Реакция взаимодействия гидроксида меди (II) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия гидроксида меди (II) и гидроксида натрия
Уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Реакция взаимодействия гидроксида меди (II) и гидроксида натрия.
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат (II) натрия.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
Реакция взаимодействия гидрида лития и оксида серы (IV)
Реакция взаимодействия оксида галлия (III) и водорода
Реакция взаимодействия оксида скандия (III) и воды
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .
Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.
NaOH ↔ Na + + OH —
10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
Реакция взаимодействия сульфата меди(II) и гидроксида натрия (CuSO4 + NaOH)
Время чтения: 3 минуты
CuSO4 – это сульфат меди, он представляет собой неорганическое соединение. Данное вещество не обладает запахом, в сухом состоянии является белым порошком.
NaOH – это каустическая сода или обычная щелочь. Такое вещество становится сильнейшим химическим основанием, оно растворяет молекулы иных составляющих реакцию.
Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II)
Реакция подобных препаратов записывается так:
При данном взаимодействии возникает сульфат натрия и гидроксид меди. Когда происходит нагревание этих продуктов гидроксид меди распадается на оксид меди и Н2О. Сульфат натрия при взаимодействии с полученной водой, образует декагидрат, который принято называть глауберовой солью.
Ионные уравнения взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Запишем ионное уравнение, но следует вспомнить, что гидроксид меди (II) – это вещество, которое не растворяется в воде, то есть в водном растворе не происходит распада на ионы.
Cu^2+ + SО4^2- + 2Na^+ + 2ОН^- → Cu(ОН)2 + 2Na^+ + SО4^2-Cu^2 + 2ОН^- → Cu(ОН)2
Первое уравнение принято именовать полным, а второе – сокращенным.
Данный раствор широко применяется в строительстве, медицине, сельском хозяйстве и других отраслях.
http://chemege.ru/gidroksid-natriya/
http://www.napishem.ru/spravochnik/himiya/reaktsiya-vzaimodejstviya-sulfata-mediii-i-gidroksida-natriya-cuso4-naoh.html