Гидроксид свинца 2 гидроксид натрия уравнение

Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида свинца (II) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия гидроксида свинца (II) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуются тригидроксоплюмбат (II) натрия.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Pb(OH)2 + NaOH → Na[Pb(OH)3].

Реакция взаимодействия оксида никеля (II) и пероксида лития

Реакция взаимодействия галлия и воды

Реакция взаимодействия скандия и серы

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Олово и свинец (стр. 5 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6

Взаимодействие Pb(OH)2 с кислотами идет значительно быстрее, чем с сильными основаниями, что говорит о преимущественно основных свойствах гидроксида свинца (II).

Аналогично всем слабым основаниям гидроксид свинца (II) распадается при нагревании на оксид и воду:

Так как для свинца более характерна валентность II, гидроксид Pb(OH)2 не проявляет сильных окислительных или восстановительных свойств.

Гидроксид свинца (IV). Если к растворам солей четырехвалентного свинца добавить небольшое количество разбавленной щелочи, выпадает осадок бурого цвета – диоксид свинца с переменным содержанием воды PbO2∙nH2O. Но для удобства и простоты осадку приписывают формулу Pb(OH)4:

Это весьма неустойчивое соединение – уже при комнатной температуре оно начинает терять воду:

При сильном нагревании разложение сопровождается отщеплением кислорода и образованием Pb3O4 или PbO в зависимости от температуры: при 300-400оС основным продуктом разложения является промежуточный оксид; если же температура превышает 500оС, образуется исключительно PbO.

Гидроксид свинца (IV), как и оксид свинца (IV), проявляет амфотерные свойства и поэтому легко растворяется в кислотах и щелочах, образуя в большинстве случаев различные комплексы:

Гидроксиду четырехвалентного свинца присущи сильные окислительные свойства. Например, если взаимодействие между гидроксидом свинца (IV) и соляной кислотой проводить при нагревании, то образуется соль двухвалентного свинца и выделяется газообразный хлор:

Соли свинца. В этом разделе речь пойдет о солях, содержащих свинец в качестве катиона. Так как свинец проявляет два валентных состояния, он образует два типа солей – PbX2 и PbX4, где X – одновалентный кислотный остаток.

Соли свинца (II) обычно получают исходя из оксида PbO или металлического свинца, которые при нагревании легко растворяются в уксусной или разбавленной азотной кислоте. Впоследствии из полученного ацетата или нитрата свинца методом ионообменного взаимодействия можно получить другие соли:

Подавляющее большинство солей двухвалентного свинца плохо растворимо в воде и не имеет окраски. Хорошо растворимы в воде, прежде всего, нитрат Pb(NO3)2 и ацетат (CH3COO)2Pb. Из ярко окрашенных солей следует отметить желтый иодид PbI2 и черный сульфид PbS.

Свинцовые соли, производные от сильных кислот, подвержены незначительному гидролизу по катиону, поэтому их растворы обнаруживают слабокислую реакцию среды в отличие от подобных солей двухвалентного олова, которые сильно гидролизованы и создают в растворе сильнокислую среду.

Практически все кислородсодержащие соли свинца (II) разлагаются при нагревании с образованием оксида PbO:

Если нагревать сульфид свинца при доступе кислорода воздуха, то вследствие протекания окислительно-восстановительной реакции также образуется оксид:

Многие соли свинца (II) склонны присоединять дополнительные анионы с образованием комплексных соединений:

Соли свинца (IV). Солей, содержащих катион четырехвалентного свинца, известно гораздо меньше, чем солей свинца (II). Вызвано это в первую очередь тем, что для свинца более характерна валентность II. Из соединений с катионом Pb4+ известны фторид, хлорид, сульфат, ацетат и некоторые другие. Все соли свинца (IV) нестабильны. В водных растворах они могут присутствовать только в сильнокислой среде, так как в слабокислых или нейтральных растворах вода разлагает их до гидроксида:

Кроме того, хлорид свинца (IV) уже при комнатной температуре медленно начинает распадаться на хлорид свинца (II) и хлор, при нагревании этот процесс протекает почти мгновенно:

Большинство солей четырехвалентного свинца образуются при растворении оксида или гидроксида свинца (IV) в соответствующих кислотах:

Но удобнее пользоваться электролизом концентрированных растворов соответствующих солей двухвалентного свинца.

Четырехвалентный свинец проявляет большую склонность к образованию ацидокомплексов (комплексных соединений, в которых лигандами являются различные кислотные остатки):

Подобные комплексы значительно устойчивее, чем свободные соли свинца(IV), и могут существовать в условиях, при которых чистые соли четырехвалентного свинца разлагаются. Например, гексахлороплюмбат(IV) натрия Na2[PbCl6] выдерживает нагревание до 200оС, тогда как хлорид PbCl4 разлагается уже при комнатной температуре. Другим примером может служить тот факт, что бромида PbBr4 и иодида PbI4 не существует, так как четырехвалентный свинец моментально окисляет ионы Br– и I– до свободных галогенов, а бромо — и иодокомплексы с общей формулой Me2[PbBr6] или Me2[PbI6] (где Me – одновалентный металл) при обычных условиях вполне устойчивы.

