Гидрохинон и хлорид железа 3 уравнение

Работа 3. Цветные реакции на фенольную группу

Выполнение работы:в пять пробирок наливают по 1 мл 5%-ного раствора фенола, пирокатехина, резорцина, гидрохинола, пирогаллола. В каждую пробирку добавляют по 2-3 капли 1%-ного раствора хлорида железа (III). Появляется окрашивание: в пробирке с фенолом — сине-фиолетовое, с пирокатехином — зеленое, с резорцином — фиолетовое, с гидрохиноном — зеленое, быстро переходящее в желтое, спирогаллолом — буро-красное.

Одновременно с образованием фенолятов хлорид железа (III) действует как окислитель. Изменение зеленой окраски на желтую в пробирке с гидрохином обусловлено тем, что при его окислении в хинон образуется промежуточное соединение одной молекулы гидрохинона с одной молекулой хинона, так называемый хингидрон. Заметить зеленую окраску можно только в первый момент попадания капли хлорида железа (III) в раствор гидрохинона при рассмотрении на белом фоне. Окраска становится заметнее в насыщенном растворе гидрохинона и разбавленном растворе хлорида железа (III).

+ FeCI₃ → сине- фиолетовое окрашивание

+ FeCI₃ → зеленое окрашивание

+ FeCI₃ → фиолетовое окрашивание

+ FeCI₃ → зеленое → желтое окрашивание

+ FeCI₃ → буро-красное окрашивание

Работа 4. Взаимодействие адреналина с хлоридом железа (III)

Выполнение работы:В пробирку наливают 1 мл адреналина и 2-3 капли 1%-ного раствора хлорида железа (III). Появляется зеленое окрашивание, т.к. адреналин в своей структуре содержит двухатомный фенол пирокатехин (1,2-дигидроксибензол).

Дата добавления: 2014-12-16 ; просмотров: 4948 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Опыт № 6. Реакция фенолов с хлоридом железа (III)

В каждую пробирку наливают по 1 мл раствора соответствующего фенола и прибавляют 1-2 капли раствора хлорида железа (III).

Растворы фенола и резорцина дают при этом интенсивное фиолетовое окрашивание, раствор пирогаллола – буровато-красное. Раствор гидрохинона сначала зеленеет, затем буреет, а при стоянии из него выпадают красивые темно-зеленые кристаллы хингидрона.

Окрашенные растворы, содержащие фенол, резорцин и пирогаллол делят каждый на две части; к одной части добавляют равный объем спирта, к другой – разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете?

Из смеси, содержащей гидрохинон, отливают немного раствора, отстоявшегося над осадком, и добавляют к нему несколько капель ферроцианида калия К₃[Fe(CN)₆]. Образуется темно-синий осадок турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Многие фенолы и более сложные соединения, содержащие в молекуле фенольный гидроксил, дают с хлоридом железа (III) интенсивное окрашивание того или иного цвета, характерное для данного фенола. Окрашивание является результатом образования сильно диссоциированных комплексных фенолятов железа (III), образующихся по уравнению:

6 ArOH + FeCl₃ → [(ArO)₆Fe] 3- + 6H + + 3Cl —

При введении кислоты, спирта, избытка хлорида железа(III) уменьшается степень диссоциации фенолята (а, следовательно, снижается концентрация окрашенных анионов) и окраска уничтожается.

Одновременно хлорид железа (III) действует на фенолы и как окислитель. Гидрохинон окисляется им до хинона, из которого затем образуется хингидрон:

гидрохинон п-хинон хингидрон

(бесцветный) (желтый) (зеленый)

Реагируя как окислитель, соль трехвалентного железа переходит в соль двухвалентного железа, что легко обнаруживается действием ферроцианида калия:

Опыт № 7. Действие брома на фенол в водном растворе

К 1 мл водного раствора фенола добавляют бромную воду по каплям. Образующаяся сначала муть при встряхивании исчезает. При дальнейшем прибавлении бромной воды (3-4 мл) выделяется обильный белый осадок трибромфенола с характерным аптечным запахом. Продолжают добавлять бромную воду при встряхивании до превращения белого осадка в светло-желтый.

Бромирование фенола в водном растворе идет вначале быстро, и фенол количественно превращается в малорастворимый неокрашенный 2,4,6-трибромфенол:

Но бромная вода является не только бромирующим агентом, но и окислителем вследствие происходящей реакции:

Поэтому при действии избытка бромной воды трибромфенол окисляется до тетрабромфенола, представляющего собой 2,4,4,6 – тетрабромциклогексадиенон:

Этот продукт окрашен в желтый цвет и плохо растворим в холодной воде.

Опыт № 8. Окисление фенола

К 0,5 мл раствора фенола добавляют равный объем раствора карбоната натрия и затем приливают по каплям при встряхивании раствор перманганата калия. Происходит обесцвечивание раствора и выделение оксида марганца (IV) при комнатной температуре.

Окисление фенола протекает одновременно по различным направлениям и приводит к образованию сложной смеси веществ. Более легкая окисляемость фенола по сравнению с бензолом обусловлена влиянием гидроксильной группы, резко повышающей подвижность атомов водорода при атомах углерода бензольного кольца, особенно в положениях 2,4,6.

Контрольные вопросы по теме

«Оксисоединения: спирты, фенолы»

источники:

http://acetyl.ru/o/z61b1i2b3b4b4i5b6b.php

http://pdnr.ru/a10893.html