Гидроксид бария фосфат натрия уравнение

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Фосфат бария

Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющая химическую формулу Ba₃(PO₄)₂.

Содержание

• 1 Физические свойства
  • 1.1 Кислые фосфаты бария
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Физические свойства

Соединение представляет собой аморфный белый порошок плохо растворимый в воде (ПР=10 −23 ), но заметно растворимый в присутствии NH₄Cl, уксусной кислоте и хорошо в сильных кислотах.

Кислые фосфаты бария

BaHPO₄ — гидрофосфат бария, белое вещество малорастворимое (ПР=10 −7 ) в воде.

Ba(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат бария, растворим в воде.

Получение

• В лаборатории фосфат бария получают осаждением из растворов солей бария фосфатом натрия:

или действием на раствор гидроксида бария фосфата аммония:

Аналогичным образом получают и гидрофосфат:

• В промышленности фосфат бария получают взаимодействием карбоната бария с избытком фосфорной кислоты (перевод в раствор) и дальнейшим осаждение конечного продукта гидроксидом бария:

В другом варианте гидрофосфат бария выделяют из раствора и затем прокаливают с карбонатом бария:

Химические свойства

С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат: Ba₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ba(H₂PO₄)₂

Последний при сильном нагревании разлагается до метафосфата с выделением воды:

Применение

Фосфат бария применяется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Также используется для изготовления люминофоров.

1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

а) гидроксид бария + фосфорная кислота → фосфат бария + вода;

б) оксид железа (II) + алюминий → железо + оксид алюминия;

в) хлорид фосфора (V) + вода → ортофосфорная кислота + соляная кислота;

г) нитрат аммония (NH4NO3) → оксид азота (I) + вода.

2. Закончите уравнения реакций, укажите их тип:

3. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме:

Ca + O2 → A + H2O → B + HCl → C + AgNO3 → D

Укажите тип каждой реакции.

4. Какой объем (н. у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 27,3 г калия и водой?

5. Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей.