Гидроксид бария плюс оксид азота 5 уравнение

Оксид азота V: получение и химические свойства

N₂O₅ – оксид азота (V), ангидрид азотной кислоты – кислотный оксид.

Получение оксида азота (V)

1. Получить оксид азота (V) можно окислением диоксида азота :

2. Еще один способ получения оксида азота (V) – обезвоживание азотной кислоты сильным водоотнимающим веществом, оксидом фосфора (V) :

Химические свойства оксида азота (V)

1. При растворении в воде оксид азота (V) образует азотную кислоту:

2. Оксид азота (V), как типичный кислотный оксид, взаимодействует с основаниями и основными оксидами с образованием солей-нитратов.

Например , оксид азота (V) реагирует с гидроксидом натрия:

Еще пример : оксид азота (V) реагирует с оксидом кальция:

3. За счет азота со степенью окисления +5 оксид азота (V) – сильный окислитель .

Например , он окисляет серу:

4. Оксид азота (V) легко разлагается при нагревании (со взрывом):

Оксиды азота. Общая характеристика, химические свойства.

Данный урок посвящен оксидам азота, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, и соответственно, являются солеобразующими, — NO₂ и N₂O₅ .

NO₂ представляет собой типичный кислотный оксид, который обладает высокой химической активностью , и при взаимодействии с неметаллами (сера, фтор, водород) ведет себя как сильный окислитель; также применяется при производстве серной кислоты (нитрозный метод), окисляя сернистый газ в олеум (SO₃), и азотистой кислоты (HNO₂).

N₂O₅ — это высший оксид азота, очень летуч, взаимодействует с органическими веществами, поэтому его нужно хранить в стеклянной посуде ( !Важно! плавиковая кислота (HF) наоборот хранится в полимерной таре по причине того, что разъедает стекло ), легко разлагается до ядовитого NO₂ со взрывом ; используется при получении азотной кислоты (HNO₃).

Важно знать, что все оксиды азота токсичны!

Более детально изучить химические свойства предлагаю при помощи таблицы, в которой собраны все необходимые реакции для сдачи ЕГЭ.

Солеобразующие оксиды азота

N₂O₅

NO₂ ( Nitrogen dioxide, диоксид азота) – красно — бурый газ, ядовит,

с характерным острым запахом;

Хорошо растворяется в воде;

N₂O₅ ( Dinitrogen pentoxide , пентаоксид азота) – бесцветные, летучие кристаллы, взрывчатые;

Хорошо растворяется в воде;

3) Получение в лаборатории

4) Получение в промышленности

NO + O₂ = NO₂ (на воздухе — мгновенно);

5) Химические свойства

1) Разложение:

2) C кислотами:

3) С металлами:

4) С неметаллами:

В присутствии воды реакция идет (образование HNO₃):

5) С солями:

6) С оксидами:

7) C основаниями:

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

1) Разложение:

2) С кислотами:

3) С металлами:

4) С неметаллами:

5) С солями:

6) С оксидами:

7) С основаниями:

1) Используется при производстве H₂SO₄ и HNO₃;

2) Окислитель в жидком ракетном топливе;

3) Вместе с другими оксидами азота образует «лисий хвост» — выбросы химического производства, и из выхлопных труб автомобилей;

4) Токсичен, вызывает отек легких.

1) Применение ограничено из-за взрывоопасной природы оксида азота (V);

2) Используется в качестве нитрующего агента (в органической химии).

Следующее занятие будет посвящено задачам по этой теме.

Оксиды азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций оксидов азота (См. Оксиды азота).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций` оксидов азота

1. Уравнение реакции оксида азота (I) с барием:

В молекуле оксида азота (I) один атом азота находится в нулевой степени окисления, а второй — в степени окисления +2:

В ОВР участвует только N +2 , а N 0 без изменения степени окисления переходит в N₂ 0 , поэтому, оформлять уравнение ЭБ более правильно по второму варианту.

2. Уравнение реакции оксида азота (II) с медью:

3. Уравнение реакции окисления оксида азота (II):

4. Уравнение реакции оксида азота (II) с водородом:

5. Уравнение реакции оксида азота (II) с углеродом:

6. Уравнение реакции оксида азота (II) с фосфором:

7. Уравнение реакции оксида азота (II) с оксидом серы (IV):

8. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом серы (IV):

9. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) с образованием оксида азота (III):

10. Уравнение реакции получения азотистой кислоты:

11. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) в щелочной среде:

12. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:

13. Уравнение термической реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:

14. Уравнение реакции получения азотной кислоты:

15. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия на воздухе:

16. Уравнение реакции оксида азота (IV) с водородом:

17. Уравнение реакции оксида азота (IV) с калием:

18. Уравнение реакции оксида азота (IV) с кальцием:

19. Уравнение реакции оксида азота (IV) с висмутом:

20. Уравнение реакции оксида азота (IV) с цинком:

21. Уравнение реакции оксида азота (IV) с озоном:

22. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом натрия:

23. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом железа:

24. Уравнение термической реакции оксида азота (IV) с иодидом железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе