Гидрид натрия и вода уравнение реакции

Гидрид натрия: способы получения и химические свойства

Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H₂ плавится без разложения.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; t_пл = 638º C и избыточном давлении.

Способ получения

Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:

2Na + H₂ = 2NaH

Химические свойства

1. Гидрид натрия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия:

2NaH + O₂ = 2NaOH

1.2. При температуре 450–500º C г идрид натрия взаимодействует с хлором , образуя хлорид натрия и хлороводород:

NaH + Cl₂ = NaCl + HCl

1.3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:

2NaH + 2S = Na₂S + H₂S

1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:

2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:

NaH + HCl = NaCl + H₂↑

2.3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами , как:

2.3.1. Оксидом серы IV при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:

2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:

2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:

2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:

4NaH + AlCl₃ = Na[AlH₄] + 3NaCl

2.5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:

2NaH + TiCl₄ = Ti + 2NaCl + 2HCl

3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:

2NaH = 2Na + H₂

Гидрид натрия (NaH): свойства, реакционная способность, опасности, применение

Гидрид натрия (NaH): свойства, реакционная способность, опасности, применение — Наука

Содержание:

В гидрид натрия это неорганическое соединение формулы NaH. Он имеет ионную связь между натрием и гидридом. Его структура проиллюстрирована на рисунке 1. Он представляет собой солевые гидриды, что означает, что это гидрид, подобный соли, состоящий из ионов Na + и H-, в отличие от более молекулярных гидридов, таких как боран, метан, аммиак. и вода.

Кристаллическая структура имеет координационное число 6, где каждая молекула натрия окружена 8 ионами гидрида, имеющими октаэдрическую форму, и проиллюстрирована на рисунке 2 (Марк Винтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 1993-2016).

Соединение получают путем прямой реакции между натрием и газообразным водородом (Формула гидрида натрия — Использование гидрида натрия, свойства, структура и формула, 2005-2017) следующим образом:

Гидрид натрия продается коммерчески в виде дисперсии 60% масс. (Массовый процент) в минеральном масле для безопасного обращения (ГИДРИД НАТРИЯ, н.у.).

Физико-химические свойства гидрида натрия

Гидрид натрия представляет собой белое твердое вещество в чистом виде, хотя обычно имеет серый или серебристый цвет. Его внешний вид показан на рисунке 3.

NaH имеет молекулярную массу 23,99771 г / моль, плотность 1,396 г / мл и температуру плавления 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Он нерастворим в аммиаке, бензоле, четыреххлористом углероде и сероуглероде (Национальный центр биотехнологической информации, без даты).

Состав крайне нестабилен. Чистый NaH легко воспламеняется на воздухе. При контакте с водой в воздухе выделяется легковоспламеняющийся водород.

Когда NaH открыт для воздуха и влаги, он также легко гидролизуется в сильное коррозионное основание гидроксида натрия (NaOH) на основе реакции:

NaH + H2O → NaOH + H2

В этой реакции видно, что гидрид натрия ведет себя как основание. Это связано с электроотрицательностью.

Натрий имеет значительно более низкую электроотрицательность (≈1,0), чем водород (≈2,1), что означает, что водород притягивает электронную плотность к себе, удаляясь от натрия, чтобы генерировать катион натрия и анион. гидрид.

Чтобы соединение было кислотой Бренстеда, ему необходимо разделить электронную плотность водорода, то есть соединить его с электроотрицательным атомом, таким как кислород, фтор, азот и т. Д. Только тогда его можно формально описать как H + и диссоциировать как таковой.

Гидрид гораздо лучше описывается как H-, и он имеет свободную электронную пару. Таким образом, это основание Бренстеда, а не кислота. Фактически, если вы расширите определение кислоты / основания Бренстеда, как это сделал Льюис, вы сделаете вывод, что натрий (Na +) является здесь кислой разновидностью.

