Гидролиз алкоголята натрия уравнение реакции

1. Ассиметричное распределение и преобразование данных
2. Война за независимость. Образование США
3. Воспитание и образование Александра Павловича.
4. Вот Алексей Борисович у вас философское образование я знаю. Ментология, мне кажется это ближе как-то к психологии уже больше. Или как-то это различается? Как вы к этому пришли?
5. Высшее образование
6. Гидролиз белка пищеварительными ферментами
7. Гидролиз солей
8. Глава 8. Простое словообразование.
9. Глава вторая ОБРАЗОВАНИЕ И МОРАЛЬ
10. Дифференцировка цементобластов и образование цемента корня зуба

Опыт 1 . Об p азование и гид p олиз алкоголятов

2 С₂H₅ОH + 2 Na 2 C₂H₅ONa + H₂

С₂H₅ОNa + H₂O C₂H₅OH + NaOH

В сухую пpобиpку помещают маленький кусочек металлического натpия. Добавляют 3 мл этилового спиpта и наблюдают за растворением натрия в спирте с выделением водорода. К образовавшемуся этилату натpия приливают в 2-3 мл дистиллиpованной воды, добавляют 1 каплю спиpтового pаствоpа фенолфталеина — появляется малиновое окpашивание.

Алкоголяты — подобно солям очень слабых кислот пpи действии воды гидpолизуются с обpазованием спиpта и щелочи.

Опыт 2 . Окисление этилового спи p та х p омовой смесью

Окисление спиpтов в лабоpатоpных условиях чаще всего осуществляют хpомовой смесью. В сухую пpобиpку помещают 2 мл этилового спиpта, добавляют 1 мл pаствоpа сеpной кислоты и 2 мл pаствоpа двухpомовокислого калия. Оpанжевый pаствоp нагpевают на пламени гоpелки до начала изменения окpаски на синевато-зеленую. Одновpеменно ощущается хаpактеpный запах уксусного альдегида.
Опыт 3. Свойства фенола

а) Растворимость фенола в воде

В пробирку помещают 0,5 г фенола и 5 мл воды. Смесь встряхивают и дают отстояться. Наблюдается расслоение смеси, фенол полностью в воде не растворяется. Затем смесь встряхивают и нагревают на горячей водяной бане. Образующийся раствор разливают в две пробирки.

б) Качественная реакция на фенол

В пробирку с раствором фенола добавляют 2-3 капли раствора хлорного железа (FeCl₃). Появляется фиолетовое окрашивание за счет образования комплексной соли:

в) Получение трибромфенола

В пробирку с раствором фенола добавляют по каплям раствор брома. При этом наблюдают появление белой мути за счет нерастворимого в воде трибромфенола.

Опыт 4 . Окисление альдегидов оксидом сеpебpа (pеакция сеpебpяного зеpкала).
2 AgNO₃ + 2 NH₄OH ——> Ag₂O + 2 NH₄NO₃ + H₂O

Пpедваpительно готовят аммиачный pаствоp оксида сеpебpа, добавляя к 4-5 мл pаствоpа нитpата сеpебpа pазбавленный водный аммиак до pаствоpения пеpвоначально обpазующегося осадка.

К pаствоpу альдегида пpиливают 1 мл свежепpиготовленного аммиачного pаствоpа окиси сеpебpа и добавляют 2-3 капли pазбавленного pаствоpа щелочи. Пpобиpку встpяхивают и ставят в штатив. Если сеpебpо не выделяется, пpобиpку нагpевают .
Опыт 5 . Растворимость нафтеновых кислот в воде

В сухую чистую пробирку поместить несколько капель нафтеновых кислот. Прилить в пробирку 2 мл воды, хорошо взболтать содержимое пробирки. При перемешивании раствор становится мутным из-за образования эмульсии, которая после прекращения взбалтывания быстро расслаивается, образуя два слоя. Верхний слой – нафтеновые кислоты, нижний слой вода. Какова плотность нафтеновых кислот по отношению к воде?
Опыт 6. Взаимодействие нафтеновых кислот со щелочами

