Гидроксид бария уксусная кислота ионное уравнение

Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

Задача 580.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Решение:

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.

Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:

Решение:

Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)₂ ⇔ BaCl₂ + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H 2 O (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярная форма);
3H + + 3OH — ⇔ 3H₂O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH₃COOH + NH₄OH ⇔ CH₃COONH₄ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO₂ + NH₄OH ⇔ NH₄NO₂ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H₂S + 2NH4OH ⇔ (NH₄)₂S + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой гидроксидом бария равны 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 Срочно?

Химия | 5 — 9 классы

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой гидроксидом бария равны 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 Срочно.

2CH3COOH + Ba(OH)2 — — — &gt ; (CH3COO)2Ba + 2H2O ( Это в молекулярном виде)

2CH3COO — + H + + Ba2 + + 2OH — — — — &gt ; 2CH3COO — + Ba2 + + 2H2O ( Полное ионное)

H + + OH — — — — — — &gt ; H2O ( сокращенное).

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами :а) сульфат алюминия и гидроксид калияб) азотная кислота и гидроксид бария?

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами :

а) сульфат алюминия и гидроксид калия

б) азотная кислота и гидроксид бария.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия?

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия.

Уравнение реакции обмена в молекулярном полном и сокращенном ионом виде между иодоводородной кислотой и гидроксидом бария?

Уравнение реакции обмена в молекулярном полном и сокращенном ионом виде между иодоводородной кислотой и гидроксидом бария.

Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида бария с соляной кислотой равна 1) 10 2) 8 3) 4 4) 3?

Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида бария с соляной кислотой равна 1) 10 2) 8 3) 4 4) 3.

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа 3 и соляной кислотой равныа) 14 и 8 ; б) 18 и 8 в) 18 и 6 ; г) 14 и 6?

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа 3 и соляной кислотой равны

а) 14 и 8 ; б) 18 и 8 в) 18 и 6 ; г) 14 и 6.

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между гидроксидом меди (2) и соляной кислотой равна?

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях между гидроксидом меди (2) и соляной кислотой равна?

Гидроксид калия и хлорид бария ;сульфида натрия и соляной кислоты ; силиката калия и азотной кислоты ; гидроксида бария и серной кислоты?

Гидроксид калия и хлорид бария ;

сульфида натрия и соляной кислоты ; силиката калия и азотной кислоты ; гидроксида бария и серной кислоты.

Составьте уравнения (в молекулярном полном и сокращенном ионном виде) для возможных реакций.

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия?

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия.

Уравнение реакции Уксусная кислота + мел в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме?

Уравнение реакции Уксусная кислота + мел в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Cоставьте уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом кальция в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?

Cоставьте уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом кальция в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вы зашли на страницу вопроса 2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между уксусной кислотой гидроксидом бария равны 1) 10 и 3 2) 12 и 3 3) 10 и 4 4) 12 и 4 Срочно?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

На фото все решение, Na2S + KOH не реагируют.

М = 22 * 2 = 44 Г / моль Получается ацетальдегид(C2H4O) Нужно ещё объяснить, ибо на ЕГЭ не прокатит, но мне лень.

C₀ = 2 моль / л v₀ — ? V = 0, 5 л c = 0, 05 моль / л количество вещества кислоты n = c₀v₀ = cv объем исходного раствора v₀ = cv / c₀ v₀ = 0, 05моль / л * 0, 5л / 2моль / л = 0, 0125 л = 12, 5 мл.

Скорее это будет вот так.

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2(не H2O) SO2 + H2O = H2SO3(не H2SO4).

10. в 11. 1) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + NO3 — 2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe + 2 + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Fe(OH)2 + 2Na + + 2OH — 3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2H + + 2Cl — + 2Na + + S — 2 = 2Na + +..

Ar(Na) = 23 Ar(Mg) = 24 Ar(C) = 12 Ar(S) = 32 Ar(Cr) = 52 Ar(Se) = 79 Ar(Sn) = 119 Ar(Hg) = 201.

V(C₃H₆) = 50 л v — объем воздуха объемная доля кислорода в воздухе w(O) = 0, 2095 2C₃H₆ + 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O по уравнению реакции v(O₂) / 9 = v(C₃H₆) / 2 объем кислорода в воздухе v(O₂) = vw(O) v(O₂) = 9v(C₃H₆) / 2 = vw(O) объем воздуха v = 9v(C₃H₈) /..

2Al + 6H2O + Ba(OH)2 = Ba3 [Al (OH)6]2 + 3H2 реакция идет таким образом. А остальные части решения просто пропорция.

1. а) 4 метил пропин — 2 б) 2, 3 диметил бутен — 1 в) бутин — 1 г) 1, 4 дихлор бутен — 2 д) тетраметилметан е) 1, 2, 3, 4 тетрабром бутан 2. Дано W(C) = 90% = 0. 9 D(N2) = 1. 25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — M(CxHy) — ? M(CxHy..

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду: