Гидрофосфат кальция уравнение электролитической диссоциации

Гидрофосфат кальция диссоциация?

Химия | 5 — 9 классы

Гидрофосфат кальция диссоциация.

Формула гидрофосфата кальция — CaHPO4

CaHPO4⇄ Ca2 + + HPO42 -.

Написать уравнения электролитической диссоциации веществ :а) хлорид медиб) бромид кальция?

Написать уравнения электролитической диссоциации веществ :

б) бромид кальция.

Запишите формулу фосфата кальция, гидрофосфат кальция и дигидрофосфат кальция?

Запишите формулу фосфата кальция, гидрофосфат кальция и дигидрофосфат кальция.

1) напишите уравнение реакции диссоциации иодоводородной кислоты?

1) напишите уравнение реакции диссоциации иодоводородной кислоты.

2) напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора иодоводородной кислоты с веществами : а) кальций б) оксид кальция в) гидрооксид кальция г) карбонат кальция.

Гидросульфит кальция( + структурная формула) Гидросульфат натрия, кальция и алюминия + структурные формулы Сульфат нкальция, алюминия + структурные формулы Нитрит, нитрат, дигидрофосфат, гидрофосфат, ?

Гидросульфит кальция( + структурная формула) Гидросульфат натрия, кальция и алюминия + структурные формулы Сульфат нкальция, алюминия + структурные формулы Нитрит, нитрат, дигидрофосфат, гидрофосфат, ортофосфат, гидрокарбонат, карбонат, силикат : натрия, кальция, алюминия + структурные формулы.

Записатьсхему диссоциации нитрата кальция?

Записатьсхему диссоциации нитрата кальция.

Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия?

Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия.

По формуле дать название, по названию написать формулу Zn(NO3)2 BaCl2 Ba(HSio3)2 нитрит кальция силикат алюминия гидрофосфат магния?

По формуле дать название, по названию написать формулу Zn(NO3)2 BaCl2 Ba(HSio3)2 нитрит кальция силикат алюминия гидрофосфат магния.

Гидрофосфат аммония со ставьте формулу?

Гидрофосфат аммония со ставьте формулу.

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты?

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты.

Ребята?

Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа(II), сульфита железа(III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния.

Перед вами страница с вопросом Гидрофосфат кальция диссоциация?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

  • Слабые электролиты (в их числе вода)
  • Осадки
  • Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций

Обязательный минимум знаний

Электролитическая диссоциация — распад электролита в растворе (расплаве) на ионы:

  • положительные, или катионы (Н + , Мn n+ , где n — заряд иона металла, NH — 4);
  • отрицательные, или анионы (OH — , Acd n- , где Acd — кислотный остаток, n — заряд иона кислотного остатка).

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, но преимущественно протекает диссоциация по 1-й ступени.

Диссоциация электролита характеризуется степенью электролитической диссоциации:

где nд и nр — соответственно количество вещества электролита, распавшегося на ионы и растворённого.

По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

Слабые (а → 0) электролиты:

  • кислоты (НСlO, HNO2, H2S, H2SiO3, Н2СO3, органические кислоты);
  • нерастворимые основания, включая органические (амины), а также NH3 • Н2O.

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

  1. При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в
    1. водный раствор глюкозы
    2. водный раствор гидроксида калия
    3. спирт
    4. ацетон

    Анализ списка предложенных веществ позволяет выделить среди них единственное неорганическое соединение — щёлочь, что и обусловит выбор верного ответа. Ответ: 2.

  2. Наиболее сильным электролитом является
    1. раствор фтороводорода
    2. раствор хлороводорода
    3. сернистая кислота
    4. фосфорная кислота

    Знание относительно силы бескислородных и кислородсодержащих кислот позволит найти правильный ответ. Ответ: 2.

  3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
    1. хлороводород и гидроксид лития
    2. сероводородная кислота и гидрат аммиака
    3. азотистая кислота и гидроксид калия
    4. хлорная кислота и гидроксид бария

    Знание представителей группы слабых электролитов (или сильных электролитов) позволяет выбрать среди предложенных вариантов ответы 2 и 3 (пйры предложенных в них веществ начинаются слабыми кислотами). Однако ответ 3 не подходит под условие задания, так как второе вещество предложенной пары является щёлочью. Ответ: 2.

  4. В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация
    1. фосфат-ионов
    2. дигидрофосфат-ионов
    3. гидрофосфат-ионов
    4. катионов водорода

    На первый взгляд наиболее верным является ответ 2, так как трёхосновная фосфорная кислота диссоциирует преимущественно по первой из трёх возможных ступеней (число катионов водорода в этом случае также будет равно числу дигидрофосфат-ионов, и в этом случае ответ 4 также следует рассматривать как верный). Однако это не так. В результате диссоциации фосфорной кислоты по каждой из трёх ступеней образуются катионы водорода. Их суммарное число и будет максимальным среди всех ионов. Ответ: 4.