Продукт реакции Бренстеда кислота / основание основания H- и кислоты H + становится H2. Поскольку кислый водород извлекается непосредственно из воды, газообразный водород может пузыриться, нарушая равновесие, даже если реакция не является термодинамически благоприятной.

Могут остаться ионы OH-, которые можно записать вместе с остальной частью катиона Na +, чтобы получить гидроксид натрия (Почему твердый гидрид натрия является основанием, а не кислотой при реакции с водой?, 2016).

Реакционная способность и опасности

Компаунд является мощным восстановителем. Агрессивно в отношении SiO2 в стекле. Он воспламеняется при контакте с газообразными F2, Cl2, Br2 и I2 (последний при температуре выше 100 ° C), особенно в присутствии влаги, с образованием HF, HCl, HBr и HI.

Реагирует с серой с образованием Na2S и H2S. Может образовывать взрывоопасную реакцию с диметилсульфоксидом. Активно реагирует с ацетиленом даже при -60 ° C. Самопроизвольно воспламеняется во фторе.

Запускает реакцию полимеризации в этил-2,2,3-трифторпропионате, так что сложный эфир сильно разлагается. Присутствие в реакции диэтилсукцината и этилтрифторацетата вызывало взрывы (SODIUM HYDRIDE, 2016).

Считается, что гидрид натрия вызывает коррозию кожи и глаз из-за возможности образования едких побочных продуктов реакции с водой.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды под веками в течение как минимум 15 минут и немедленно обратиться за медицинской помощью.

В случае попадания на кожу немедленно очистите щетку и промойте пораженный участок водой. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

Вредно при проглатывании из-за реакции на воду. Не вызывает рвоту. Следует немедленно обратиться за медицинской помощью и доставить пострадавшего в медицинское учреждение.

Масляная дисперсия гидрида натрия не является порошком. Однако реагирующий материал может выделять тонкий едкий туман. При вдыхании прополощите рот водой и переместите пострадавшего на свежий воздух. Следует обратиться за медицинской помощью (Rhom and Hass inc., 2007).

Приложения

Основное применение гидрида натрия — проведение реакций конденсации и алкилирования, которые развиваются за счет образования карбаниона (катализируемого основанием).

Гидрид натрия в масле напоминает алкоголяты натрия и металлов натрия своей способностью действовать как депротонирующий агент в ацетоуксусном эфире, конденсации Клайзена, Стоббе, Дикмана и других связанных реакциях. Он имеет заметные преимущества перед другими агентами конденсации в том, что:

1. Это более сильная основа, что приводит к более прямому депротонированию.
2. Никаких излишеств не нужно.
3. Произведенный H2 дает представление о степени реакции.
4. Исключаются побочные реакции, такие как редукции.

Алкилирование ароматических и гетероциклических аминов, таких как 2-аминопиридин и фенотиазин, легко осуществляется с высоким выходом с использованием смесей толуол-метилформамид. Концентрация диметилформамида — это переменная, используемая для контроля скорости реакции (HINCKLEY, 1957).

Использование гидрида натрия для хранения водорода было предложено для использования в транспортных средствах на топливных элементах, причем гидрид заключен в пластиковые гранулы, которые измельчаются в присутствии воды для выделения водорода.

Ссылки

1. ХИНКЛИ, М. Д. (1957). Производство, обращение и использование гидрида натрия. Успехи химии, том 19, 106-117.
2. Марк Уинтер [Шеффилдский университет и WebElements Ltd, U. (1993-2016). Натрий: гидрид натрия. Получено с WebElements: webelements.com.
3. Национальный центр биотехнологической информации. (н.д.). База данных PubChem Compound; CID = 24758. Получено с PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Rhom and Hass inc. (2007, декабрь). Гидрид натрия 60% дисперсия в масле. Получено с dow.com.
5. Королевское химическое общество. (2015). Гидрид натрия. Получено с ChemSpider: chemspider.com.
6. ГИДРИД НАТРИЯ. (2016). Получено с сайта cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
7. Формула гидрида натрия — использование, свойства, структура и формула гидрида натрия. (2005-2017). Получено с Softschools.com: softschools.com.
8. ГИДРИД НАТРИЯ. (н.д.). Получено с сайта chemicalland21: chemicalland21.com.
9. Почему твердый гидрид натрия является основанием, а не кислотой при реакции с водой? (2016, 20 апреля). Получено с stackexchange: chemistry.stackexchange.com.

