Гидроксид магния оксид азота 5 ионное уравнение

Оксид азота V: получение и химические свойства

N₂O₅ – оксид азота (V), ангидрид азотной кислоты – кислотный оксид.

Получение оксида азота (V)

1. Получить оксид азота (V) можно окислением диоксида азота :

2. Еще один способ получения оксида азота (V) – обезвоживание азотной кислоты сильным водоотнимающим веществом, оксидом фосфора (V) :

Химические свойства оксида азота (V)

1. При растворении в воде оксид азота (V) образует азотную кислоту:

2. Оксид азота (V), как типичный кислотный оксид, взаимодействует с основаниями и основными оксидами с образованием солей-нитратов.

Например , оксид азота (V) реагирует с гидроксидом натрия:

Еще пример : оксид азота (V) реагирует с оксидом кальция:

3. За счет азота со степенью окисления +5 оксид азота (V) – сильный окислитель .

Например , он окисляет серу:

4. Оксид азота (V) легко разлагается при нагревании (со взрывом):

Реакция взаимодействия гидроксида магния и оксида азота (V)

Реакция взаимодействия гидроксида магния и оксида азота (V)

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида магния и оксида азота (V):

Реакция взаимодействия гидроксида магния и оксида азота (V).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Реакция протекает при условии: при температуре 40-60 °C.

Формула поиска по сайту: Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3.

Реакция взаимодействия оксида титана (IV) и гидроксида лития

Реакция взаимодействия оксида азота (IV) и хлороводорода

Реакция термического разложения гидрата гидроксида цинка

Рубрики

ТОП 5 записей

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Примените 1

Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V);
б) раствора гидроксида хрома (II) и соляной кислоты;
в) растворов гидроксида калия и хлорида аммония;
г) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия.

Отличаются ли друг от друга две последние реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации?

С точки зрения теории электролитической диссоциации две последние реакции никак не отличаются, это видно из сокращенных ионных уравнений – они одинаковые.