Гидроксид марганца соляная кислота ионное уравнение

Напишите уравнения реакции в ионном и молекулярном виде получения всех возможных солей, используя гидроксид марганца (2) и соляной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакции в ионном и молекулярном виде получения всех возможных солей, используя гидроксид марганца (2) и соляной кислоты.

Назовите полученные соли.

Mn(OH) + 2HCl = MnCl2 + 2H2O

Mn( + 2) + OH( — ) + 2H( + ) + 2Cl( — ) = Mn( + 2) + 2Cl( — ) + 2H2O.

Записать уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии :1) Угольной кислоты и гидроксида алюминия2) Сернистой кислоты и гидроксида магния?

Записать уравнение реакций получения всех возможных солей при взаимодействии :

1) Угольной кислоты и гидроксида алюминия

2) Сернистой кислоты и гидроксида магния.

Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде?

Запишите уравнения возможных реакций между цинком соляной кислотой нитратом серебра гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде.

Хлорид аммония 1)получение соли 2)3 уравнения реакции в молекулярном и ионном виде?

Хлорид аммония 1)получение соли 2)3 уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Пожалуйста?

1 напишите уравнения реакций образования солей серной кислоты 2.

Напишите уравнения реакций получения 5 солей, которые может образовать гидроксид натрия.

Уравнение реакции получения возможных солей (их названия) при взаимодействии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты?

Уравнение реакции получения возможных солей (их названия) при взаимодействии гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты.

Уравнения реакции с помощью которых кислые и основные соли можно перевести в средние.

Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения реакций в молекулярной ионной и сокрошонной ионной формах я на 1КУРСЕ?

Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения реакций в молекулярной ионной и сокрошонной ионной формах я на 1КУРСЕ.

Напишите уравнение реакции оксида и гидроксида с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде?

Напишите уравнение реакции оксида и гидроксида с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.

Уравнение реакции получения солей при взаимодействии гидроксида цинка с соляной кислоты?

Уравнение реакции получения солей при взаимодействии гидроксида цинка с соляной кислоты.

Напишите ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I ступени и укажите реакцию среды (рН) водного раствора соли хлорида марганца (II)?

Напишите ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза по I ступени и укажите реакцию среды (рН) водного раствора соли хлорида марганца (II).

Назовите полученное соединение.

3. Напишите реакции взаимодействия соли с кислотой, соли с солью и соли со щелочью?

3. Напишите реакции взаимодействия соли с кислотой, соли с солью и соли со щелочью.

Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнения реакции в ионном и молекулярном виде получения всех возможных солей, используя гидроксид марганца (2) и соляной кислоты? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..

Химия — это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 реакция замещения Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O реакция обмена H2CO3 = H2O + CO2 реакция разложения 3Mg + N2 = Mg3N2 реакция соединения.

HCl + NH3 = NH4Cl n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3 / 22, 4 дм3 / моль = 500 моль m(NH4Cl) = 500 моль * 56, 5 г / моль = 28250 г = 28, 250 кг.

H2SO3 = H + HSO3 = 2H + SO3 AL(NO3)3 = AL + 3NO3.

Твердое ; желтого или зелено желтого цвета ; запах есть, непластичное и хрупкоев S8моноклинном виде и пластичное в S6 и S4 — пластические виды серы, получаются при нагревании ; в воде нерастворимо ; T кип = + 444 С Т плав = + 112С ; плотность = 2070 ..

A) Li + Cl2 = LiCl2 b)Li + S = v) g)Li + O2 = LiO2 d)Li + 2HCl = LiCl + H2.

Оксиды и гидроксиды марганца

Получение марганца

Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn₂O₃, образующийся при прокаливании пиролюзита:

Химические свойства

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:

Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:

При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn₃C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Оксиды и гидроксида марганца

Оксиды и гидроксиды марганца

Соединения марганца (II).Оксид и гидроксид марганца (II) проявляют только основные свойства. Они нерастворимы в воде, но легко растворяются в кислотах с образованием солей двухвалентного марганца.

Большинство солей двухвалентного марганца хорошо растворимы в воде и подвергаются гидролизу по катиону. К труднорастворимым солям относятся средние соли – сульфид, фосфат и карбонат.

В кристаллическом состоянии соли марганца (II) имеют слабо розовую окраску, в водных растворах – практически бесцветны.

Гидроксид двухвалентного марганца образуется косвенным путём – действием щёлочи на растворы солей. В момент образования образуется белый осадок (чаще наблюдаемый как телесный), который на воздухе постепенно буреет под действием кислорода воздуха:

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:
MnO2+Н2=MnO+Н2О
MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не вступает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)2, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цвета выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):
MnСl2+2NaOH=Mn(OH)2¯+2NaCl
Mn(OH)2+2HCl=MnСl2+2H2O
Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn3(PO4)2, MnS, MnCO3.

Соединения марганца (III).Соли трёхвалентного марганца окрашены в тёмный цвет и склонны к образованию комплексных солей (ацидокомплексов). Все соли марганца (III) малоустойчивы. В кислом растворе они легко восстанавливаются до солей марганца (II). В нейтральном растворе простые соли легко гидролизуются с образованием гидроксида Mn(III), который быстро переходит на воздухе в гидроксид марганца (IV). Гидроксид марганца (III) –Mn₂O₃ ּН₂О или MnО(OH) встречается в природе в виде минерала манганита(бурая марганцевая руда).

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

• Восстановление оксида марганца(IV):

Соединения марганца (IV).Оксид Mn(IV) наиболее устойчивое при обычных условиях кислородное соединение марганца.MnO₂ и соответствующий ему гидроксид практически нерастворимы в воде.

Получение оксида марганца 4:

· В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

· но реакция, в действительности, следует по уравнению:

· Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

· При температуре выше 100 °C перманганат калия восстанавливается водородом:

Химические свойства

1)При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

2) Хлорид марганца(II) – в безводном состоянии представляет собой листочки светло-розового света и получается при обработке марганца, его оксида или карбоната сухим хлороводородом

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (по этой реакции в лабораториях получают хлор)

3) MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (реакция идет при сплавлении)

Гидроксид марганца (IV) проявляет амфотерный характер– кислотный и основной в равн Диоксид марганца в лаборатории можно получить прокаливанием на воздухе Mn(NO₃)₂:

Соединения марганца (VI).Оксид шестивалентного марганца в свободном виде не выделен. Гидроксид марганца (VI) проявляет кислотный характер. свободная марганцевая (VI) кислота неустойчива и диспропорционирует в водном растворе по схеме:

Манганаты (VI) образуются при сплавлении диоксида марганца со щёлочью в присутствии окислителей и имеют изумрудно-зелёную окраску. В сильно щелочной среде манганаты (VI) довольно устойчивы. При разбавлении щелочных растворов происходит гидролиз, сопровождающийся диспропорционированием:

Манганаты (VI) – сильные окислители, восстанавливающиеся в кислой среде доMn(II), а в нейтральной и щелочной средах – доMnO₂. Под действием сильных окислителей манганаты (VI) могут быть окислены доMn(VII):

При нагревании выше 500 о С манганат (VI) распадается на продукты:

манганат (IV) и кислород:

Соединения марганца (VII).Оксид марганца (VII) – Mn₂O₇ выделяется в виде темно-зеленой маслянистой жидкости при действии концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

Оксид марганца (VII) устойчив до 10 о С и разлагается со взрывом по схеме:

При взаимодействии Mn₂O₇с водой образуется марганцовая кислотаHMnO₄, которая имеет фиолетово-красную окраску:

Безводную марганцовую кислоту получить не удалось, в растворе она устойчива до концентрации 20 %. Это очень сильная кислота, кажущаяся степень диссоциации в растворе концентрации 0,1 моль/дм 3 равна 93 %.

Марганцовая кислота – сильный окислитель.Еще энергичнее взаимодействуетMn₂O₇, горючие вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. Оксид марганца(VII) Mn₂O₇ – марганцевый ангидрид представляет собой зелено-бурое тяжелое масло, получающееся при действии концентрированной серной кислоты на твердый перманганат калия:

1)Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:

2) При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия):

3) Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO₄ − :

4) Перманганат калия применяется как антисептическое средство. Водные растворы его различной концентрации от 0,01 до 0,5% применяются для дезинфекции ран, полоскания горла и других антивоспалительных процедурах. Успешно 2 – 5% растворы перманганата калия употребляются при ожогах кожи (кожа подсушивается, и пузырь не образуется). Для живых организмов перманганаты являются ядами (вызывают коагуляцию белков). Их обезвреживание производят 3 %-ным раствором Н₂О₂, подкисленным уксусной кислотой:

