Гидроксид лития: способы получения и химические свойства
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; tпл = 471◦ C;
Способы получения
1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :
2LiCl + 2H2O → 2LiOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
Li2O + H2O → 2LiOH
2LiH + 2H2O → 2LiOH + H2
3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:
Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:
6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2LiOH + 2Al + 6Н2О = 2Li[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):
2LiOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2LiCl
Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:
NH4Cl + LiOH = NH3 + H2O + LiCl
8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2LiOH → Li2O + H2O
9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
LiOH ↔ Li + + OH —
10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4LiOH → 4Li + O2 + 2H2O
Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,261
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
Li2O + 2H( + ) + SO4(2 — ) = 2Li( + ) + SO4(2 — ) + H2O
Li2O + 2H( + ) = 2Li + H2O
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li( + ) + 2OH( — ) + 2H( + ) + SO4(2 — ) = 2Li( + ) + SO4(2 — ) + 2H2O
2OH( — ) + 2H( + ) = 2H2O
в скобках заряды ионов.
4. Напишите уравнение реакции, доказывающие качественный состав серной кислоты, в молекулярном и ионном виде?
4. Напишите уравнение реакции, доказывающие качественный состав серной кислоты, в молекулярном и ионном виде.
Вам выданы три пробирки с растворами?
Вам выданы три пробирки с растворами.
Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Напишите уравнение реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и Ионном виде?
Напишите уравнение реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и Ионном виде.
Вам выданы три пробирки с растворами?
Вам выданы три пробирки с растворами.
Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Оксид лития и серная кислота?
Оксид лития и серная кислота.
Ионное и молекулярное уравнение .
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидроксида бария и серной кислоты?
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидроксида бария и серной кислоты.
Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидроксида бария и серной кислоты?
Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции гидроксида бария и серной кислоты.
Напмсать уравнение реакций вхаимодействий оксида цинка и гидроксида цинка с растворами серной кислоты и гидроксида натрия?
Напмсать уравнение реакций вхаимодействий оксида цинка и гидроксида цинка с растворами серной кислоты и гидроксида натрия.
Уравнения преведите в молекулярном и ионном видах.
Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между серной кислитой и следующими веществами : а) фторид бария ; б) оксид натрия ; в) хром ; г) карбонат магния ; д) гидроксид лития?
Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между серной кислитой и следующими веществами : а) фторид бария ; б) оксид натрия ; в) хром ; г) карбонат магния ; д) гидроксид лития.
Уравнение реакций оксида и гидроксида калия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде?
Уравнение реакций оксида и гидроксида калия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.
Селен назван в честь Луны.
HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).
Ответ второй и четвертый.
BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.
Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.
CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.
http://www.soloby.ru/471710/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%BC
http://himia.my-dict.ru/q/3190084_napisite-uravnenia-reakcij-oksida-i-gidroksida/