Гидрид натрия и вода уравнение

Гидрид натрия: способы получения и химические свойства

Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H₂ плавится без разложения.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; t_пл = 638º C и избыточном давлении.

Способ получения

Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:

2Na + H₂ = 2NaH

Химические свойства

1. Гидрид натрия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия:

2NaH + O₂ = 2NaOH

1.2. При температуре 450–500º C г идрид натрия взаимодействует с хлором , образуя хлорид натрия и хлороводород:

NaH + Cl₂ = NaCl + HCl

1.3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:

2NaH + 2S = Na₂S + H₂S

1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:

2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:

NaH + HCl = NaCl + H₂↑

2.3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами , как:

2.3.1. Оксидом серы IV при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:

2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:

2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:

2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:

4NaH + AlCl₃ = Na[AlH₄] + 3NaCl

2.5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:

2NaH + TiCl₄ = Ti + 2NaCl + 2HCl

3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:

2NaH = 2Na + H₂

Гидрид натрия (NaH) свойства, реакционная способность, опасности и использование

гидрид натрия неорганическое соединение формулы NaH. Он имеет ионную связь между натрием и гидридом. Его структура проиллюстрирована на рисунке 1. Он представляет собой солевой гидрид, что означает, что он представляет собой гидрид, подобный соли, состоящей из ионов Na + и H-, в отличие от более молекулярных гидридов, таких как боран, метан, аммиак. и вода.

Кристаллическая структура имеет координационное число 6, где каждая молекула натрия окружена 8 ионами гидрида, имеющими октаэдрическую форму, и показана на рисунке 2 (Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 1993-2016).

Соединение получают прямой реакцией между газообразным натрием и водородом (формула гидрида натрия — использование, свойства, структура и формула гидрида натрия, 2005-2017 гг.) Следующим образом:

Гидрид натрия продается коммерчески в виде 60% мас. / Мас. Дисперсии (процентное отношение массы к массе) в минеральном масле для безопасного обращения (SODIUM HYDRIDE, s.f.).

• 1 Физико-химические свойства гидрида натрия
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства гидрида натрия

Гидрид натрия представляет собой белое твердое вещество в чистом виде, хотя обычно его получают в сером или серебристом цвете. Его внешний вид показан на рисунке 3.

NaH имеет молекулярную массу 23,99771 г / моль, плотность 1,396 г / мл и температуру плавления 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Он нерастворим в аммиаке, бензоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде (Национальный центр биотехнологической информации, s.f.).

Соединение крайне нестабильно. Чистый NaH может легко воспламениться в воздухе. Когда он вступает в контакт с водой, присутствующей в воздухе, он выделяет легковоспламеняющийся водород.

Когда он открыт для воздуха и влаги, NaH также легко гидролизуется в сильное коррозионное основание гидроксида натрия (NaOH) в соответствии с реакцией:

NaH + H2O → NaOH + H2

В этой реакции можно наблюдать, что гидрид натрия ведет себя как основание. Это связано с электроотрицательностью.

Натрий обладает значительно более низкой электроотрицательностью (≈1,0), чем водород (≈2,1), что означает, что водород извлекает электронную плотность по направлению к себе, удаляясь от натрия, образуя катион натрия и анион гидрида.

Чтобы соединение было кислотой Бренстеда, оно должно отделять электронную плотность от водорода, то есть соединять его с электроотрицательным атомом, таким как кислород, фтор, азот и т. Д. Только тогда он может быть формально описан как H + и может быть диссоциирован как таковой..

Гидрид намного лучше описан как H- и имеет свободную пару электронов. Таким образом, это основание Бренстеда, а не кислота. Фактически, если вы расширите определение кислоты / основания Бренстеда так же, как это сделал Льюис, вы придете к выводу, что натрий (Na +) является кислотным видом здесь..

Продукт реакции кислоты Бренстеда с кислотой-основанием H-основания и H + кислоты превращается в H2. Поскольку кислотный водород извлекается непосредственно из воды, газообразный водород может пузыриться, смещая равновесие, даже если реакция не термодинамически благоприятна.

Можно оставить ионы ОН-, которые можно записать вместе с остальной частью катиона Na +, чтобы получить гидроксид натрия (почему на основе твердого гидрида натрия, а не кислоты при реакции с водой?, 2016).

Реактивность и опасности

Соединение является мощным восстановителем. Атакует SiO2 в стекле. Воспламеняется при контакте с газообразными F2, Cl2, Br2 и I2 (последний при температуре выше 100 ° C), особенно в присутствии влаги, с образованием HF, HCl, HBr и HI.

Реагирует с серой с образованием Na2S и H2S. Может вступать в реакцию с диметилсульфоксидом. Активно реагирует с ацетиленом даже при -60 ° С. Самовоспламеняется во фторе.

