Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
NaOH ↔ Na + + OH —
10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
Гидроксид натрия и калий уравнение реакции
РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
8. Металлические элементы и их соединения. Металлы
8.2. Элементы главной подгруппы i группы 1
8.2.3. Оксиды и гидроксиды Натрия и Калия
Оксиды Натрия и Калия — это твердые белые вещества, которые проявляют основные свойства, реагируя
• с водой образуются щелочи):
• с кислотными оксидами:
• с амфотерными оксидами:
• с амфотерными основаниями:
Для добывания натрий оксида осуществляют реакции:
Гидроксиды Натрия и Калия — это белые, твердые, кристаллические, тугоплавкие, гигроскопичны (на воздухе поглощают влагу) вещества ионной строения. Хорошо растворяются в воде. При нагревании не разлагаются. В растворах и расплавах диссоциируют:
Используют также другие названия этих гидроксидов: NaOH — едкий натр, каустическая сода, каустик, а КОН называют едким кали. Эти щелочи вследствие чрезвычайной активности разрушают текстиль, бумага, органические вещества, живую ткань. Натрий гидроксид и калий гидроксид — сильные электролиты, изменяют цвет индикаторов: лакмусу — с фиолетового на синий, метилоранжу — с оранжевого на желтый, а фенолфталеина — в малиновый.
Получение гидроксидов Натрия и Калия В лаборатории калий и натрий гидроксид гидроксид получают при взаимодействии металла или оксида соответствующего металлического элемента с водой:
В промышленности их получают электролизом водных растворов хлоридов Калия и Натрия:
Химические свойства гидроксидов Натрия и Калия Гидроксиды Натрия и Калия взаимодействуют:
• с Оцелотами и кислотными оксидами (могут образовываться кислые и средние соли):
• с амфотерными оксидами:
В растворе образуются комплексные соли:
• с амфотерными гидроксидами:
• с солями в водных растворах:
• с серой и силіцієм:
• с металлами, оксиды соответствующих металлических элементов которых проявляют амфотерные свойства:
• с органическими веществами:
а) карбоновыми кислотами:
б) многоатомными спиртами и фенолами:
Применение соединений Натрия и Калия
Натрий гидроксид и калий гидроксид используют в производстве красок, целлюлозы, милая. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина), для производства искусственного шелка, в текстильной, химической промышленности, для^изготовление товаров бытовой химии. Калий гидроксид используют в щелочных аккумуляторах и для высушивания газов.
Натрий хлорид (ввиду распространения и дешевизну) широко применяют в химической промышленности для производства соды, хлора и натрий гидроксида (электролиз раствора), соляной кислоты, натрий сульфата, металлического натрия (электролиз расплава). Поваренную соль (содержит не менее 97 % NaCl ) 1 используют в пищевой промышленности и кулинарии. В медицине применяют раствор натрий хлорида с массовой долей соли 0,9 %. Его называют изотоническим, поскольку его осмотическое давление соответствует осмотическому давлению крови человека.
Натрий гипохлорит NaOCl используют для отбеливания тканей и древесины, дезинфекции, химического растворения санитарно-технических отложений, в химическом производстве.
Глауберовую соль Na 2 S О 4 · 10Н2О применяют как слабительное средство.
Натрий амид NaNH 2 используют для производства синтетического красителя индиго.
Натрий пероксид Na 2 О2 (сильный окислитель) применяют для отбеливания бумаги и регенерации воздуха на подводных лодках (как и перекись, так и супероксид калия):
Калий карбонат (поташ) используют для изготовления стекла, калий нитрат — для изготовления черного пороха, калий хлорат и перхлорат — в производстве спичек, в пиротехнике, гальванотехнике.
Калий дихромат (хромпик) К2С r 2 O 7 , а также и натрий, дихромат Na 2 Cr 2 O 7 · 2Н 2 O , как сильные окислители применяют в изготовлении хромовой смеси для мытья химической посуды, дубления кожи. Также как окислитель используют и калий перманганат КМ nO 4 (как антисептик в медицине, для получения кислорода в лаборатории).
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://na-uroke.in.ua/93-66.html http://acetyl.ru/o/qy21.php |