Но и комплексные соединения, и обычные соли четырехвалентного свинца расщепляются небольшими количествами щелочей с образованием осадка гидроксида или оксида свинца (IV) в зависимости от температуры и концентрации используемого раствора щелочи:

Если реакция проводится при комнатной температуре, обычно в осадок выпадает гидроксид свинца (IV); если при нагревании – то диоксид свинца. При использовании большого избытка щелочей выпадение осадка не наблюдается, так как образующийся вначале амфотерный оксид или гидроксид четырехвалентного свинца связывается избытком сильного основания в хорошо растворимые гидроксокомплексы:

Плюмбиты. Так как соединения свинца(II) проявляют амфотерные свойства, в результате их взаимодействия с сильными основаниями или оксидами активных металлов образуются соли, содержащие двухвалентный свинец в составе кислотного остатка. Такие соли объединены под общим названием плюмбиты. Различают два вида подобных солей: безводные с общей формулой Me2PbO2 (где Me – одновалентный металл), и комплексные, подавляющее большинство которых отвечает составу Me2[Pb(OH)4].

Основной способ получения безводных плюмбитов – реакция между оксидом или гидроксидом двухвалентного свинца с расплавленными щелочами или оксидами активных металлов:

Чтобы получить комплексные плюмбиты, необходимо использовать водные растворы щелочей:

Безводные плюмбиты устойчивы только в кристаллическом состоянии. При попытке растворить их в воде происходит полный гидролиз:

Комплексные плюмбиты более стабильны: они могут существовать как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии, но только при комнатной температуре. При нагревании кристаллические комплексные плюмбиты отщепляют воду и переходят в безводные соли, а растворенные – в оксид свинца (II):

Составить молекулярное и сокращенное ионное уравнение : 1)гидроксид натрия и нитрат свинца(2) 2)гидроксид цинка и соляная кислота 3)барий и вода 4)нитрат свинца(2) и сульфид калия Помогите пожалуйста,?

Химия | 5 — 9 классы

Составить молекулярное и сокращенное ионное уравнение : 1)гидроксид натрия и нитрат свинца(2) 2)гидроксид цинка и соляная кислота 3)барий и вода 4)нитрат свинца(2) и сульфид калия Помогите пожалуйста, заранее спасибо.

2NaOH + Pb(NO3)2 = Pb(OH)2↓ + 2NaOH

2Na[ + ] + 2OH[ — ] + Pb[ + 2] + 2NO3[ — ] = Pb(OH)2↓ + 2Na[ + ] + 2OH[ — ]

Pb[ + 2] + 2OH[ — ] = Pb(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H[ + ] + 2Cl[ — ] = Zn[2 + ] + 2Cl[ — ] + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H[ + ] = Zn[2 + ] + 2H2O

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Ba + 2H2O = Ba[2 + ] + 2OH[ — ] + H2

Pb(NO3)2 + K2S = PbS↓ + 2KNO3

Pb[2 + ] + 2NO3[ — ] + 2K[ + ] + S[2 — ] = PbS↓ + 2K[ + ] + 2NO3[ — ]

Pb[2 + ] + S[2 — ] = PbS↓.

ТАКОЕ ЧУВСТВО, ЧТО МЕНЯ СПЕЦИАЛЬНО ВСЕ ИГНОРЯТ?

ТАКОЕ ЧУВСТВО, ЧТО МЕНЯ СПЕЦИАЛЬНО ВСЕ ИГНОРЯТ!

ОТКЛИКНИТЕСЬ КТО — НИБУДЬ!

Напишите сокращенные полные уравнения между указанными парами веществ (растворимые и малорастворимые вещества даны в растворе) :

1) гидроксид калия и фосфорная кислота ;

2) гидроксид натрия и нитрат свинца(II) ;

3) гидроксид цинка и соляная кислота ;

5) нитрат свинца(II) и сульфид калия.

Помогите, пожалуйста?

С какими из перечисленных вещевств взаимодействует ( в растворе) хлорид натрия : нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца ( 2) ?

Нужно составить ионные уравнения реакций.

Помогите очень срочно?

Помогите очень срочно!

Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : а) серной кислоты и нитрата бария ; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты ; в) карбоната натрия и нитрата свинца(II) ; г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия ; д) карбоната калия и азотной кислоты ; е) гидроксида лития и сульфата железа(III) ; ж) нитрата серебра и хлорида алюминия.

Практически до конца протекает реакция ионного обмена между * нитратом калия и соляной кислотой гидроксидом калия и сульфатом цинка фосфатом калия и сульфатом натрия гидроксидом натрия и нитратом бари?

