Гидроксид железа 3 химические свойства уравнения

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Получение
• 3 Физические свойства
• 4 Химические свойства
• 5 Применение

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

• Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

2FeCl₃ + 6NaOH + (n−3)H₂O → Fe₂O₃ ⋅ nH₂O↓ + 6NaCl Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Физические свойства

Гидроксид железа (III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Гидроксид железа III свойства, риски и использование

гидроксиды железа (III), также называемые гидроксидами оксида железа, представляют собой семейство соединений, которые могут быть найдены в безводной форме в форме FeO (OH) или гидратированы, чья формула является FeO (OH).NH₂О.

Железо, являясь переходным металлом, обладает способностью координироваться с несколькими молекулами воды, образующими разные гидроксиды, однако в моногидратированной форме, формула которой — FeO (OH) · H.₂Или это то, что обычно известно как гидроксид железа (III) или гидроксид трехвалентного железа, хотя он также известен как водный оксид железа или желтый оксид железа.

Безводный гидроксид железа встречается в природе в четыре полиморфа. Для дифференциации гидроксидов их обозначают греческими буквами α, β, γ и δ. Форма α получается из минерала гетита, формы β акаганита, формы γ лепидокрокита и формы δ фероксихита. На рисунке 3 показаны изображения этих минералов..

Гидроксид железа появляется в виде осадка при подщелачивании растворов солей железа (III) по реакции:

вера 3+ + Огайо — → Fe (OH)₃

Его также получают по реакции хлорсульфата железа (III) в воде следующим образом:

Эта реакция используется в качестве первичной стадии флокуляции (и последующего осаждения) на нечистой воде. Процедура проводится приблизительно при pH 8,5 (взаимодействие, реакции и процессы, S.F.).

В работе У. Швертмана (1973) были изучены окисленные железистые осадки, осажденные в почвенных водах (в дренажных канавах, родниках) нескольких мест, где они обнаружили, что они содержат богатый углеродом гидроксид железа и адсорбированную воду..

С помощью дифракции рентгеновских лучей обнаруживаются очень широкие линии приблизительно при 2,5 и 1,5 Å и слегка более острые линии при 2,22, 1,97 и 1,71 Å, которые характерны для ферригидрита (название, предложенное Чухровым). и др., 1972).

Эти отложения обнаружены в областях, где вода проникла через кислые почвы, богатые низкомолекулярными органическими соединениями. Кроме того, в качестве аналогичного материала его можно получить в лаборатории путем бактериального окисления или с помощью H2O2 растворов цитрата трехвалентного железа..

Природное вещество образуется в результате микробного разложения растворимых железоорганических комплексов. Эксперименты по трансформации предполагают, что старение в условиях, соответствующих умеренно-влажному климату, приводит к превращению в гетит.

Этот процесс старения очень замедлен органическими соединениями и другими, задержанными гидроокисью. Никаких признаков образования гематита не было обнаружено через 2 недели при 70 ° C.

• 1 Физико-химические свойства гидроксида железа (III)
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства гидроксида железа (III)

Гидроксид железа (III) представляет собой оранжевое или красное твердое вещество, когда оно находится в безводной форме и желтое в его моногидратированной форме.

Безводная форма имеет молекулярную массу 88 851 г / моль, плотность 4,1 г / мл и температуру плавления 135 ° C (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Моногидратированная форма имеет молекулярную массу 106,8673 г / моль и плотность от 3,4 до 3,9 г / мл. При 100 ° C вода теряет форму, становясь безводной (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Оба соединения нерастворимы в воде, этаноле и эфире. Они растворимы в органических и неорганических кислотах и ​​в горячем физиологическом растворе (оксид гидроксида железа, 2016).

Реактивность и опасности

Гидроксид железа (III) классифицируется как стабильное соединение. Разлагается на оксид железа в присутствии тепла. Это очень опасно при проглатывании и в больших дозах может вызвать тошноту, рвоту, диарею и потемнение стула.

Розовое изменение цвета мочи является показателем отравления железом. Сообщалось о повреждении печени, коме и смерти в результате отравления железом..

Контакт с глазами и кожей может вызвать раздражение, вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей.

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..

Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если не дышать, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.

Во всех случаях необходимо получить медицинскую помощь (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

приложений

Гидроксид железа (III) используется в качестве пигмента, который, известный как желтый 42, встречается в косметике и в чернилах для татуировок. Он также используется при обработке аквариумной воды в качестве фосфатного связующего..

Недавно две формы наночастиц гидроксида железа (III) были определены как очень хорошие адсорбенты для удаления свинца из водной среды (Safoora Rahimia, 2015).

Он также используется в строительных материалах, напольных и пластиковых и резиновых изделий.

Гидроксид железа имеет несколько медицинских применений. Он используется в качестве противоядия при отравлении мышьяком (гидроксид железа, 2017), а также в качестве антианемического средства..

Комплекс железа (III) гидроксид-полимальтоза используется для лечения дефицита железа. Простые соли железа, такие как сульфат железа, часто взаимодействуют с пищей и другими лекарственными средствами, которые снижают биодоступность и переносимость.

Комплекс железа (III) -гидроксид-полимальтоза обеспечивает растворимую форму неионного железа, что делает его идеальной формой перорального приема железа (Funk F, 2007).