5)Перманганаты как в кислой, так и в щелочной средах окисляют органические вещества:

7) Все соли марганца (II) в ОВР, протекающих в растворах, являются восстановителями:

8) Соли марганца (II) не гидролизуются, образуя прочные аквакомплексы:

9) Mn(CN)₂ – нерастворимое соединение белого цвета, за счет комплексообразования растворяется в присутствии KCN:

4KCN + Mn(CN)₂ = K₄[Mn(CN)₆] гексоцианоманганат калия

Применение цветов:

Лабораторная работа по химии на тему «Марганец и его соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Марганец и его соединения

Цель работы: изучение методов получения и свойств соединений марганца; формирование навыков выполнения химического эксперимента.

Задание: экспериментально получить гидроксид марганца(II) и изучить его свойства; экспериментально изучить свойства солей марганца(II) и оксида марганца(IV); экспериментально изучить свойства перманганата калия.

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.

А) Реакцией раствора хлорида марганца ( II ) с раствором гидроксида натрия был получен желто-розовый студенистый осадок гидроксида марганца ( II )

MnCl ₂ + 2NaOH = Mn(OH) ₂ ↓ + 2NaCl

Mn 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Mn(OH) ₂ + 2Na + + 2Cl —

Mn 2+ + 2 OH — = Mn ( OH )₂

Б) Часть жидкости с осадком отлили в другую пробирку и оставили стоять на воздухе, вследствие чего вещество постепенно переменило свой цвет на бурый. Причиной тому явилось окисление гидроксида марганца ( II ) кислородом воздуха в гидроксид марганца ( IV )

Mn +2 (OH) ₂ + 2H ₂ O – 2e = Mn +4 (OH) ₄ + 2H + 4 2; Mn +2 – восстановитель ;

O ₂ 0 + 2H ₂ O + 4e = 4O -2 H — 1; O ₂ 0 – окислитель .

В) К полученному в опыте А осадку гидроксида марганца ( II ) были раздельно прилиты раствор соляной кислоты и избыток раствора гидроксида натрия. В случае использования соляной кислоты наблюдалось растворение осадка

Mn ( OH )₂ + 2 HCl = MnCl ₂ + 2 H ₂ O

Mn(OH) ₂ + 2H + + 2Cl — = Mn 2+ +2Cl — + 2H ₂ O

Mn ( OH )₂ + 2 H + = Mn 2+ + 2 H ₂ O

В случае использования гидроксида натрия видимых признаков реакции не наблюдалось. Теоретически возможно протекание реакции с образованием комплексного соединения – тетрагидроксоманганата ( II ) натрия, однако такая реакция возможна лишь в определенных жестких условиях (при использовании NaOH концентрации выше 50%, при кипении в атмосфере азота)

Mn(OH) ₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + [Mn(OH) ₄ ] 2-

На основании проведенного опыта можно сказать, что гидроксид марганца ( II ) проявляет преимущественно основные свойства.

Г) К небольшому количеству осадка гидроксида марганца (II) была прилита бромная вода, вследствие чего наблюдалось обесцвечивание жидкости и образование темно-коричневого осадка. В ходе взаимодействия имеет место окислительно-восстановительная реакция, в которой гидроксид марганца ( II ) окисляет бромная вода. В окислительно-восстановительных реакциях гидроксид марганца ( II ) проявляет восстановительные свойства.

Mn +2 ( OH )₂ – 2 e = Mn +4 O ₂ + 2 H + 2 1; Mn +2 – восстановитель;

Br ₂ 0 + 2 e = 2 Br — 1; Br ₂ 0 – окислитель.

Опыт 2. Свойства солей марганца (II).

В пробирку налили 1 мл. раствора хлорида марганца и добавили к нему такой же объем раствора сульфида натрия. Наблюдалось образование светло-розового аморфного осадка сульфида марганца.

MnCl ₂ + Na ₂ S = MnS ↓ + 2 NaCl

Mn 2+ + 2Cl — + 2Na + + S 2- = MnS + 2Na + + 2Cl —

При стоянии на воздухе осадок буреет вследствие окисления сульфида марганца ( II ) кислородом воздуха с образованием бурого нерастворимого гидроксида марганца ( IV ). Также заметно выделение светло-желтого вещества – в ходе реакции образуется сера.

