Гидроксид калия оксид серы уравнение реакции

1. Закончите уравнения возможных химических реакций, расставьте коэффициенты, составьте уравнения:

гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?

оксид цинка + соляная кислота = ?

оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?

оксид кремния (IV) + вода = ?

оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) = ?

оксид азота (V) + гидроксид натрия = ?

серная кислота + оксид бария = ?

гидроксид лития + оксид серы (IV) = ?

2. Запишите определения для следующих понятий: основные оксиды,

Из списка оксидов выпишите только основные и укажите соответствующие им формулы оснований: Na2O; SO2; N2O3; CaO; MgО; CO2; CuО; SiO2; P2O5; FeO.

Напишите уравнения реакций : а) оксида серы (4) с гидроксидом калия, б) оксида углерода (4) с гидроксидом бария, в) оксида кремния (4) с гидроксидом натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций : а) оксида серы (4) с гидроксидом калия, б) оксида углерода (4) с гидроксидом бария, в) оксида кремния (4) с гидроксидом натрия.

Укажите названия продуктов реакции.

А) SO2 + KOH = KHSO3 ; KHSO3 — гидросульфит калия

б) SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2 ; Ba(HSO3)2 — гидросульфит бария

в) SiO2 + 2NAOH = Na2SiO3 + H2O ; Na2SiO3 — метасиликат натрия.

Напишите уравнения реакций соединения с водой следующих оксидов : оксид натрия, оксида серы ( 4), оксида бария, оксида фосфора ( 5)?

Напишите уравнения реакций соединения с водой следующих оксидов : оксид натрия, оксида серы ( 4), оксида бария, оксида фосфора ( 5).

Укажите названия продуктов реакции.

Напишите уравнения возможных реакций :1)гидроксид кальция + оксид лития2)гидроксид бария + оксид фосфора (V)3)гидроксид калия + оксид алюминия4)гидроксид натрия + сульфат бария?

Напишите уравнения возможных реакций :

1)гидроксид кальция + оксид лития

2)гидроксид бария + оксид фосфора (V)

3)гидроксид калия + оксид алюминия

4)гидроксид натрия + сульфат бария.

Составьте уравнение реакции — гидроксид бария и оксид кремния?

Составьте уравнение реакции — гидроксид бария и оксид кремния.

С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы, серная кислота, сульфат натрия — реагирует с оксидом алюминия и гидроксид алюминия?

С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы, серная кислота, сульфат натрия — реагирует с оксидом алюминия и гидроксид алюминия.

Напишите уравнения реакции.

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) : серная кислота, вода, хлорид железа (III), гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (II), оксид сер?

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) : серная кислота, вода, хлорид железа (III), гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (II), оксид серы (IV)?

Для возможных реакций написать уравнения реакций.

Какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД КАЛИЯ :серная кислота, вода, хлорид железа (III), гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (II), оксид серы (IV)?

Какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД КАЛИЯ :

серная кислота, вода, хлорид железа (III), гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (II), оксид серы (IV)?

Для возможных реакций написать уравнения реакций.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД УГЛЕРОДА (4) : серная кислота, вода, хлорид железа (3) , гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (2), оксид серы (4)?

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД УГЛЕРОДА (4) : серная кислота, вода, хлорид железа (3) , гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (2), оксид серы (4).

Для возможных реакций написать уравнение реакций.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД КАЛИЯ : серная кислота, вода, хлорид железа (3) , гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (2), оксид серы (4)?

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД КАЛИЯ : серная кислота, вода, хлорид железа (3) , гидроксид натрия, гидроксид меди, оксид калия, оксид азота (2), оксид серы (4).

Для возможных реакций написать уравнение реакций.

Напишите взаимодействие оксида серы (IV) с водой, гидроксидом натрия, оксидом натрия?

Напишите взаимодействие оксида серы (IV) с водой, гидроксидом натрия, оксидом натрия.

Назовите продукты реакции.

Напишите уравнения реакции между веществами :вольфрамат калия + соляная кислотагидроксид железа(2) + соляная кислотаоксид кремния(4) + гидроксид натрия?

Напишите уравнения реакции между веществами :

вольфрамат калия + соляная кислота

гидроксид железа(2) + соляная кислота

оксид кремния(4) + гидроксид натрия.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения реакций : а) оксида серы (4) с гидроксидом калия, б) оксида углерода (4) с гидроксидом бария, в) оксида кремния (4) с гидроксидом натрия? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.

Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..

Кислотные свойства увеличиваются.

Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..

1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..

C6H5OH + KOH＝C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) ＝ 4. 7 / 94＝0. 05 моль 2) m (KOH) ＝ 0. 14 * 120＝16. 8 г 3) n (KOH) ＝ 16. 8 / 56＝ 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) ＝ n (C6H5OH) ＝ 0. 05 моль m(C6H5OK) ＝ n * M (C6H5OK) ＝ 0. 05 * 132＝ 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) ＝6.

Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.

1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S