Гидрокарбонат калия: способы получения и химические свойства
Гидрокарбонат калия KHCO3 — кислая соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 100,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,17;
Способ получения
1. Гидрокарбонат калия можно получить путем взаимодействия в этаноле гидроксида калия и углекислого газа. В результате реакции образуется осадок гидрокарбонат калия:
2. В результате взаимодействия карбоната калия, воды и углекислого газа при 30 — 40º С образуется гидрокарбонат калия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидрокарбонат калия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, гидрокарбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2. Взаимодействуя с серной кислотой, гидрокарбонат калия образует углекислый газ и воду, а также сульфат калия:
Химические свойства
1. Гидрокарбонат калия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Концентрированный раствор г идрокарбоната реагирует с хлором . При этом образуется хлорат калия, осадок хлорид калия, вода и углекислый газ:
2. Гидрокарбонат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Гидрокарбонат калия способен реагировать с гидроксидами :
2.1.1. Гидрокарбонат калия может реагировать с концентрированным гидроксидом калия с образованием карбоната калия и воды:
2.2. Гидрокарбонат калия способен реагировать с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой гидрокарбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2.3. Гидрокарбонат калия реагирует с оксидами :
2.3.1. Гидрокарбонат калия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются гидрокарбонат калия и углекислый газ:
2.4. Гидрокарбонат калия взаимодействует с солями :
2.4.1. В состоянии кипения гидрокарбонат калия взаимодействует с сульфатом меди с образованием гидроксокарбоната меди, сульфата калия, углекислого газа и воды:
2.5. Гидрокарбонат калия разлагается при температуре 100–400º С, при этом образуются карбонат калия, углекислый газ и вода:
При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,256
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидрокарбонат калия и соляная кислота уравнение реакции
1. Выполняем первый пункт алгоритма, при этом учитываем, что соляная кислота — это раствор хлороводорода. А вот состояние гидрокарбоната натрия и гидроксида калия нам не даны, значит при желании мы можем считать, что они нам даны как твердые вещества, при желании — как растворы.
2. Выполняем второй пункт, сокращенно обозначая характеристики веществ: в первой строке — кислотно-основные, во второй окислительно-восстановительные. В результате получаем следующее:
|
Пояснения: кремний, как простое вещество не вступает в реакции обмена, как неметалл середины периода проявляет ОВ свойства в слабой степени, особенно окислительные (размерами букв сделана попытка качественно охарактеризовать силу проявления тех или иных свойств). Гидрокарбонат натрия в обменных реакциях может участвовать как соль и кислота, ОВ свойств практически не проявляет, т.к. все элементы находятся в своих устойчивых степенях окисления. То же можно сказать про ОВ свойства КОН. HCl — кислота, может быть окислителем за счет иона водорода, и очень слабым восстановителем за счет хлорид-иона.
3. Прогнозируем реакции. И здесь мы сразу сталкиваемся с необходимостью знать специфические свойства кремния. Несмотря на его окислительно-восстановительную двойственность и то, что в наборе есть вещество с похожими свойствами, нужно знать, что кремний в кислотах не растворяется. А также то, что он неплохо растворяется в растворах щелочей, причем реакция идет с выделением водорода.
То, что реакция идет с выделением водорода, говорит, что окислителем здесь является водород, в степени окисления +1, входящий в состав воды, а КОН выполняет роль среды.
Может возникнуть вопрос, почему же тогда кремний не окисляется ионами водорода в растворе кислоты? Причина известная из химии металлов — пассивация. На поверхности кремния существует (или тут же образуется) тонкая пленка оксида кремния, нерастворимая в воде и кислотах. Роль КОН, как среды заключается в том, что он переводит этот оксид кремния в силикат-ион.
Таким образом, для первого вещества мы получаем одну возможную реакцию в соответствии со следующей схемой:
Другие реакции достаточно очевидны. Гидрокарбонат натрия будет вступать в реакцию обмена и со щелочью, образуя среднюю соль, и с кислотой, что обусловлено выделением газа. КОН естественно будет нейтрализоваться кислотой. В результате имеем 4 схемы реакции:
4. Расставляем там где нужно коэффициенты (в первом уравнении можно использовать метод электронного баланса) и получаем в итоге 4 уравнения реакции:
4. KOH + HCl = KCl + H2O
Пример 2.:
Попробуйте сами, и если не получается, читаем дальше: пример 2 >>
Г.М. Можаев
старший преподаватель
ТюмГУ, химический факультет;
ТОГИРРО
http://www.soloby.ru/993457/%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B5-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%B0-%D0%B8%D0%B7%D0%B1%D1%8B%D1%82%D0%BA%D0%BE%D0%BC-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D1%81%D1%8F
http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim1.htm