Гидроксид бария и naoh уравнение

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Ba(OH)2 + NaOH = BaOH + Na(OH)2 — Решённые химические уравнения

Решённые химические уравнения

Уравнение уже решено.

Reaction Information

Реагент

Гидроксид Бария — Ba(OH)₂

Гидроксид Натрия — NaOH

Продукты

• BaOH
• Na(OH)₂

Инструкции

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

• Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
• Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
• Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
• Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Как уравнять химическую реакцию

Прочитайте нашу статью на Как уравнивать уравнения либо попросите помощи в нашем чате.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария?

Химия | 5 — 9 классы

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария.

Какие общие ионы содержаться в растворах этих веществ?

2. Даны вещества, формулы которых : а)HCI ; б)CaCO3 ; в)KOH ; г)C2H60 (спирт) ; д)K2SO4 ; e)Fe(NO3)2 ; ж)O2 ; з)I2.

Выпишите отдельно формулы электролитов и неэлектролитов.

Поясните свой выбор.

Напишите уравнения диссоциации электролитов и подчеркните анионы.

1. С точки зрения ТЭД щелочи — это электролиты, которые при электролитической диссоциации отщепляют гидроксид — ионы, поэтому в растворах этих веществ общими будут гидроксид — ионы.

анионы имеют отрицательный заряд

СaCO₃ — нерастворимая в воде соль, не диссоциирует и не проводит электрический ток, C₂H₆O — С₂Н₅ОН — этиловый спирт — спирты не диссоциируют и являются неэлектролитами, не проводят электрический ток, O₂ — молекула кислорода, она не диссоциирует, является неэлектролитом, не проводит электрический ток, I₂ — молекула йода, — не проводит электрический ток, не диссоциирует, является неэлектролитом.

Составьте формулы указанных веществ : гидроксид натрия , хлорид железа(2) , оксид азота (4) , азотная кислота , сульфат алюминия , оксид натрия , цинк ?

Составьте формулы указанных веществ : гидроксид натрия , хлорид железа(2) , оксид азота (4) , азотная кислота , сульфат алюминия , оксид натрия , цинк .

Сооставьте уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов !

1. Даны формулы и названия веществ : а) азотистая кислота б) гидроксид железа (III) в) CaCl2 г) оксид магния д) HCl е) Li2O ж) оксид фосфора (V) з) AlCl3 и) BaSO4 к) SiO2 л) нитрат серебраКакие из пре?

1. Даны формулы и названия веществ : а) азотистая кислота б) гидроксид железа (III) в) CaCl2 г) оксид магния д) HCl е) Li2O ж) оксид фосфора (V) з) AlCl3 и) BaSO4 к) SiO2 л) нитрат серебра

Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?

Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат — ионы SO2 — 4?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид — ион?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой?

Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов?

Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :сульфат калиясерной кислотыгидроксида бариягидроксида железа(3)оксида алюминиия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов :

Составьте формулы гидроксида бария, нитрата алюминия, сероводородной кислоты, оксида кремния?

Составьте формулы гидроксида бария, нитрата алюминия, сероводородной кислоты, оксида кремния.

Напишите уравнение диссоциации для формул сильных электролитов.

Подчеркните одной чертой катионы и двумя анионы.

Напишите уравнения электралитической диссоциации веществ гидроксид натрия карбонат натрия сероводародная кислота гидроксид бария нитрат свинца?

Напишите уравнения электралитической диссоциации веществ гидроксид натрия карбонат натрия сероводародная кислота гидроксид бария нитрат свинца.

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария?

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария.

Какой цвет имеют лакмус, фенолфталеин и метилоранж в растворе этого вещества?

Перечисленные ниже вещества разделите на два класса — электролиты и неэлектролиты, напишите формулы этих веществ и уравнения электролитической диссоциации : силикат калия, азотная кислота, йод, сульфа?

Перечисленные ниже вещества разделите на два класса — электролиты и неэлектролиты, напишите формулы этих веществ и уравнения электролитической диссоциации : силикат калия, азотная кислота, йод, сульфат кальция, кремниевая кислота, гидроксид бария, карбонат кальция, карбонат натрия, хлорид алюминия, кислород, оксид азота (V), нитрат железа (III).

Напишите формулу веществ, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид — ионы?

Напишите формулу веществ, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид — ионы.

Из проведенных ниже формул выпишите формулы электролитов?

Из проведенных ниже формул выпишите формулы электролитов.

CaO, AgNO3, HNO3, CaCl2, Br2, KOH.

Почему эти вещества электролиты?

Напишите уравнения их диссоциации.

Даны формулы и названия веществ : А) азоновая кислота б)HCI в) нитрат бария г) CO д)хлорид алюминия е)P2O5 ж) NaCI з)гидроксид натрия и)SiO3 к)Cu(HO)2 л)оксид меди 1)Какие из предложенных веществ отно?

Даны формулы и названия веществ : А) азоновая кислота б)HCI в) нитрат бария г) CO д)хлорид алюминия е)P2O5 ж) NaCI з)гидроксид натрия и)SiO3 к)Cu(HO)2 л)оксид меди 1)Какие из предложенных веществ относятся к электролитам 2.

Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид — ионы уравнения диссоциации этих электролитов.

Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид — ион?

Haпишиme уравнения диссоциации этих электролитов.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионноrо обмена между собой?

Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов?

Уравнение диссоциации этого электролита.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Дано V(CH4) = 336 L η = 60% — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — n(CH3CL) — ? 336 X CH4 + CL2 — — >CH3CL + HCL 1 mol 1mol X = 336 * 1 / 1 = 336 L V(практ CH3CL) = 336 * 60% / 100% = 201 . 6 L n(CH3CL) = V(практ CH3CL) / Vm = 201. 6 / 22. 4 = 9..

От неми и все и получится то число.

A) то что вокруг б)тот кто загрязняет.

1)Fe(No3)3 + 3NaOH = >Fe (OH)3 + 3NaNO3 2)2Fe(OH)3(t°) = >Fe2O3 + 3H20 3)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 4)Fe + 2 H2O = Fe(OH)2 + H2.

Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)2 + NaNO3. Fe(NO3)3 + H2O = Fe(OH)2 + NO3.

То, что в квадратиках — схема : )А рядом с Ca — электронная конфигурация.

Ну и уравнения))) я по привычку овр сделала, не обращай внимание) вроде все верно уровняла, много раз проверила, можете сами проверить))).

1)в 2)г 3)в 4)а 5)б 6)а 7)г.

Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз, а в периодах справа налево К, Mg, Ca, RB, Cs.

CnH2n + 1OH + [n + (n + 1) / 2 — 0, 5]O₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O CnH2n + 1OH + 1, 5nO₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O 1, 5n = 6 n = 4 C₄H₉OH + 6O₂ = 4CO₂ + 5H₂O.