В пробирку с нафтеновыми кислотами и водой (опыт 5) добавить несколько капель 10%-ного раствора NaOH. Хорошо перемешать. Наблюдаем исчезновение органического слоя, что свидетельствует о том, что образуется растворимые в воде нафтенаты натрия:
С_nH_mCOOH + NaOH  C_nH_mCOONa + H₂O
Опыт 7. Выделение нафтеновых кислот под действием сильных кислот

Соли нафтеновых кислот – нафтенаты легко разлагаются под действием сильных минеральных кислот.
2. Определение кислотного числа методом объемно-метрического титрования

Точную навеску исследуемого образца (нефтепродукта или нафтеновых кислот), примерно 0,3-0,5 г, взвешенную на аналитических весах, растворяют в 25 мл спирто-бензольной смеси в колбе Эрленмейера и титруют из бюретки 0,1 н раствором КОН в присутствии фенолфталеина до появления малинового окрашивания. Записывают в рабочий журнал количество мл КОН, пошедшее на титрование.

Расчет кислотного числа

Кислотное число рассчитывают по формуле:

,

где: 5,6 – количество мг КОН в 1мл 0,1н раствора КОН;

А – вес навески исследуемого образца, г;

В – количество мл 0,1н раствора КОН, пошедших на титрование (нейтрализацию) взятой навески вещества;

К – поправка к титру раствора КОН (получить у лаборанта).
Таким образом, на основании данных, полученных при титровании исследуемого вещества, мы находим кислотное число этого образца. Зная кислотное число, можно вычислить среднюю молекулярную массу исследуемого продукта, в частности среднюю молекулярную массу кислоты, содержащейся в нефтепродукте. Так как нефтяные кислоты являются монокарбоновыми кислотами, на нейтрализацию каждой молекулы кислоты должна быть затрачена одна молекула КОН. Отсюда при известной молекулярной массе кислоты, теоретическое кислотное число может быть выражено формулой:

.

Зная кислотное число исследуемой кислоты, можно вычислить ее молекулярную массу:

.

Меры безопасности

1. Спирто-бензольная смесь, применяемая для растворения навески исследуемого нефтепродукта – это горючая смесь, поэтому нельзя располагать ее рядом работающей горелкой.
2. Раствор щелочи, применяемый для титрования при попадании на кожу может вызвать химический ожог, поэтому при работе с этим раствором следует соблюдать осторожность, не допускать пролива и попадания на кожу рук. Особенно беречь глаза.

План отчета

1. Введение. Цель работы. Дать определение понятию «кислотное число».
2. Порядок проведения работы:
   1. Взятие навески исследуемого продукта:

проба №1:

проба №2:

1. Растворение навески в спирто-бензольной смеси
2. Определение объема 0,1н раствора КОН, пошедшего на титрование каждой навески.

опыт №1:

опыт №2:

1. Расчет кислотного числа и средней молекулярной массы исследуемого продукта.

Контрольные вопросы

1. Что называется кислотным числом?
2. Напишите реакцию, протекающую при титровании навески продукта раствором КОН.
3. Какие кислоты встречаются в нефтях?
4. Какие нефтяные продукты помимо кислот взаимодействуют с растворами щелочей в условиях данного анализа?

3.3. Определение кислотного числа потенциометрическим методом на приборе «Ионометр И-135»

Определение кислотного числа потенциометрическим методом основано на измерении величины рН среды раствора образца нефтяного продукта с помощью ионометра. Как и в случае определения кислотного числа методом объемно-метрического титрования, в данном методе навеску исследуемого образца титруют 0,1 N раствором КОН, но без индикатора. Определение необходимого для нейтрализации объема КОН проводится по изменению величины рН среды титруемого раствора. Для определения строится кривая титрования, которая представляет собой график зависимости величины рН от объема добавленного титранта (КОН). На оси абсцисс откладывают объем (в мл) КОН, а на оси ординат – значение рН среды. На кривой титрования наблюдается зона резкого изменения величины рН, называемая скачком титрования. В середине скачка титрования находится так называемая точка эквивалентности. Ее проекция на ось абсцисс соответствует объему раствора КОН, необходимого для нейтрализации навески.
Экспериментальная часть. Лабораторная работа № 15

Установка по определению рН среды представлена на рис.11.

