Реакции в растворах электролитов: нейтрализация слабым основанием (гидроксидом аммония) сильной азотной кислоты
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,203
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Азотная кислота: получение и химические свойства
Строение молекулы и физические свойства
Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.
Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.
Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:
Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:
Способы получения
В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:
1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.
Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:
2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.
1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.
2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.
3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.
Химические свойства
Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .
1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.
2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):
Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:
3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).
Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:
4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:
5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.
металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)
С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:
Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):
HNO3 + 3HCl + Au → AuCl3 + NO + 2H2O
Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):
Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).
С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:
При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:
Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
Азотная кислота | ||||
Концентрированная | Разбавленная | |||
с Fe, Al, Cr | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с щелочными и щелочноземельными металлами | с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) | с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe |
пассивация при низкой Т | образуется NO2 | образуется N2O | образуется NO | образуется N2 |
6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).
Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:
Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.
Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.
7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.
Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):
Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:
Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.
Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:
При нагревании до серной кислоты:
Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):
8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).
Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.
Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами : гидроксидом аммония, оксидом кальция, карбонатом натрия, аммонием?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами : гидроксидом аммония, оксидом кальция, карбонатом натрия, аммонием.
СaO + 2HNO3 = Ca(No3)2 + H20
Полная форма : CaO + 2H + + 2NO3− = Ca2 + + 2NO3− + H2O
Краткая форма : CaO + 2H + = Ca2 + + H2O
$2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O$.
Написать в молекулярном и ионном виде уравнения взаимодействия разбавленной нитратной кислоты со следующими веществами : магний оксид, калий карбонат, аммоний гидроксид, натрий силикат, феррум (111)ги?
Написать в молекулярном и ионном виде уравнения взаимодействия разбавленной нитратной кислоты со следующими веществами : магний оксид, калий карбонат, аммоний гидроксид, натрий силикат, феррум (111)гидроксид».
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции : 1) нитрата аммония и гидроксида калия 2) нитрата свинца (2) и йодида натрия 3) гидроксида кальция и азотной кислоты?
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции : 1) нитрата аммония и гидроксида калия 2) нитрата свинца (2) и йодида натрия 3) гидроксида кальция и азотной кислоты.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а)оксидом меди , б) гидроксидом бария , в) карбонатом натрия?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а)оксидом меди , б) гидроксидом бария , в) карбонатом натрия.
Как различить данные вещества : А) карбонат натрия и хлорид натрия ; Б) гидроксид калия и карбонат кальция ; В) хлорид аммония и сульфат алюминия ; Г) нитрат аммония и силикат натрия?
Как различить данные вещества : А) карбонат натрия и хлорид натрия ; Б) гидроксид калия и карбонат кальция ; В) хлорид аммония и сульфат алюминия ; Г) нитрат аммония и силикат натрия.
Напишите уравнения реакций.
Составьте уравнение реакции азотная кислота + оксид меди 2, оксид аммония азотная кислота + гидроксид натрия, гидроксид цинка?
Составьте уравнение реакции азотная кислота + оксид меди 2, оксид аммония азотная кислота + гидроксид натрия, гидроксид цинка.
НАпишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия?
НАпишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.
Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах)?
Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах).
№1 Оксид кальций + азотная кислота = Гидроксид калия + азотная кислота = Карбонат натрия + азотная кислота = Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде?
№1 Оксид кальций + азотная кислота = Гидроксид калия + азотная кислота = Карбонат натрия + азотная кислота = Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнения реакций : а) азота с кальцием (укажите окислитель и восстановитель), б) сульфат аммония и гидроксид калия (в молекулярной и ионной форме), в) раствора карбоната аммония с раствором ?
Напишите уравнения реакций : а) азота с кальцием (укажите окислитель и восстановитель), б) сульфат аммония и гидроксид калия (в молекулярной и ионной форме), в) раствора карбоната аммония с раствором соляной кислоты (в молекулярной и ионной форме).
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами : гидроксидом аммония, оксидом кальция, карбонатом натрия, аммонием?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
http://chemege.ru/azotnaya-kislota/
http://himia.my-dict.ru/q/804852_napisite-molekularnye-i-ionnye-uravnenia-reakcij/