Гидрофторид калия гидролиз уравнение реакции

Гидрофторид калия

Гидрофторид калия — кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой KHF₂. Образована катионом К + и анионом HF −
2 . Белый порошок.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Физиологическое действие

Получение

• Действие концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

KF + HF → KHF₂

• Действие избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

KOH + 2HF → KHF₂ + H₂O

• или раствор карбоната калия:

K₂CO₃ + 4HF → 2KHF₂ + CO₂

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм , c = 0,681 нм , Z = 4 .

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

2HF₂ − ⇄ F − + HF + H₂O ⇄ F − + H +

• При нагревании гидрофторид калия разлагается:

KHF₂ → 300−400oC KF + HF↑

• Взаимодействует с кислотами:

2KHF₂ + H₂SO₄ → 100oC K₂SO₄ + 4HF↑

• Реакция с щелочами приводит к образованию нормальной соли:

KHF₂ + KOH → 2KF + H₂O

Физиологическое действие

Гидрофторид калия KHF₂ ядовит (в чистом виде). Предельно допустимая концентрация кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны производственных помещений (в пересчёте на фтористый водород HF) составляет 1 мг/м³. Относится к классу высокоопасных веществ согласно ГОСТ 12.1.007-76.

Гидролиз фторида калия

KF — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
KF + HOH ⇄ HF + KOH

Полное ионное уравнение
K + + F — + HOH ⇄ HF + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F — + HOH ⇄ HF + OH —

Среда и pH раствора фторида калия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Гидрофторид калия

Гидрофторид калия — кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой KHF2. Образована катионом К+ и анионом HF−
2 . Белый порошок.

Получение

• Действие концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

K F + H F → K H F 2 > KHF_<2>>>>

• Действие избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

K O H + 2 H F → K H F 2 + H 2 O > KHF_<2>+H_<2>O>>>

• или раствор карбоната калия:

K 2 C O 3 + 4 H F → 2 K H F 2 + C O 2 ↑ CO_<3>+4 HF xrightarrow < >2 KHF_<2>+CO_<2>uparrow >>>

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм, c = 0,681 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

В высоких дозах ядовит.

Химические свойства

• Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

2 H F 2 − ⇄ F − + H F + H 2 O ⇄ F − + H + ^ <->ightleftarrows F^<->+HF+H_<2>O ightleftarrows F^<->+H^<+>>>>

• При нагревании гидрофторид калия разлагается:

K H F 2 → 300 − 400 o C K F + H F ↑ C>> KF+HFuparrow >>>

• Взаимодействует с кислотами:

2 K H F 2 + H 2 S O 4 → 100 o C K 2 S O 4 + 4 H F ↑ +H_<2>SO_ <4>C>> K_<2>SO_<4>+4 HFuparrow >>>

• Реакция с щелочами приводит к образованию нормальной соли:

K H F 2 + K O H → 2 K F + H 2 O +KOH > 2 KF+H_<2>O>>>

Физиологическое действие

Гидрофторид калия KHF2 ядовит (в чистом виде). Предельно допустимая концентрация кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны производственных помещений (в пересчёте на фтористый водород HF) составляет 1 мг/м³. Относится к классу «высоко-опасных и потенциально-токсичных веществ» согласно ГОСТ 12.1.007-76.