Гидроксид рубидия и гидроксид цинка ионное уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Гидроксид рубидия: способы получения и химические свойства

Гидроксид рубидия RbOH — неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 102,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,203; t_пл = 382º C.

Способы получения

1. Гидроксид рубидия получают электролизом раствора хлорида рубидия, на выходе образуется водород, хлор и гидроксид рубидия :

2RbCl + 2H₂O = 2RbOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии рубидия с водой образуется гидроксид рубидия и водород:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

3. Карбонат рубидия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид рубидия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой при комнатной температуре образуется гидроксид рубидия:

4Rb + O₂ + 2H₂O = 4RbOH

5. При температуре 0º С надпероксид рубидия взаимодействует с водой с образованием гидроксида рубидия, пероксида рубидия — водорода и кислорода:

6. В результате разложения при комнатной температуре пероксида рубидия — водорода в растворе происходит образование гидроксида рубидия и кислорода:

2RbHO₂ = 2RbOH + O₂↑

7. Надпероксид рубидия взаимодействует с горячей водой и образует гидроксид рубидия и кислород:

8. Сульфат рубидия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид рубидия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Жидкий г идроксид рубидия реагирует с кислородом при 450º С . При этом образуются надпероксид рубидия и вода:

1.2. При температуре 20º С гидроксид рубидия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид рубидия, кислород и вода:

2. Гидроксид рубидия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид рубидия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом рубидия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид рубидия и вода:

RbOH + HCl = RbCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид рубидия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат рубидия и вода:

2.1.3. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат рубидия и воду:

2.2. Гидроксид рубидия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида рубидия и углекислого газа образуется карбонат рубидия и вода:

Гидролиз нитрита рубидия

RbNO₂ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
RbNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + RbOH

Полное ионное уравнение
Rb + + NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + Rb + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + OH —

Среда и pH раствора нитрита рубидия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).