, например, золь иодида серебра:

AgNO3 + KI = AgI + KNO3

Коллоидные растворы всегда содержат примеси электролитов и других низкомолекулярных веществ. Их можно отделить от коллоидных частиц путем диализа, электродиализа или ультрафильтрацией.

Процесс ультрафильтрации лежит в основе функции почек. Пример сочетания диализа и ультрафильтрации – аппарат «искусственная почка», предназначенный для временной замены функции почек при острой почечной недостаточности. Аппарат оперативным путем подключают к системе кровообращения больного: кровь под давлением, создаваемым пульсирующим насосом («искусственное сердце»), протекает в узком зазоре между двумя мембранами, омываемыми снаружи физиологическим раствором. Благодаря большой рабочей площади мембран (≈ 15000см2) из крови достаточно быстро (3-4часа) удаляются продукты обмена и распада тканей (мочевина, креатинин, ионы калия и др.)

Всякий золь (коллоидный раствор) состоит из мицелл (дисперсная фаза) и интермицеллярной жидкости (дисперсионная среда). Мицелла имеет сложное строение:

агрегат адсорбционный слой диффузный слой

коллоидная частица (гранула)

Золи, образующиеся в результате обменной реакции, могут отличаться знаком заряда частиц дисперсной фазы. Например, золь гексацианоферрата (II) меди (II) можно получить по реакции:

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → 2K2SO4 + Cu2[Fe(CN)6](тв)

либо в условиях избытка сульфата меди(II), либо гексацианоферрата (II) калия.

Золь полученный при избытке сульфата меди(II) имеет положительно заряженные частицы. CuSO4 → Cu2+ + SO42-

В соответствие с правилом Панета — Фаянса кристаллическую решетку гексациано-феррата (II) меди (II) из присутствующих в растворе ионов могут достроить только ионы меди (II). Они и сообщают поверхности агрегатов положительный заряд. Противоионами в рассматриваемом примере являются сульфат-ионы. Строение мицеллы золя гексацианоферрата (II) меди (II) записывают следующим образом:

Золь, полученный при избытке гексацианоферрата (II) калия, имеет отрицательно заряженные частицы.

K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-

Схема строения мицеллы:

В этих формулах m означает количество молекул Cu2[Fe(CN)6] в агрегате, n — число потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности агрегата, (n-x) – число противоионов в адсорбционном слое, х — их число в диффузном слое.

Г. Обучающие задачи

Задача №1. Изобразите строение мицеллы гидрозоля сульфата бария, который получается в результате реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия методом химической конденсации.

Решение. Записываем уравнение химической реакции между растворами хлорида бария и сульфатом натрия: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(тв.) + 2NaCl

а) Пусть в избытке взят хлорид бария:

Труднорастворимый сульфат бария образует кристаллический агрегат, состоящий из m формульных единиц BaSO4 . на поверхности агрегата адсорбируется n ионов Ba2+. С поверхностью ядра связано 2(n-x) хлорид-ионов Cl-. Остальные (2х) противоионы распределяются в диффузном слое:

2x+2xCl — 1- агрегат, 2- потенциалопределяющие ионы,

Ядро адсорбционный диффузный

Б) строение мицеллы золя барий сульфата, полученного при избытке натрия сульфата, записывают следующим образом:

2x-2xNa+ 1- агрегат, 2- потенциалопределяющие ионы,

Ядро адсорбционный диффузный

Задача 2. Золь иодида серебра получен смешиванием раствора нитрата серебра объемом 20мл с С(AgNO3) = 5,0·10-3 моль/л и раствора иодида калия объемом 30мл с С(KI)=6,0·10-3 моль/л. Назовите метод получения золя. Определите знак заряда коллоидных частиц. Представьте строение мицеллы гидрозоля иодида серебра.

Решение. Золь получен методом химической конденсации в результате реакции обмена: AgNO3 + KI = AgI(тв.) + KNO3 . Знак заряда коллоидных частиц зависит от того, какой электролит взят в избытке. Это определяют, рассчитав взятые количества вещества реагентов: n(X) = C(X)·V(X).

n(AgNO3) = 5,0·10-3 моль/л· 2·10-2 л = 1,0·10-4 моль;

n(KI) = 6,0·10-3 моль/л·3,0·10-3 л = 1,8·10-4 моль/л

n(KI)> n(AgNO3) KI = K+ + I-

После образования иодида сербра в избытке иодида калия в растовре останутся ионы К+, NO3-, I-. По правилу Панет-Фаянса на агрегатах AgI избирательно адсорбируются потенциалопределяющие ионы I-, обусловливающие отрицательный знак заряда коллоидных частиц.

Строение мицеллы золя иодида серебра:

x-xK+ 1- агрегат, 2- потенциалопределяющие ионы,

Ядро адсорбционный диффузный

Задача 3. при электрофорезе частицы золя хлорида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005моль/л и хлорида натрия, перемещаются к катоду. В каком диапазоне находилось значение концентрации раствора хлорида натрия?

Решение. 1) Из анализа результатов электрофореза можно сделать вывод, что гранула мицеллы заряжена положительно.