1. Ионометр подключить к электросети, включить тумблер на панели прибора и прогреть прибор 20 мин.
2. в зятие навески: Колбочку с исследуемым нефтяным продуктом взвесить на технических весах, а затем на аналитических. Записать массу. В стаканчик со спирто- бензольной смесью (25-30 мл) поместить 4-5 капель продукта. Снова взвесить колбочку на аналитических весах и записать ее массу. По разнице масс рассчитать массу взятой навески.
3. Проведение измерения рН образца:

1

рис.11. Установка по определению рН среды: 1 – ионометр И-135; 2 – электроды, 3 – стакан, 4 – магнитная мешалка.
Достать стеклянный и хлорсеребряный электроды из стаканчика с дистиллированной водой. Протереть фильтровальной бумагой электроды и перемешивающий стержень магнитной мешалки. Стакан с раствором исследуемого образца поставить на мешалку и опустить в него перемешивающий стержень. Погрузить в раствор электроды на глубину 2-3 см. Установить бюретку с раствором КОН в отверстие крышки стакана. Включить мешалку в сеть. Привключенной мешалке из бюретки в стакан добавлять по 0,2 мл раствора КОН, каждый раз замеряя рН среды. Вначале происходит незначительное постепенное увеличение рН, затем резкое увеличение, и потом снова незначительное. После этого титрование заканчивают.

1. Определение кислотного числа.

Построить график зависимости изменения рН среды от объема КОН. Определить на графике точку эквивалентности и по ней найти объем раствора КОН, пошедший на нейтрализацию навески.

Рассчитать кислотное число по формуле: К.ч.= 5,6·В·К/m,

где 5,6 – количество мг КОН в 1 мл 0,1 N раствора,

В – количество мл 0,1 N раствора КОН пошедшие на титрование,

К — поправка к титру раствора КОН.

1. По окончании работы выключить мешалку и ионометр. Протереть электроды стержень мешалки фильтровальной бумагой и поместить электроды в стакан с дистиллированной водой.

Меры безопасности

1. Перед началом работы вместе с лаборантом проверить правильность при-соединения электропроводов и надежность в местах соединения с прибором.
2. Не трогать провода, подводящие ток к прибору.
3. Не работать мокрыми руками.
4. Соблюдать правила работы с органическими растворителями и горючими веществами. Следить, чтобы рядом не было открытого огня.

План отчета

1. Цель работы.
2. Описание опыта определения кислотного числа потенциометрическим методом.
3. Построение кривой титрования и определение точки эквивалентности.
4. Расчет кислотного числа по полученным данным.

Контрольные вопросы:

1. Какие компоненты нефти и нефтепродуктов обладают кислым характером?
2. Что такое кислотное число и с какой целью его определяют?
3. На чем основано определение кислотного числа потенциометрическим методом?
4. Что такое «скачок титрования»? Как определяется точка эквивалентности?
5. Как рассчитывается кислотное число?

IV. Исследование нефтяных дисперсных систем
4.1. Определение дисперсности НДС методом турбидиметрии

Одним из количественных методов определения дисперсности высокодисперсных систем – растворов нефти и нефтяных остатков – является метод турбидиметрии. В основе метода лежит явление светорассеяния на оптических неоднородностях среды, то есть на частицах дисперсной фазы НДС. Коллоидные растворы, размер дисперсных частиц которых меньше длины волны падающего света, подчиняются закону Рэлея.

Зависимость светорассеяния в дисперсной системе от длины волны (закон Рэлея) в общем виде описывается уравнением вида

I_o – интенсивность падающего света,

I – интенсивность прошедшего света,

п — волновой экспонент, зависящий только от радиуса частиц дисперсной фазы,

Используя калибровочную кривую n=f(r), где r — размер частиц, построенную независимым путем измерения размеров частиц методом электронной микроскопии, оказывается возможным оценить размер частиц исследуемой НДС. На рис. 15 приведена калибровочная кривая n=f(r), полученная на основе измерения оптической плотности латексов полистирола, истинный размер частиц которых определялся независимо методом электронной микроскопии.

