Гидроксид алюминия и нитрат серебра ионное уравнение

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Напишите данные уравнения реакции в молекулярном и в ионном виде

оксид углерода + гидроксид калия ( CO2 + KOH )
хлорид алюминия + Нитрат серебра (1) ( AlCl3 + AgNO3 )

Сульфат аммония + гидроксид калия (нагревание) ( (NH4)2SO4 + KOH )

CO2 + 2KOH = К2СО3 + Н2О
CO2 + 2K+ + 2OH- = 2К+ + СО3(2-) + Н2О
CO2 + 2OH- = СО3(2-) + Н2О

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Al(3+) + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = 3AgCl + Al(3+) + 3NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO4(2-) + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4(2-) + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Учебно-методическое пособие

Продолжение. начало см. в № 21/2003

9 класс

1. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1.2. Реакции ионного обмена

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

Составление ионных уравнений реакций. (Алгоритм 4.)

Задание. Составьте ионное уравнение взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия.

Составление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства кислот. (Алгоритм 5.)

Задание. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства кислот, на примере серной кислоты.

Cоставление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства щелочей. (Алгоритм 6.)

Задание. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция.

Составление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства солей. (Алгоритм 7.)

Задание. Запишите уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства солей.

Задания для самоконтроля

1. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:

а) серной кислоты и нитрата бария;
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;
в) карбоната натрия и нитрата свинца(II);
г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия;
д) карбоната калия и азотной кислоты;
е) гидроксида лития и сульфата железа(III);
ж) нитрата серебра и хлорида алюминия.

2. При взаимодействии растворов каких веществ образуются осадки:

а) хлорид железа(III) и гидроксид натрия;
б) азотная кислота и гидроксид калия;
в) хлорид бария и карбонат кальция;
г) нитрат алюминия и фосфорная кислота;
д) нитрат бария и карбонат натрия;
е) соляная кислота и гидроксид лития?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.

3. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций:

4. Подберите пары веществ, при сливании растворов которых образуются следующие осадки:
а) AgBr; б) ВаСO₃; в) Cu(OH)₂; г) BaCrO₄; д) AlPO₄.
Составьте молекулярные уравнения реакций.

5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II):
нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

6. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:
соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.

1.3. Качественные реакции

Задания для самоконтроля

1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ:

а) хлорид калия, фосфат калия, карбонат калия;
б) гидроксид калия, сульфат калия, йодид калия;
в) хлорид аммония, хлорид бария, хлорид меди;
г) сульфат алюминия, сульфат железа(II), сульфат железа(III).

Как распознать, в какой пробирке содержится каждое из веществ? Составьте молекулярные уравнения реакций, укажите признаки реакций.

2. Как, имея в своем распоряжении сульфат натрия, соляную кислоту и гидроксид бария, можно получить хлорид натрия? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.

3. Как очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты? Как превратить хлорид калия в нитрат калия? Напишите молекулярные уравнения реакций.

4. Как получить сульфат магния различными способами? Составьте уравнения реакций.

1.4. Гидролиз солей

Определение реакций среды раствора соли. (Алгоритм 8.)

Задание. Приведите примеры гидролиза по катиону, по аниону и полного гидролиза.