Гидроксид натрия и оксид железа уравнение реакции

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Гидроксид натрия и оксид железа уравнение реакции

Сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию

1) хлорида железа(II) и гидроксида калия

2) хлорида железа(III) и гидроксида бария

3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)

4) оксида железа(III) и гидроксида натрия

Это реакция растворимой соли железа(III) со щелочью, значит, она соответствует взаимодействию

2) хлорида железа(III) и гидроксида бария

Почему 3 не подходит? Там ведь тоже щелочь + соль железа?

Гидроксид меди(II) — это не щелочь, он не растворим.

У нас получается два катиона железа и шесть анионов гидроксогруппы, на схеме же один катион железа и три аниона гидроксогруппы.

Это никак не гидроксид бария. Подходит гидроксид натрия:

Только так выходит как и на схеме: один катион железа и три аниона гидроксогруппы.

→

→

При написании сокращенного уравнения сокращаются не только одинаковые ионы, но и коэффициенты. Получаем:

→

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуются феррит натрия и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 600 °C и избыточном давлении.

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O.

Реакция взаимодействия цинка и оксида серы (IV)

Реакция взаимодействия скандия и азота

Реакция взаимодействия железа и оксида серы (IV)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.