Mn +2 S -2 + 4 H ₂ O – 4 e = Mn +4 ( OH )₄ + S 0 + 4 H + 4 1; Mn +2 – восстановитель; S -2 – восстановитель;

O ₂ 0 + 2 H ₂ O + 4 e = 4 O -2 H — 1; O ₂ 0 – окислитель.

MnS + 4H ₂ O + O ₂ + 2H ₂ O = Mn(OH) ₄ + 4OH — + 4H + + S;

Опыт 3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой.

К нескольким крупинкам оксида марганца (IV) добавили 0,5 мл. концентрированной серной кислоты, пробирку со смесью нагрели, вследствие чего наблюдалась интенсивное выделение бесцветного газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пробирку с собранным газом, разгоралась сильнее, что указывает на то, что образовавшийся газ — кислород. В ходе взаимодействия концентрированной серной кислоты с оксидом марганца ( IV ) имеет место окислительно-восстановительная реакция, в которой оксид марганца ( IV ) проявляет окислительные свойства

Mn +4 O ₂ + 4 H + + 2 e = Mn +2 + 2 H ₂ O 2 1; Mn +4 – окислитель;

Mn +4 O ₂ -2 – 2 e = Mn +2 + O ₂ 0 1; O -2 – восстановитель.

Опыт 4. Свойства перманганата калия.

А) Разложение перманганата калия при нагревании.

В пробирку поместили небольшое количество кристаллов перманганата калия и нагрели пробирку на пламени спиртовки. В ходе взаимодействия выделялся бесцветный газ, который через газоотводную трубку был собран в колбу, тлеющая лучинка, внесенная в ее горло, разгоралась сильнее, что указывает на то, что выделяющийся газ — кислород. Нагревание продолжали до прекращения выделения газа.

Mn +7 + e = Mn +6 1; Mn +7 – окислитель;

Mn +7 + 3 e = Mn +4 4

2 O -2 – 4 e = O ₂ 0 1; O -2 – восстановитель.

После завершения реакции пробирка была охлаждена, после чего продукты реакции были растворены в воде. Сначала раствор приобрел зеленый цвет, обусловленный наличием в растворе ионов MnO ₄ 2- , однако, постепенно окраска раствора стала сменяться с зеленой на фиолетовую. Также наблюдалось образование темно-коричневого осадка. Манганаты устойчивы только в растворах, характеризующихся сильнощелочной средой, в иных случаях они взаимодействуют с водой с образованием перманганатов и оксида марганца ( IV )

Mn +6 O ₄ 2- — e = Mn +7 O ₄ — 2 2; Mn +6 – восстановитель;

Mn +6 O ₄ 2- + 2 e + 2 H ₂ O = Mn +4 O ₂ + 4 OH — 1; Mn +6 – окислитель.

Б) Окислительные свойства перманганата калия. В две пробирки налили по 2 мл. раствора перманганата калия и по 2 мл. раствора серной кислоты. В первую пробирку прилили раствор сульфата железа ( II ), вследствие чего наблюдалось обесцвечивание жидкости в пробирке

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Fe +2 – 2 e = 2 Fe +3 5; Fe +2 – восстановитель.

2MnO ₄ — + 16H + + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 10Fe 3+

Во вторую пробирку добавили раствор щавелевой кислоты. Пробирку нагрели, наблюдалось обесцвечивание раствора и выделение бесцветного газа, не поддерживающего горение

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

C ₂ +3 O ₄ 2- – 2 e = 2 C +4 O ₂ 5; C ₂ +3 O ₄ – восстановитель.

В три пробирки налили по 2 мл. раствора перманганата калия. В первую пробирку добавили 2 мл. дистиллированной воды, во вторую – 2 мл. раствора серной кислоты, в третью – 2 мл. концентрированного раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавили раствор сульфита натрия.

В первой пробирке наблюдалось обесцвечивание раствора и образование темно-коричневого осадка оксида марганца ( IV )

Mn +7 O ₄ — + 2H ₂ O + 3e = Mn +4 O ₂ + 4OH — 6 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + H ₂ O – 2e = S +6 O ₄ 2- + 2H + 3; S +4 – восстановитель .

