Гидроксид калия и хлорид калия уравнение реакции

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Гидроксид калия получают электролизом водного раствора хлорида калия ?

Химия | 5 — 9 классы

Гидроксид калия получают электролизом водного раствора хлорида калия .

Напишите уравнение реакции прииэлектроище , расчитайте массу полученной щелочи , если на аноде обращуется 56 л хлора ( н.

2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2

на аноде 2Сl — — 2электрона = Cl2

на катоде 2H2O + 2электрона = H2 + 2OH —

В ходе реакции образуется 2М КОН и 1М Сl2

56литров хлора это 2, 5 Моля, значит гидрооксида калия должно образоваться 5молей, что соответсвует 5 * (39 + 16 + 1) = 280 грамм.

ПОМОГИТЕ ?

При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4, 48 л хлора.

Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса и количества.

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :1) Электролиз водного раствора гидроксида калия?

Напишите уравнения реакций для следующих процессов электролиза :

1) Электролиз водного раствора гидроксида калия.

2) Электролиз фтороводорода.

3) Электролиз хлорида натрия.

4) Электролиз раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.

5) Электролиз расплава хлорида кальция.

6) Электролиз расплава гидроксида натрия.

7) Электролиз расплава хлорида калия.

8) Электролиз водного раствора сульфата марганца.

9) Электролитическое рафинирование меди.

При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили метал с массой 78гр, найти объем выделившегося хлора на аноде(н?

При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили метал с массой 78гр, найти объем выделившегося хлора на аноде(н.

Какие продукты выделятся на аноде при электролизе водного раствора K2SO4?

Какие продукты выделятся на аноде при электролизе водного раствора K2SO4.

Напишите реакцию окисления на аноде.

Напишите уравнение электролиза водного раствора йодида калия?

Напишите уравнение электролиза водного раствора йодида калия.

Помогите пожалуйста?

При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13, 44 дм3(н.

Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия.

Рассчитайте массу образовавшихся солей.

Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах?

Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида калия?

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида калия.

Какие газы выделились и каков их объем(н.

Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, а для получения чистого железа используют электролиз водного раствора сульфата железа(II) Напишите уравнение реакций протекающих при этих процесса?

Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, а для получения чистого железа используют электролиз водного раствора сульфата железа(II) Напишите уравнение реакций протекающих при этих процессах.

Составьте уравнение реакции, протекающих на катоде и аноде , и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия?

Составьте уравнение реакции, протекающих на катоде и аноде , и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Гидроксид калия получают электролизом водного раствора хлорида калия ?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.