5 ключей к преодолению чувства неполноценности

Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода?

Химия | 5 — 9 классы

Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода.

Вычислите массу водорода, образующегося из 60г гидрида натрия.

Уравнение реакции : NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

n(NaH) = m(NaH) / M(NaH) = 60 / 24 = 2, 5 моль.

Количество вещества водорода такое же, то есть 2, 5 моль.

М(Н₂) = 2⇒ m(H₂) = 2·2, 5 = 5 грамм.

При взаимодействии натрий — гидрида с водой образуется натрий — гидроксид и водород?

При взаимодействии натрий — гидрида с водой образуется натрий — гидроксид и водород.

Определите массовую долю натрий — гидроксида в растворе, полученном при взаимодествии натрий — гидрида массой 3, 0г и воды массой 20 г.

___(Задача вроде простая, но с ответом у меня не сходится.

Решение подробнее, пожалуйста).

Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии с водой натрия массой 2, 3 г?

Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии с водой натрия массой 2, 3 г.

Вычислить молярную массу эквивалента металла, если 30, 06 г его при взаимодействии с водородом образуют 31, 56г гидрида?

Вычислить молярную массу эквивалента металла, если 30, 06 г его при взаимодействии с водородом образуют 31, 56г гидрида?

При взаимодействии натрия с водой выделяется водород?

При взаимодействии натрия с водой выделяется водород.

Какую массу натрия надо взять, чтобы при взаимодействии его с водой образовалось 5, 6 л водорода?

Гидрид натрия реагирует с водой по реакции : NaH + H2O = NaOH + H2?

Гидрид натрия реагирует с водой по реакции : NaH + H2O = NaOH + H2.

Определите массу гидрида натрия, который надо взять для получения 6, 72 л (н.

Водород выделяется в результате взаимодействия с водой гидрида натрия бария натрия кальция?

Водород выделяется в результате взаимодействия с водой гидрида натрия бария натрия кальция.

Для реакций натрия с указными веществами соотнесите : Реагент : Продукты реакции : 1) Кислород а) Гидроксид натрия и водород 2) Пероксид натрия б) Гидрид натрия 3) Вода в) Пероксид натрия 4) Водород г?

Для реакций натрия с указными веществами соотнесите : Реагент : Продукты реакции : 1) Кислород а) Гидроксид натрия и водород 2) Пероксид натрия б) Гидрид натрия 3) Вода в) Пероксид натрия 4) Водород г) Оксид натрия.

При обработке 7, 6 г смеси гидридов калия и натрия избытком воды выделилось 5, 6 дм3 водорода при ну Определите массовые доли гидридов в смеси?

При обработке 7, 6 г смеси гидридов калия и натрия избытком воды выделилось 5, 6 дм3 водорода при ну Определите массовые доли гидридов в смеси.

Что получится при взаимодействии хромата натрия с пероксидом водорода и щелочью натрия?

Что получится при взаимодействии хромата натрия с пероксидом водорода и щелочью натрия.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ Гидрид натрия взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ Гидрид натрия взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода.

Вычислите массу водорода, образующегося из 60г.

На странице вопроса Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Кислород находится во 2 периоде, VI группе A — подгруппе. Атомный номер — 8 — из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов. У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ Сера находится в 3 — ем периоде, 6..

При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..

Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.

Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.

Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.

Менделеев Дмитрий Иванович.

Менделеев, Дмитрий Иванович.

SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.

SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.