2) стабилизатором является AgNO3

Формула мицеллы с положительным зарядом имеет вид:

3) Чтобы образовалась мицелла подобного строения, хлорид натрия должен быть в недостатке. Так как объемы смешиваемых растворов одинаковы, то концентрация NaCl должна быть меньше концентрации AgNO3, т. е. меньше 0,005М

Напишите реакцию получения золя и формулу мицеллы гидрозоля гексацианоферрата(//) меди методом обмена, если в избытке взят

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,289
• гуманитарные 33,621
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,151
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Помогите плизз 20 баллов Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитрата меди и гексацианоферрат(2) калия , имея в виду , что образующееся комплексное соединение нерастворимо в в?

Химия | 10 — 11 классы

Помогите плизз 20 баллов Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитрата меди и гексацианоферрат(2) калия , имея в виду , что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде !

При взаимодействии нитрата меди(II) сгексацианоферратом(II) калия выпадает красно — бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II) :

2Cu(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4KNO₃

2Cu²⁺ + 4NO₃⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁻⁴ = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺ + 4NO₃⁻

Какие вещества образуются при сливании растворов, содержащих сульфат меди (||) и гидроксид калия?

Какие вещества образуются при сливании растворов, содержащих сульфат меди (||) и гидроксид калия?

Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции серной кислоты с : медью, цинком, карбоната калия, сульфатом калия, нитрата серебра, хлорида бария?

Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции серной кислоты с : медью, цинком, карбоната калия, сульфатом калия, нитрата серебра, хлорида бария!

Помогите пожалуйста?

Реакции ионного обмена.

Нужно написать реакции ионного обмена между растворами не в молекулярном виде, всё подробно расписать, в ионной форме (с указанием зарядов ионов).

Нужно все подробно расписать, что откуда берётся.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами : 1)нитрата натрия и сульфата меди(2), 2)серной кислоты и нитрата калия, 3)сульфата калия гидроксида бария 4)хлорида натрия и сульфата железа(3), 5)нитрата цинка и сульфата калия, 6)фосфорной кислоты и хлорида натрия, 7)гидроксида калия нитрата бария, 8)карбоната натрия и соляной кислоты.

Как изменится pH воды, если в ней растворить ортофосфат калия, нитрат натрия, сульфат(II)?

Как изменится pH воды, если в ней растворить ортофосфат калия, нитрат натрия, сульфат(II)?

Написать ионно молекулярные уравнения реакций.

Составте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращеном ионных видов между : калий хлором и аргентум нитратом?

Составте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращеном ионных видов между : калий хлором и аргентум нитратом.

Реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде нитрата серебра и хлорида меди?

Реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде нитрата серебра и хлорида меди.

Срочно?

Составить уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между хлорид меди гидроксид калия.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции обмена между нитратом свинца 2 и сульфидом калия.

Составьте реакцию ионного обмена между хлоридом меди 2 и гидроксидом калия в молекулярном виде, запишите полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнения?

Составьте реакцию ионного обмена между хлоридом меди 2 и гидроксидом калия в молекулярном виде, запишите полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнения.

Составьте реакцию ионного обмена между хлоридом меди 2 и гидроксидом калия в молекулярном виде, запишите полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнения?

Составьте реакцию ионного обмена между хлоридом меди 2 и гидроксидом калия в молекулярном виде, запишите полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнения.

На этой странице находится вопрос Помогите плизз 20 баллов Написать молекулярное и ионное уравнения реакции обмена между нитрата меди и гексацианоферрат(2) калия , имея в виду , что образующееся комплексное соединение нерастворимо в в?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Дано m(SO3) = 8 g Na2O — — — — — — — — — — — — — — — m(Na2SO4) — ? 8 X SO3 + Na2O — — >Na2SO4 M(SO3) = 80 g / mol M(Na2SO4) = 142 g / mol 80 142 8 / 80 = x / 142 X = 14. 2 g ответ 14. 2 г.

8 г Х г SO3 + Na2O — > Na2SO4 n = 1 моль n = 1 моль М = 80 г / моль М = 142 г / моль m = 80 г m = 142 г 8 г SO3 — Х г Na2SO4 80 г SO3 — 142 г Na2SO4 m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14, 2 г.

Zn — >K2ZnO2 — >ZnSO4 — >K2[Zn(OH)4] — >Zn(NO3)2 — >ZnO 1)4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O 2)K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O 3)ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4 4)K2[Zn(OH)4] + 4HNO3 = 2KNO3 + Zn(NO3)2 + 4H2O 5)2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2..

Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2n(Ca) = 6 г / моль : 40 г = 0, 15 мольV(Ca) = 0, 15моль * 22, 4 л / моль = 3, 36л3, 36л — 100%3 л — х%х = 89%.

Дано : Жк₁ = 11 мг — экв / л Жк₂ = 3 мг — экв / л Vв = 100 м³ Найти : m(Ca(OH)₂) Решение. Переведем единицы заданияв более удобные мг — экв / л = г — экв / м³ Снизить карбонатную жесткость с 11 г — экв / м³до 3г — экв / м³ — значит убрать из каждого..

Масса О2 = 0, 888. Если реак. 2Fe + O2 = 2FeO.

1 — Ответ 6NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6] NaOH + HCl = H2O + NaCl.

2) CH3 — CH2 — CH(CH3) — CH(CH2 — CH3) — CH2 — CH2 — CH3 3) CH3 — CH2 — CH2 — Cl + 2Na + Cl — CH2 — CH2 — CH3 — > CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 + 2NaCl.

Ca — 2e = Ca( + 2) коэффициент 4 Восстановитель, окисление 2N( + 5) + 8e = 2 N ( + 1) коэффициент 1 Окислитель, восстановление 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O Если помог, нажми кнопку Спасибо)).