Он инициирует реакцию полимеризации в этил-2,2,3-трифторпропионате, так что сложный эфир сильно разлагается. Присутствие в реакции диэтилсукцината и этилтрифторацетата, вызвало взрывы (SODIUM HYDRIDE, 2016).

Гидрид натрия считается разъедающим для кожи или глаз из-за потенциальных побочных продуктов едких реакций с водой.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды под веками не менее 15 минут и немедленно обратиться к врачу..

В случае попадания на кожу, немедленно почистите щеткой и промойте пораженный участок водой. Обратиться к врачу, если раздражение не проходит.

Это вредно при проглатывании из-за реакции на воду. Не вызывайте рвоту. Вам следует немедленно обратиться за медицинской помощью и перевести пострадавшего в медицинский центр..

Дисперсия гидрида натрия в масле не является пылью. Однако материал, который реагирует, может испускать мелкий едкий туман. При вдыхании прополощите рот водой и перенесите пострадавшего в место со свежим воздухом. Следует обратиться за медицинской помощью (Rhom and Hass Inc., 2007).

приложений

Основное использование гидрида натрия заключается в проведении реакций конденсации и алкилирования, которые развиваются в результате образования карбаниона (катализируемого основанием)..

Гидрид натрия в масле напоминает алкоголяты натрия и металла по своей способности действовать в качестве депротонирующего агента в эфире ацетоуксусной кислоты, Кляйзена, Стоббе, Дикмана и других связанных реакциях. Он имеет заметные преимущества перед другими конденсирующими агентами в том, что:

1. Это более сильное основание, что приводит к более прямой депротонации.
2. Нет необходимости в избытке.
3. Произведенный H2 дает меру степени реакции.
4. Вторичные реакции, такие как сокращения, устраняются.

Алкилирование ароматических и гетероциклических аминов, таких как 2-аминопиридин и фенотиазин, легко достигается с высоким выходом при использовании смесей толуол-метилформамид. Концентрация диметилформамида является переменной, используемой для контроля скорости реакции (HINCKLEY, 1957).

Было предложено использовать гидрид натрия для хранения водорода для использования в транспортных средствах на топливных элементах, причем гидрид заключен в пластиковые гранулы, которые измельчаются в присутствии воды для выделения водорода.

Как из гидрида натрия получить воду?

Химия | 5 — 9 классы

Как из гидрида натрия получить воду?

AH + 2H20 = 2NaOH + 2H2

В скобках степени окисления

. я напишу сразу пропорцию :

12000г / 48г = хл / 44, 8л (12000 — перевела массу ; 48г — моляргая масса NaH, умнож.

На 2 моля вещества ; 44, 8л — молярный объём 22, 4 л, умнож.

На 2 моля вещества)

8л / 48г = 11200г.

Вещество NaH называют натрия 1) водород ; 2) гидрат ; 3) гидрид ; 4) гидроксид?

Вещество NaH называют натрия 1) водород ; 2) гидрат ; 3) гидрид ; 4) гидроксид.

Хим уравнения реакций написать как выглядят : натрий + водорот — — гидрид натрия?

Хим уравнения реакций написать как выглядят : натрий + водорот — — гидрид натрия.

Алюминий + бром — — — — — бромид алюминия.

HNO3 — — — — вода + оксид азота(4) + кислород.

Железо + сера — — — сульфид железа(2).

Фосфор + кислород — — — — — оксид фосфора (5).

Al(OH)3 — — — — вода + оксид алюминия.

Какая масса воды понадобится для реакции с натрием если получится 120 грамм гидроксида натрия?

Какая масса воды понадобится для реакции с натрием если получится 120 грамм гидроксида натрия.

Какая масса гидроксида натрия NaOH получится при растворении в воде 2, 3г натрия?

Какая масса гидроксида натрия NaOH получится при растворении в воде 2, 3г натрия.

Каково отношение к воде гидридов металлов и водородных соединений неметаллов?

Каково отношение к воде гидридов металлов и водородных соединений неметаллов?

К какому типу относится реакция взаимодействия гидрида кальция с водой?

К какому типу относится реакция взаимодействия гидрида кальция с водой.

Как из карбоната натрия получить гидрокарбонат натрия?

Как из карбоната натрия получить гидрокарбонат натрия?

Как из гидроксида натрия получить гидрид натрия?

Как из гидроксида натрия получить гидрид натрия.

Напишите уравнения реакций между веществами натрий и вода?

Напишите уравнения реакций между веществами натрий и вода.

Вычислите массу гидроксида натрия которая получится при взаимодействии 20г оксида натрия с водой?

Вычислите массу гидроксида натрия которая получится при взаимодействии 20г оксида натрия с водой.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Как из гидрида натрия получить воду?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.