Гидроксид рубидия серная кислота ионное уравнение

Гидроксид рубидия: способы получения и химические свойства

Гидроксид рубидия RbOH — неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 102,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,203; t_пл = 382º C.

Способы получения

1. Гидроксид рубидия получают электролизом раствора хлорида рубидия, на выходе образуется водород, хлор и гидроксид рубидия :

2RbCl + 2H₂O = 2RbOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии рубидия с водой образуется гидроксид рубидия и водород:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

3. Карбонат рубидия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид рубидия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой при комнатной температуре образуется гидроксид рубидия:

4Rb + O₂ + 2H₂O = 4RbOH

5. При температуре 0º С надпероксид рубидия взаимодействует с водой с образованием гидроксида рубидия, пероксида рубидия — водорода и кислорода:

6. В результате разложения при комнатной температуре пероксида рубидия — водорода в растворе происходит образование гидроксида рубидия и кислорода:

2RbHO₂ = 2RbOH + O₂↑

7. Надпероксид рубидия взаимодействует с горячей водой и образует гидроксид рубидия и кислород:

8. Сульфат рубидия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид рубидия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Жидкий г идроксид рубидия реагирует с кислородом при 450º С . При этом образуются надпероксид рубидия и вода:

1.2. При температуре 20º С гидроксид рубидия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид рубидия, кислород и вода:

2. Гидроксид рубидия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид рубидия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом рубидия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид рубидия и вода:

RbOH + HCl = RbCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид рубидия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат рубидия и вода:

2.1.3. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат рубидия и воду:

2.2. Гидроксид рубидия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида рубидия и углекислого газа образуется карбонат рубидия и вода:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Гидроксид рубидия

Гидроксид рубидия
Систематическое наименование	Гидроксид рубидия
Традиционные названия	едкая щёлочь
Хим. формула	RbOH
Рац. формула	RbOH
Молярная масса	102,407 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Температура
• плавления	301 (по другим данным 382)
• кипения	≈1390 °C
Растворимость
• в воде	(15 °C) 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	1310-82-3
PubChem	62393
Рег. номер EINECS	215-186-0
SMILES
RTECS	VL8750000
ChEBI	32108
ChemSpider	56181 и 21171400
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOH·2H₂O и RbOH·H₂O. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.

Содержание

Синтез

Гидроксид рубидия обычно получают реакцией оксида рубидия с водой:

Или взаимодействием чистого рубидия с водой (реакция протекает со взрывом из-за самовоспламенения рубидия, а потом водорода):

2 Rb + 2 H₂O → 2 RbOH + H₂

Или взаимодействием гидроксида бария с сульфатом или карбонатом рубидия:

Использование

Гидроксид рубидия применяется редко, ввиду своей высокой химической активности. Общие химические свойства гидроксида рубидия подобны химическим свойствам гидроксида калия и гидроксида натрия, однако реакции эти с гидроксидом рубидия протекают гораздо быстрее. Также рубидий — намного более дорогостоящий щелочной металл, чем натрий или калий.

В небольших количествах гидроксид рубидия используется в научных исследованиях.

Меры предосторожности

Гидроксид рубидия — очень едкое вещество. При попадании на кожу раствор гидроксида рубидия вызывает колликвационные (мокрые) ожоги.

В лаборатории при работе с гидроксидом рубидия применяют защитную одежду, перчатки и надевают маску из материалов, устойчивых к воздействию этого вещества.

Реакции гидроксида рубидия сильно экзотермичны, следовательно, раствор может закипеть, поэтому их проводят медленно или постепенно.

источники:

http://acetyl.ru/o/nrb11o1h11.php

http://chem.ru/gidroksid-rubidija.html