Гидроксид лития и углекислый газ ионное уравнение

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида углерода (IV)

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида углерода (IV)

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития и оксида углерода (IV)

Реакция взаимодействия гидроксида лития и оксида углерода (IV).

В результате реакции образуются карбонат лития и вода.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула для поиска по сайту: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

Реакция взаимодействия нитрита натрия и пероксида водорода

Реакция взаимодействия бромной кислоты и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия хлорида гадолиния (III) и кальция

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 7796871

Пармезан Черница

Помогите !нужны ионные уравнения,срочно,умоляю,помогите!
Гидроксид лития и углекислый газ
Гидроксид кальция и оксид азота(5 валентного)
Сернистая кислота и Гидроксид цинка
Оксид серы(6 валентной) и гидроксид калия
гидроксид железа (3 валентного) и гидроксид натрия
оксид фосфора (5валентного) и гидроксид лития
Силикат калия и гидроксид бария
натрий и гидроксид алюминия
разложение гидроксида цинка
гидроксид калия и бром

Лучший ответ:

Мари Умняшка

1) 2LiOH CO2 = Li2CO3 H2O

2Li( ) 2OH(-) CO2 = 2Li( ) CO3(-2) H2O

2OH(-) CO2 = CO3(-2) H2O

2) Ca(OH)2 N2O5 = Ca(NO3)2 H2O

Ca(OH)2 N2O5 = Ca( 2) 2NO3(-) H2O

3) H2SO3 Zn(OH)2 = ZnSO3 2H2O

2H( ) SO3(-2) Zn(OH)2 = Zn( 2) SO3(-2) 2H2O

2H( ) Zn(OH)2 = Zn( 2) 2H2O

4) SO3 2KOH = K2SO4 H2O

SO3 2K( ) 2OH(-) = 2K( ) SO4(-2) H2O

SO3 2OH(-) = SO4(-2) H2O

5) Fe(OH)3 NaOH — реакция не пойдёт

6) P2O5 6 LiOH = 2Li3PO4 3 H2O

P2O5 6Li( ) 6OH(-) = 6Li( ) 2PO4(-3) 3H2O

P2O5 6OH(-) = 2PO4(-3) 3H2O

7) K2SiO3 Ba(OH)2 = BaSiO3 2KOH

2K( ) SiO3(-2) Ba( 2) 2OH(-) = BaSIO3 2K( ) 2OH(-)

Ba( 2) SiO3(-2) = BaSiO3

8) Na Al(OH)3 реакция не пойдёт.

9) Zn(OH)2 = ZnO H2O

10) 2KOH Br2 = KBr KBrO H2O

2K( ) OH(-) Br2(0) = K( ) Br(-) K( ) BrO(-) H2O