Гидроксид кальция с кислотами уравнение

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Гидроксид кальция

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 80.

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 80.

Гидроксид кальция – химическое вещество имеющее сильное основание. Каковы его особенности и химические свойства рассмотрим в данной статье.

Характеристика гидроксида кальция

Кристаллический гидроксид кальция – это порошок белого цвета, который разлагается при нагревании, но практически нерастворимый в воде. Формула гидроксида кальция – Ca(OH)₂ . В ионном виде уравнение образования гидроксида кальция выглядит так:

Рис. 1. Уравнение образование гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74.09 г/моль. Это значит, что 74,09 г/моль количества вещества гидроксида кальция содержат 6,02*10^23 атомов или молекул этого вещества.

Гидроксид кальция используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дублении кож, для получения хлорной извести. Тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком используется в строительстве.

Рис. 2. Гидроксид кальция.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция, как и все основания, вступает в реакцию с кислотами:

Гидроксид кальция также способен образовывать соединения с углекислым газом. Раствор этого вещества на воздухе становится мутным, так как гидроксид кальция, подобно другим сильным основаниям, взаимодействует с растворенным в воде углекислым газом:

При нагревании до 400 градусов гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом углерода:

Гидроксид кальция может взаимодействовать с солями, в результате чего образуется осадок:

При температуре 520-580 градусов гидроксид кальция подвержен реакции разложения. В результате образуются оксид кальция и вода:

Рис. 3. Гашеная известь.

Что мы узнали?

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Как и любой химический элемент он обладает рядом свойств т способен вступать в реакцию с углекислым газом, солями, а также разлагается при высокой температуре. Гидроксид кальция используют в строительстве и промышленности.

Гидроксид кальция и серная кислота уравнение реакции полно ионное и молекулярное помогите плиз?

Химия | 5 — 9 классы

Гидроксид кальция и серная кислота уравнение реакции полно ионное и молекулярное помогите плиз.

1. Молекулярное уравнениеCa(OH)2 + H2SO4 — >CaSO4 + 2H2O2.

Полное ионное уравнение2H⁺ + SO4²⁻ + Ca²⁻ + 2OH⁻ = CaSO4(осадок) + 2H2O.

Составьте уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой в молекулярном и ионном виде?

Составьте уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Составе молекулярные и ионные уравнения реакции междуа) сульфатом кальция и гидроксидом аммонияб) корбанатом натрия и серной кислотой?

Составе молекулярные и ионные уравнения реакции между

а) сульфатом кальция и гидроксидом аммония

б) корбанатом натрия и серной кислотой.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакции между : а) натрия фосфат и кальция нитрат ; б) цинка гидроксид и серная кислота?

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакции между : а) натрия фосфат и кальция нитрат ; б) цинка гидроксид и серная кислота.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :А)гидроксидом калия и серной кислотойБ)нитратом серебра и хлоридом кальцияВ)карбонатом натрия и азотной кислотой?

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :

А)гидроксидом калия и серной кислотой

Б)нитратом серебра и хлоридом кальция

В)карбонатом натрия и азотной кислотой.

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами ?

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами .

А)гидроксидом калия и серной кислоты б)нитратом серебра и хлоридом кальция в)карбанатом натрия и азотной кислоты.

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между : гидроксидом магния и серной кислотой?

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между : гидроксидом магния и серной кислотой.

3. Составьте уравнение химической реакции кальция с азотной кислотой?

3. Составьте уравнение химической реакции кальция с азотной кислотой.

4. Составьте уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Напишите, пожалуйста, молекулярное и полное ионное уравнение реакции кремниевой кислоты и гидроксида натрия?

Напишите, пожалуйста, молекулярное и полное ионное уравнение реакции кремниевой кислоты и гидроксида натрия.

Cоставьте уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом кальция в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?

Cоставьте уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом кальция в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Доброе время суток ?

Доброе время суток !

1. Напишите молекулярную, полную ионную и сокращенную ионную реакцию Соды и Серной кислоты

Напишите молекулярную, полную ионную и сокращенную ионную реакцию Гидроксида кальция и фенолфталеина и добавьте соляной кислоты после отго как раствор пол.

На странице вопроса Гидроксид кальция и серная кислота уравнение реакции полно ионное и молекулярное помогите плиз? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Тихий океан — самый большой в мире.

 Самый большой океан в миреТихийокеан– это крупнейший водоем на Земле, его площадь исчисляется в 178, 62 млн. Км2, и эта цифра больше на несколько миллионов километров, чем площадь материков, а также на 200% больше пространства, занимаемого Атланти..

Железо. Цвет : серебристо — серый Плотность : 7. 874 г / см3 Растворимость : растворяется в разбавленных кислотах, не растворяется в воде, естественно.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.