Гидроксид свинца 2 соляная кислота уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de0fef83d417b4f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Олово и свинец (стр. 5 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6

Взаимодействие Pb(OH)2 с кислотами идет значительно быстрее, чем с сильными основаниями, что говорит о преимущественно основных свойствах гидроксида свинца (II).

Аналогично всем слабым основаниям гидроксид свинца (II) распадается при нагревании на оксид и воду:

Так как для свинца более характерна валентность II, гидроксид Pb(OH)2 не проявляет сильных окислительных или восстановительных свойств.

Гидроксид свинца (IV). Если к растворам солей четырехвалентного свинца добавить небольшое количество разбавленной щелочи, выпадает осадок бурого цвета – диоксид свинца с переменным содержанием воды PbO2∙nH2O. Но для удобства и простоты осадку приписывают формулу Pb(OH)4:

Это весьма неустойчивое соединение – уже при комнатной температуре оно начинает терять воду:

При сильном нагревании разложение сопровождается отщеплением кислорода и образованием Pb3O4 или PbO в зависимости от температуры: при 300-400оС основным продуктом разложения является промежуточный оксид; если же температура превышает 500оС, образуется исключительно PbO.

Гидроксид свинца (IV), как и оксид свинца (IV), проявляет амфотерные свойства и поэтому легко растворяется в кислотах и щелочах, образуя в большинстве случаев различные комплексы:

Гидроксиду четырехвалентного свинца присущи сильные окислительные свойства. Например, если взаимодействие между гидроксидом свинца (IV) и соляной кислотой проводить при нагревании, то образуется соль двухвалентного свинца и выделяется газообразный хлор:

Соли свинца. В этом разделе речь пойдет о солях, содержащих свинец в качестве катиона. Так как свинец проявляет два валентных состояния, он образует два типа солей – PbX2 и PbX4, где X – одновалентный кислотный остаток.

Соли свинца (II) обычно получают исходя из оксида PbO или металлического свинца, которые при нагревании легко растворяются в уксусной или разбавленной азотной кислоте. Впоследствии из полученного ацетата или нитрата свинца методом ионообменного взаимодействия можно получить другие соли:

Подавляющее большинство солей двухвалентного свинца плохо растворимо в воде и не имеет окраски. Хорошо растворимы в воде, прежде всего, нитрат Pb(NO3)2 и ацетат (CH3COO)2Pb. Из ярко окрашенных солей следует отметить желтый иодид PbI2 и черный сульфид PbS.

Свинцовые соли, производные от сильных кислот, подвержены незначительному гидролизу по катиону, поэтому их растворы обнаруживают слабокислую реакцию среды в отличие от подобных солей двухвалентного олова, которые сильно гидролизованы и создают в растворе сильнокислую среду.

Практически все кислородсодержащие соли свинца (II) разлагаются при нагревании с образованием оксида PbO:

Если нагревать сульфид свинца при доступе кислорода воздуха, то вследствие протекания окислительно-восстановительной реакции также образуется оксид:

Многие соли свинца (II) склонны присоединять дополнительные анионы с образованием комплексных соединений:

Соли свинца (IV). Солей, содержащих катион четырехвалентного свинца, известно гораздо меньше, чем солей свинца (II). Вызвано это в первую очередь тем, что для свинца более характерна валентность II. Из соединений с катионом Pb4+ известны фторид, хлорид, сульфат, ацетат и некоторые другие. Все соли свинца (IV) нестабильны. В водных растворах они могут присутствовать только в сильнокислой среде, так как в слабокислых или нейтральных растворах вода разлагает их до гидроксида:

Кроме того, хлорид свинца (IV) уже при комнатной температуре медленно начинает распадаться на хлорид свинца (II) и хлор, при нагревании этот процесс протекает почти мгновенно:

Большинство солей четырехвалентного свинца образуются при растворении оксида или гидроксида свинца (IV) в соответствующих кислотах:

Но удобнее пользоваться электролизом концентрированных растворов соответствующих солей двухвалентного свинца.

Четырехвалентный свинец проявляет большую склонность к образованию ацидокомплексов (комплексных соединений, в которых лигандами являются различные кислотные остатки):

Подобные комплексы значительно устойчивее, чем свободные соли свинца(IV), и могут существовать в условиях, при которых чистые соли четырехвалентного свинца разлагаются. Например, гексахлороплюмбат(IV) натрия Na2[PbCl6] выдерживает нагревание до 200оС, тогда как хлорид PbCl4 разлагается уже при комнатной температуре. Другим примером может служить тот факт, что бромида PbBr4 и иодида PbI4 не существует, так как четырехвалентный свинец моментально окисляет ионы Br– и I– до свободных галогенов, а бромо — и иодокомплексы с общей формулой Me2[PbBr6] или Me2[PbI6] (где Me – одновалентный металл) при обычных условиях вполне устойчивы.

Но и комплексные соединения, и обычные соли четырехвалентного свинца расщепляются небольшими количествами щелочей с образованием осадка гидроксида или оксида свинца (IV) в зависимости от температуры и концентрации используемого раствора щелочи:

Если реакция проводится при комнатной температуре, обычно в осадок выпадает гидроксид свинца (IV); если при нагревании – то диоксид свинца. При использовании большого избытка щелочей выпадение осадка не наблюдается, так как образующийся вначале амфотерный оксид или гидроксид четырехвалентного свинца связывается избытком сильного основания в хорошо растворимые гидроксокомплексы:

Плюмбиты. Так как соединения свинца(II) проявляют амфотерные свойства, в результате их взаимодействия с сильными основаниями или оксидами активных металлов образуются соли, содержащие двухвалентный свинец в составе кислотного остатка. Такие соли объединены под общим названием плюмбиты. Различают два вида подобных солей: безводные с общей формулой Me2PbO2 (где Me – одновалентный металл), и комплексные, подавляющее большинство которых отвечает составу Me2[Pb(OH)4].

Основной способ получения безводных плюмбитов – реакция между оксидом или гидроксидом двухвалентного свинца с расплавленными щелочами или оксидами активных металлов:

Чтобы получить комплексные плюмбиты, необходимо использовать водные растворы щелочей:

Безводные плюмбиты устойчивы только в кристаллическом состоянии. При попытке растворить их в воде происходит полный гидролиз:

Комплексные плюмбиты более стабильны: они могут существовать как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии, но только при комнатной температуре. При нагревании кристаллические комплексные плюмбиты отщепляют воду и переходят в безводные соли, а растворенные – в оксид свинца (II):

Свинец и его свойства

СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2.

Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида H4PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O.

Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(CH3COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем. Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3)2 + H2O = Pb(OH)NO3 + HNO3.

Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:

Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2Pb(OH)4 + H2

что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O;

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4

При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2PbO2. Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2. (Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе. При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3O4 или 2PbO·PbO2. Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2[PbO4]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(CH3COO)2 + Ca(ClO)Cl + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O.

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2O3 (PbO·PbO2), при 400° С – в красный Pb3O4, а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30–40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель. Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O,

сернистый газ – до сульфата:

PbO2 + SO2 = PbSO4,

а соли Mn2+ – до перманганат-ионов:

5PbO2 + 2MnSO4 + H2SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O.

Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:

Pb(OH)4 + 6HCl = H2PbCl6;

Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2Pb(OH)6.

Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):

PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)6].

Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:

Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb(CH3COO)4 + 2Pb(CH3COO)2 + 4H2O.

При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором:

2Pb(CH3COO)2 + Cl2 = Pb(CH3COO)4 + PbCl2.

Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и CH3COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя. Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана. Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2H5Cl + 4PbNa = (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива.

Используют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов