Гидроксид аммония серная кислота ионное уравнение

Гидроксид аммония + серная кислота?

Химия | 1 — 4 классы

Гидроксид аммония + серная кислота.

В результате реакции гидроксида аммония (NH4OH) с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат аммония ((NH4)2SO4) и вода (H2O).

Что общего между сернистой кислотой и гидроксидом аммония?

Что общего между сернистой кислотой и гидроксидом аммония.

Напишите уравнения осуществимых реакций между ; а) селикатом натрия и хлоридом кальция б) сульфидом натрия и серной кислотой в) гидроксидом меди (II) и серной кислотой г) оксидом меди (II) и соляной к?

Напишите уравнения осуществимых реакций между ; а) селикатом натрия и хлоридом кальция б) сульфидом натрия и серной кислотой в) гидроксидом меди (II) и серной кислотой г) оксидом меди (II) и соляной кислотой д) нитратом калия и гидроксидом натрия е) нитратом аммония и азотной кислотой.

Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнение реакции взаимодействия :ортофосфорной кислоты с одним моль гидроксида калия ;гидроксида калия с ортофосфорной кислотой ;серной кислоты с хлоридом?

Напишите молекулярное и ионно — молекулярное уравнение реакции взаимодействия :

ортофосфорной кислоты с одним моль гидроксида калия ;

гидроксида калия с ортофосфорной кислотой ;

серной кислоты с хлоридом бария ;

серной кислоты с гидроксидом аммония ;

сульфата меди с гидроксидом натрия ;

нитрата серебра и хлорида натрия.

GaOHSO4 + H2SO4 = N2O5 + Ca(OH)2 = SnO + NaOH = сульфид лития + серная кислота = сероводород + гидроксид аммония = нитрат цинка + серная кислота = гидроксосульфат хрома (III) + серная кислота = уксусн?

GaOHSO4 + H2SO4 = N2O5 + Ca(OH)2 = SnO + NaOH = сульфид лития + серная кислота = сероводород + гидроксид аммония = нитрат цинка + серная кислота = гидроксосульфат хрома (III) + серная кислота = уксусная кислота + гидроксид аммония = помогите плизззз.

С образованием осадка протекает реакция между растворами : А) сульфата аммония и гидроксида натрия Б) хлорида бария и нитрата серебра В) гидроксида натрия и серной кислоты Г) карбоната натрия и азотно?

С образованием осадка протекает реакция между растворами : А) сульфата аммония и гидроксида натрия Б) хлорида бария и нитрата серебра В) гидроксида натрия и серной кислоты Г) карбоната натрия и азотной кислоты.

Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав : а)серной кислоты б)ортофосфорной кислоты в)гидроксида меди 2 г)бромида аммония?

Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав : а)серной кислоты б)ортофосфорной кислоты в)гидроксида меди 2 г)бромида аммония.

1 гидроксид кальция + соляная кислота — 2 фосфорная кислота + гидроксид калия — 3 гидроксид железа (III) + соляная кислота — 4 гидроксид цынка + серная кислота — 5 серная кислота + гидроксид алюминия ?

1 гидроксид кальция + соляная кислота — 2 фосфорная кислота + гидроксид калия — 3 гидроксид железа (III) + соляная кислота — 4 гидроксид цынка + серная кислота — 5 серная кислота + гидроксид алюминия — 6 гидроксид магния + фосфорная кислота — 7 серная кислота + гидроксид лития -.

Все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором : а) нитрата серебра б) гидроксида натрия в) хлорида бария г) серной кислоты?

Все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором : а) нитрата серебра б) гидроксида натрия в) хлорида бария г) серной кислоты.

Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами?

Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами.

1)гидроксида лития и серной кислоты.

2)бромида аммония и гидроксида натрия.

3)нитрата алюминия и гидроксида калия.

4)карбоната лития и азотной кислоты.

Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами?

Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами.

1)гидроксида лития и серной кислоты.

2)бромида аммония и гидроксида натрия.

3)нитрата алюминия и гидроксида калия.

4)карбоната лития и азотной кислоты.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Гидроксид аммония + серная кислота?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 1 — 4 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Na2O2 + 2Na = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaCl + BaSO4 = Na2SO4 + BaCl2 BACL2 + 2H2O = BA(OH)2 + 2HCL Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + Ba(NO3)2 Fe(OH)2 = FeO + H2O FeO + H2SO4(разб. ) = FeSO4 + H2O FeSO4 + H2 = H2SO4 + F..

А)по закону разбавлении w1m1 = w2m2 240·8 = x·274 x = 7% б) 1)Находим массу соли в исходном растворе 240·0, 08 = 19, 2г 2) масса соли в новым растворе , после добавлении карбоната калии 34 + 19, 2 = 53, 2 3) Общая масса нового раствора 240 + 34 = 274..

Mr(K3PO4) = 3 * 39 + 31 + 4 * 16 = 212 W(K) = 117 / 212 = 0. 55 = 55%.

С основными оксидами.

BaO не реагирует с основными оксидами и с основаниями.

2Na + CL2 = 2NaCL H2 + CL2 = 2HCL 2NaBr + CL2 = 2NaCL + Br2 2KI + CL2 = 2KCL + I2 2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + FeCL2 = Fe(OH)2 + 2NaCL Fe(OH)2 = FeO + H2O FeO + 2HCL = FeCL2 + H2O.

1) СН3 — СН(ОН) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СН3 2) СН3 — СН(ОН) — СН(С2Н5) — СН(СН3) — СН2 — СН2 — СН3 3) СН3 — СН2 — С(СН3)(СН3) — СОН 4) СН3 — СН2 — СН(С2Н5) — СН2 — СН(С2Н5) — СОН 5) СН3 — СН(СН3) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СООН 6) СН3 ..

В 1 моль ортофосфата натрия содержится 69 г натрия, то 23 г его будет содержаться в 1 / 3 моль данного вещества.

Наверное так) удачи ).

Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.

Исследование сульфат железа(II)-диаммония и нитрата свинца

Осаждение сульфат железа(II)-диаммония

Задача 139.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH₄)₂Fe(SO₄)₂, навеска массой 0,80г; осадитель NH₄OH, концентрация 2М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄OH, теоретически необходимый для осаждения 0,80г (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ из пропорции:

1000 : 2 = х : 0, 0054;
х = (0,0054 . 1000)/2 = 2,7см 3 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH₄OH, необходимый для осаждения:

V(NH₄OH) = (1,5 . 2,7) = 4,05см 3 .

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Fe(OH)₂ — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Fe(OH)2 на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)₃, поэтому его отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения:

• Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
• Осаждение ведут из достаточно кон¬центрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
• Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
• Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NH₄OH) = 4,05см 3 .

Осаждение нитрата свинца

Задача 140.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Pb(NO₃)₂, навеска массой 0,50г; осадитель H₂SO₄, концентрация 1М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора H₂SO₄, теоретически необходимый для осаждения 0.50г Pb(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 2 = х : 0,003;
х = (0.003 . 1000)/2 = 1,5см 3 .

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём H₂SO₄, необходимый для осаждения:

V(H₂SO₄) = (1,5 . 1,5) = 2,25см 3 .

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что PbSO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении PbSO₄ к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.