Гидроксид цинка
Гидроксид цинка
Способы получения
1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2 без изменения.
2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.
Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:
Химические свойства
1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .
Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:
2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .
Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:
3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:
Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:
4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :
Вариант 2
1. Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2. Получите в двух пробирках гидроксид цинка реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия.
Взаимодействует с кислотами:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Na + + OH — + H + + Cl — ⟶ Na + + Cl — + H2O
H + + OH — ⟶ H2O
Взаимодействует с амфотерными основаниями:
NaOH + Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]
Na + + OH — + Al(OH)3 ⟶ Na + + [Al(OH)4] —
OH — + Al(OH)3 ⟶ [Al(OH)4] —
Взаимодействует с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество:
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + SO4 2- + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + 2OH — ⟶ Cu(OH)2↓
Взаимодействует с некоторыми металлами.
| 2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2Na + + 2OH — + 6H2O ⟶ 2Na + + 2[Al(OH)4] — + 3H2↑ 2Al + 2OH — + 6H2O ⟶ 2[Al(OH)4] — + 3H2↑ | ||
| 2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 3 | окислитель (восстановление) |
| Al 0 — 3ē ⟶ Al +3 | 2 | восстановитель (окисление) |
Взаимодействует с некоторыми неметаллами.
| 2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑ 2K + + 2OH — + Si + H2O ⟶ 2K + + SiO3 2- + 2H2↑ 2OH — + Si + H2O ⟶ SiO3 2- + 2H2↑ | ||
| 2H + + 2ē ⟶ H2 0 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Si 0 — 4ē ⟶ Si +4 | 1 | восстановитель (окисление) |
Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH3CH2Br + NaOH ⟶ CH3CH2OH + NaBr
C6H5OH + NaOH ⟶ C6H5ONa + H2O
Получить гидроксид цинка (II) можно с помощью растворов сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:
ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓
Zn 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + SO4 2- + Zn(OH)2↓
Zn 2+ + 2OH — ⟶ Zn(OH)2↓
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует с кислотами:
Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H + + 2Cl — ⟶ Zn 2+ + 2Cl — + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H + ⟶ Zn 2+ + 2H2O
При добавлении раствора сульфата натрия к раствору хлорида аммония, наблюдается выпадение белого осадка:
BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO4 2- ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO4↓Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую катионы бария.
При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра:
BaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2Ag + + 2NO3 — ⟶ Ba 2+ + 2NO3 — + 2AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓
Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую хлорид-анионы.
http://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/gabrielyan-2019/prakt-2/variant-2.html