Гидроксид олова 2 уравнение реакции

Гидроксид олова II

Гидроксид олова II — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Содержание

Получение

• Осаждение щелочами из раствора солей двухвалентного олова:

SnCl₂ + 2 NaOH → Sn(OH)₂↓ + 2 NaCl

Физические свойства

Гидроксид олова II образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуется тетрагидроксостаннат (II) натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4].

Реакция взаимодействия оксида титана (IV) и карбоната лития

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида калия и воды

Реакция взаимодействия сульфида свинца (II) и водорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Гидроксид олова

Гидроксид олова – это соединение неорганическое по своей природе. Химическая формула данного соединения — Sn(OH)2. По своим физическим свойствам гидроокись олова представляет собой осадок белого цвета гелевидной консистенции.

В химических опытах стереохимический состав гидрата не выделен. Соединение устойчиво сохраняет свои свойства при показателе pH от 2,5 до 10,5. В химических процессах оно проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и щелочах. Гидроокись слабо растворяется в воде.

Химические свойства гидроокиси олова

Это химическое соединение легко отделяет молекулы воды при нагревании до температуры от 60 до 120 градусов.

Получают соединение гидроокиси одновалентного олова (I) при помощи воздействия щелочей на соли двухвалентного олова (II). В процессе этой реакции гидроксид выпадает в осадок.

Гидроокись двухвалентного олова (II) легко вступает в реакцию с кислотами и щелочами. При взаимодействии с щелочью образует гидрооксиданты. Гидроокись проявляет амфотерные химические свойства.

Гидроокись четырехвалентного олова (IV) известна еще под названием оловянной кислоты. Эта кислота может существовать в виде двух модификаций:

• сс-оловяной кислоты;
• р-оловяной кислоты.

Получают оловянные кислоты в процессе химического воздействия водного раствора аммиака на предварительно растворенное соединение хлорида олова.

Из-за своей склонности к переходу в соединения четырехвалентного олова, гидроокись выступает в роли сильного восстановителя в химических процессах. На этом свойстве основано их техническое использование в процессах печати протравным методом, а также в процессе кубового крашения.