  5. В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
    1. CH3COONa
    2. НСlO4
    3. NH4Cl
    4. NaHSO4

    Следует учесть, что кислые соли сильных кислот (ответ 4) диссоциируют с образованием катионов металла, катионов водорода и анионов кислотного остатка. Ответ: 2.

  6. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль
    1. нитрата железа (III)
    2. гидрокарбоната натрия
    3. сульфата железа (III)
    4. гидроксонитрата бария

    Для решения этого задания следует записать формулы предложенных солей. Наибольшее число ионов входит в состав сульфата железа (III). Ответ: 3.
    Сокращённому ионному уравнению реакции

    соответствует взаимодействие

    1. оксида бария и серной кислоты
    2. бария и серной кислоты
    3. карбоната бария и серной кислоты
    4. нитрата бария и серной кислоты

    Все четыре варианта в качестве источника сульфат-иона предлагают серную кислоту, что отвечает сокращённому ионному уравнению реакции. Следовательно, необходимо анализировать первые вещества каждого из ответов. Катионы бария содержат его соли (ответы 3 и 4), однако ионы в растворе образуются при диссоциации растворимых солей. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
    2. оксидом железа (III) и гидроксидом натрия
    3. сульфатом железа (III) и гидроксидом бария
    4. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

    Ионы Fe 3+ образуют растворимые соли железа (III). Поле для выбора сужено до ответов 3 и 4. Оба взаимодействия возможны для указанных в условии задания ионов. Однако при взаимодействии сульфата железа (III) и гидроксида бария образуется не только осадок Fe(OH)3, но и осадок BaSO4, т. е. ионное уравнение не будет отвечать заданному. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. гидроксидом цинка и соляной кислотой
    2. кремниевой кислотой и гидроксидом калия
    3. гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
    4. гидроксидом натрия и серной кислотой

    Приведённое в условии задания сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию между сильной кислотой и щёлочью с образованием растворимой соли. Ответ: 4.
    Сокращённому ионному уравнению

    соответствует взаимодействие между

    1. медью и раствором сульфата железа (II)
    2. гидроксидом меди (II) и железом
    3. раствором сульфата меди (II) и железом
    4. раствором нитрата меди (II) и оксидом железа (II)

    Для нахождения верного ответа следует в качестве отправной точки использовать одну из исходных частиц в левой части ионного уравнения — Cu 2+ или Fe. Если выбирается ион Сu 2+ , то поле для выбора верного ответа сужается до 3 и 4. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать верный ответ 3. Если же выбирается Fe, то поле выбора для верного ответа сужается до 2 и 3. Анализ второй части предложенных пар позволяет выбрать тот же верный ответ, так как предложенный в ответе 2 гидроксид меди (II) нерастворим. Ответ: 3.

    Задания для самостоятельной работы

    1. К сильным электролитам относится кислота
      1. угольная
      2. серная
      3. сернистая
      4. фосфорная
    2. Только сильные электролиты перечислены в ряду
      1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
      2. оксид серы (IV), серная кислота, сульфат аммония
      3. гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия
      4. гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия
    3. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
      1. соляной кислоты
      2. хлорида калия
      3. хлорида цинка
      4. хлорида алюминия
    4. Сокращённому ионному уравнению

      соответствует взаимодействие

      1. нитрата меди (И) с гидроксидом магния
      2. оксида меди (II) с гидроксидом калия
      3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
      4. гидроксокарбоната меди (II) с гидроксидом натрия
    5. В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого
      1. NH4NO3
      2. CH3COOH
      3. KHSO4
      4. NH4H2PO4
    6. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль
      1. хлорида железа (III)
      2. сульфата алюминия
      3. нитрата цинка
      4. хлорида аммония
    7. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует ионная реакция
      1. Fe(OH)3 + ЗН + = Fe 3+ + ЗН2O
      2. Fe2O3 + 6Н + = 2Fe 3+ + ЗН2O
      3. 2Fe + 6Н + = 2Fe 3+ + ЗН2
      4. Fe 3+ + ЗОН — = Fe(OH)3
    8. Ионному уравнению

      соответствует взаимодеиствие

      1. раствора гидроксида кальция с угарным газом
      2. оксида кальция с углекислым газом
      3. кальция с углекислым газом
      4. раствора гидроксида кальция с углекислым газом
    9. Осадок образуется при сливании водных растворов
      1. гидроксида натрия и хлорида лития
      2. сульфата меди (II) и азотной кислоты
      3. хлорида железа (III) и нитрат цинка
      4. сульфата никеля и нитрата калия
    10. Выделение газа происходит при взаимодействии веществ, формулы которых
      1. ВаСO3 и НСl
      2. Са(ОН)2 и Na2CO3
      3. СnО и H2SO4
      4. Аl(0Н)3 и КОН


    источники:

    http://studarium.ru/article/159

    http://tepka.ru/himiya_9/41.html

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут