Гидроксид цинка плюс соляная кислота ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e13883389eb97a6 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид цинка

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Как реагирует соляная кислота с металлами, основаниями и солями

Задача 1038.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) Zn; б) Нg; в) НgS; г) Сd(OH) 2 ; д) Zn(NO 3 ) 2 ; е) Zn(ОН) 2 ?
Решение:
а) Цинк стоит в ряду напряжений до водорода, поэтому он будет взаимодействовать с соляной кислотой с вытеснением водорода:

б) Ртуть в ряду напряжений стоит после водорода, поэтому она не будет вытеснять газообразный водород из кислот, реакция с соляной кислотой не протекает

в) ПР(HgS) = 4 . 10 -53 , а суммарная константа диссоциации H₂S равна 6 . 10 -22 ; поэтому HgS в растворе HCl не будет растворяться.

г) Как основание Cd(OH)₂ реагирует с HCl, протекает реакция нейтрализации:

д) В водном растворе при смешении Zn(NO₃)₂ и HCl образуется смесь ионов Zn 2+ , H + , NO₃ − и Сl − , которые не связываются друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита; поэтому реакция не протекает.

е) Как основание Zn(OH)₂ реагирует с HCl, протекает реакция нейтрализации:

Гидроксид цинка как амфолит

Задача 1039.
С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(ОН)₂: а) NaCl; б) Н₂SO₄; в) NH4OH; г) КОН; д) Fе(ОН)₃?
Решение:
а) Zn(OH)₂ – малорастворимый амфолит, является электролитом как и NaCl, только слабым; поэтому при их смешении в растворе присутствуют ионы Zn 2+ , Na + , OH − , Cl − , которые не связываются друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, реакция не протекает.

б) Zn(OH)₂ – амфолит, поэтому будет растворяться в растворе H₂SO₄:

в) Zn(OH)₂ – амфолит, который растворяется в растворе аммиака с образованием комплексных ионов [Zn(NH₃)₄] 2+ :

г) Zn(OH)₂ – амфолит, который растворяется в растворах сильных оснований, реакция протекает с образованием комплексного иона:

д) Zn(OH)₂ и Fе(ОН)₃ как малорастворимые и слабые амфолиты не будут взаимодействовать друг с другом.