Практически до конца протекает реакция ионного обмена между * нитратом калия и соляной кислотой гидроксидом калия и сульфатом цинка фосфатом калия и сульфатом натрия гидроксидом натрия и нитратом бария.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария.

ОСУЩЕСТВИМЫ ЛИ ЭТИ РЕАКЦИИ?

ОСУЩЕСТВИМЫ ЛИ ЭТИ РЕАКЦИИ?

1. Карбонатом кальция и сульфатом бария

Серной кислотой и сульфидом калия

Серной кислотой и хлоридом бария

Серной кислотой и гидроксидом калия

Сульфатом натрия и нитратом калия

Оксидом железа (III) и серной кислотой

Гидроксидом алюминия и соляной кислотой

Ортофосфатом магния и сульфидом свинца (II)

Нитратом алюминия и ортофосфатом натрия

Сульфитом калия и соляной кислотой

Сульфидом калия и нитратом натрия

Сульфатом калия и нитратом свинца (II)

Соляной кислотой и гидроксидом калия

Гидроксидом цинка и азотной кислотой

Оксидом магния и серной кислотой

Хлоридом серебра и иодидом свинца (II).

. Напишите уравнения осуществимых реакций между : а) нитратом алюминия и фосфатом натрия ; б) сульфидом калия и соляной кислотой ; в) сульфидом калия и нитратом натрия ; г) сульфатом калия и нитратом ?

. Напишите уравнения осуществимых реакций между : а) нитратом алюминия и фосфатом натрия ; б) сульфидом калия и соляной кислотой ; в) сульфидом калия и нитратом натрия ; г) сульфатом калия и нитратом свинца(ll) ; д) соляной кислотой и гидроксидом калия ; е> гидроксидом цинка и азотной кислотой ; ж) оксидом магния и серной кислотой ; з) хлоридом серебра и иодидом свинца(ll).

Составьте ионные уравнения.

Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

Напишите уравнения осуществимых реакциймежду : 1?

Напишите уравнения осуществимых реакциймежду : 1.

Нитратом алюминия и фосфатом натрия 2.

Судьфидом калия и соляной кислотой 3.

Сульфидом калия и нитратом натрия 4.

Сульфидом калия и нитратом свинца(2) 5.

Соляной кислотой и гидроксидом калия 6.

Гидроксидом цинка и азотной кислотой 7.

Оксидом магния и серной кислотой 8.

Хлоридом серебра и иодидом свинца(2).

Составте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между водными растворами а) серной кислоты и гидроксида калия б) нитрата свинца (II) и сульфида натрия?

Составте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между водными растворами а) серной кислоты и гидроксида калия б) нитрата свинца (II) и сульфида натрия.

Составить молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакций между следующими веществами : а) нитрат кальция и хлорид алюминия ; б) сульфид калия и нитрат свинца (II) ; в) гидроксид натрия и серово?

Составить молекулярное и ионно — молекулярное уравнения реакций между следующими веществами : а) нитрат кальция и хлорид алюминия ; б) сульфид калия и нитрат свинца (II) ; в) гидроксид натрия и сероводородная кислота.

Если какая — либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составить молекулярное и сокращенное ионное уравнение : 1)гидроксид натрия и нитрат свинца(2) 2)гидроксид цинка и соляная кислота 3)барий и вода 4)нитрат свинца(2) и сульфид калия Помогите пожалуйста. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1) 2Al + 6HCl — > 2AlCl3 + 3H2 / AlCl3 — соль 2) 2Li + 2HOH — > 2LiOH + H2 / LiOH — основание 2LiOH — > Li2O + H2O / Li2O — оксид ме (гидроксид лития особенный и способен к раздражению).

Я невпевнений але Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o.

X1 = C2H2 X2 = C2Na2 X3 = CH3COOH.

Реакции есть на фотографии.

M(CO) = 50 * 56 / 100 = 28г M(CO) = 28г / моль nCO) = 28 / 28 = 1моль CuO + CO = Cu + CO2 nCuO : nCO = 1 : 1 n(CuO) = 1моль количество вещества оксида меди равно = 1моль.

Ответ никакая относительная площадь.

2P + 3Cl2 — — — — >2PCl3 p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ alt = » p ^ <0>— 3e ^ < - >— > p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ a..

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2 температура = FeO + H2O FeO + C = Fe + CO.

Be° + Cl₂° — — ⟩Be⁺²Cl₂⁻¹(реакция соединения, окислительно — восстановительная) Be° — 2е = Be⁺² всстановитель 2 1 окисляется Cl₂° + 2е = Cl⁻¹окислитель 2 1 восстанавливается 2NaOH + CO₂ — — ⟩Na2CO₃ + Н2О (реакця обмена, не окислительно — восстановите..