2MnO ₄ 2- + 4H ₂ O + 3SO ₃ 2- + 3H ₂ O = 2MnO ₂ + 8OH — + 3SO ₄ 2- + 6H + ;

Во второй пробирке наблюдалось обесцвечивание раствора

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + H ₂ O – 2e = S +6 O ₄ 2- + 2H + 5; S +4 – восстановитель .

2MnO ₄ 2- + 16H + + 5SO ₃ 2- + 5H ₂ O = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5SO ₄ 2- + 10H + ;

2MnO ₄ 2- + 6H + + 5SO ₃ 2- = 2Mn 2+ + 3H ₂ O + 5SO ₄ 2- ;

В третьей пробирке раствор переменил свой цвет с фиолетового на зеленый

Mn +7 O ₄ — + e = Mn +6 O ₄ 2- 2 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + 2OH — – 2e = S +6 O ₄ 2- + H ₂ O 1; S +4 – восстановитель .

В пробирку налили раствор хлорида марганца ( II ) и добавили по каплям раствор перманганата калия. Наблюдалось обесцвечивание раствора и образование темно-коричневого осадка оксида марганца ( IV ). В пробирку было добавлено несколько капель лакмуса, вследствие чего раствор окрасился в красный цвет, что указывает на кислую среду раствора.

Mn +7 O ₄ — + 2H ₂ O + 3e = Mn +4 O ₂ + 4OH — 6 2; Mn +7 – окислитель ;

Mn +2 + 2 H ₂ O – 2 e = Mn +4 O ₂ + 4 H + 3; Mn +2 – восстановитель.

2MnO ₄ — + 4H ₂ O + 3Mn 2+ + 6H ₂ O = 5MnO ₂ + 8OH — + 12H + ;

2MnO ₄ — + 4H ₂ O + 3Mn 2+ + 6H ₂ O = 5MnO ₂ + 8H ₂ O + 4H + ;

2MnO ₄ — + 2H ₂ O + 3Mn 2+ = 5MnO ₂ + 4H + ;

В разных средах продуктами восстановления перманганата калия являются разные вещества: в нейтральной среде – оксид марганца ( II ), в кислой среде – соли марганца Mn +2 , в щелочной среде – манганат калия.

В) Влияние кислотности среды на скорость окисления.

В две пробирки налили по 3 мл. раствора бромида калия. В первую пробирку добавили 2 мл. раствора серной кислоты, во вторую – 2 мл раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прилили по 1 мл. раствора перманганата калия.

В обеих пробирках наблюдались схожие изменения – цвет раствора менялся с фиолетового на желто-бурый, вследствие восстановления перманганата калия и окисления бромида калия с выделением молекулярного брома. При этом в пробирке с раствором серной кислоты видимые изменения происходили с большей скоростью, чем в пробирке с уксусной кислотой.

Серная кислота создает среду гораздо более кислую, чем уксусная кислота

pH (р-ра H ₂ SO ₄) = — lg [ H ] = — lg (2 C _м( H ₂ SO ₄)) = — lg (0,67) = 0,17 (учитывая разбавление раствора)

pH (р-ра CH ₃ COOH ) = — lg [ H ] = — lg = — lg (1,2*10 -5 ) = 4,9 (учитывая разбавление раствора)

Относительное повышение кислотности среды объясняет большую скорость окисления бромида калия в пробирке с серной кислотой.

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Br — — 2 e = Br ₂ 0 5; Br — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Br — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Br ₂ ;

10 KBr + 16 CH ₃ COOH + 2 KMnO ₄ = 5 Br ₂ + 12 CH ₃ COOK + 2 (CH ₃ COO) ₂ Mn + 8 H ₂ O

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Br — — 2 e = Br ₂ 0 5; Br — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Br — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Br ₂ ;

10 KBr + 16 CH ₃ COOH + 2 KMnO ₄ = 5 Br ₂ + 12 CH ₃ COOK + 2 (CH ₃ COO) ₂ Mn + 8 H ₂ O.

Применение именно серной и уксусной кислот объясняется тем, что при их использовании мала вероятность побочных реакций. Так, если бы вместо серной кислоты применялась бы сильная соляная кислота, возможной была бы реакция

2KMnO ₄ + 16HCl = 2MnCl ₂ + 2KCl + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Cl — — 2 e = Cl ₂ 0 5; Cl — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Cl — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Cl ₂ ;

2KMnO ₄ + 16HCl = 2MnCl ₂ + 2KCl + 5Cl + H ₂ O.