Рис. 15. Зависимость волнового экспонента «n» от размера частиц «r». Таким образом, измерение размеров частиц, рассеивающих падающий свет, сводится к определению волнового экспонента п на основе экспериментальных значений Dи λ.
При исследовании дисперсности НДС методом турбидиметрии следует учитывать следующие обстоятельства:

1. Применение данного метода для определения дисперсности НДС, особенно остаточных нефтепродуктов, невозможно без применения соответствующих растворителей из-за больших значений оптической плотности подобных систем.
2. Перед проведением измерений необходимо убедиться, что в исследуемом диапазоне длин волн не происходит поглощение света НДС и выбранным растворителем. Установлено, что в области 500-750 нм поглощение света нефтяными системами и обычно применяемыми растворителями (гексан, толуол, бензол) незначительно.
3. Данный метод позволяет получить только эффективное среднее значение радиуса монодисперсной системы, рассеивающий свет так же, как и исследуемая полидисперсная система.

4. В исходных НДС (до введения растворителя размеры частиц асфальтенов существенно больше по сравнению с определяемыми данным методом частицами наноразмеров, модифицированных введением растворителей в исходные НДС

Экспериментальная часть. Лабораторная работа № 16

Целью работы является определение дисперсности нефти или тяжелого нефтепродукта методом турбидиметрии.

Готовят раствор нефти или нефтепродукта в соответствующем растворителе. В колбочку с помощью капельницы помещают 1 каплю (вещества) и добавляют растворитель (гексан : толуол = 4 : 1) в количестве 10 мл, тщательно перемешивают.

Далее проводят определение оптической плотности приготовленного раствора на фотометре КФК. Кюветы перед каждым измерением следует тщательно промывать спирто-эфирной смесью. Нельзя касаться пальцами их рабочих поверхностей (широких граней). Одну кювету заполняют «холостой пробой» – растворителем с помощью бюретки, другую – исследуемым раствором из колбочки.

Кюветы с холостой пробой и исследуемым раствором устанавливают в кюветное отделение. Кювету с «холостой пробой» помещают в дальнее гнездо кюветодержателя, а кювету с исследуемым раствором – в ближнее гнездо. Ручку перемещения кювет переводят в крайнее левое положение, при этом в световой пучок вводится кювета с «холостой пробой». Закрывают крышку кюветного отделения.

Для фотометра КФК-3-01 клавишей выбора режима «D» («С») выбирают режим измерения «τ — КОЭФФИЦИЕНТ ПРОПУСКАНИЯ» («А -ОПТИЧЕСКАЯ ПЛОТНОСТЬ». Заметим, что оптическая плотность в описании прибора обозначена буквой «А».

Нажимают клавишу с изображением решетки. На нижнем индикаторе на верхней строке должно отображается надпись «ГРАДУИРОВКА», через 3-5 с. данная надпись исчезает и вместо нее отображается надпись «ИЗМЕРЕНИЕ», на нижней строке – τ = 100,0 ± 0,2 % («А=0,000 ± 0,002). Если значение 100 («0,000») отобразилось с большим отклонением, повторно нажимают клавишу с изображением решетки.

Далее ручку перемещения кювет устанавливают вправо до упора. При этом в световой поток вводится кювета с исследуемым раствором. На нижнем индикаторе отображается значение коэффициента пропускания в % (оптической плотности) исследуемого раствора.

Операцию повторяют три раза. Значение коэффициента пропускания (оптической плотности) исследуемого раствора определяют как среднее арифметическое из полученных отсчетов.

Проводят измерение значения оптической плотности раствора на светофильтре с длиной волны, равной 540 нм и 590 нм.

С помощью рефрактометра определяют показатель преломления для раствора. Если при определении показателя преломления температура не была равна 20°С, то необходимо внести температурную поправку. Для большинства органических жидкостей при повышении температуры на 1°С показатель преломления в среднем понижается на величину 0,00045.

Использованные растворы сливают в слив, из бюретки оставшимся растворителем промывают кюветы и колбочку. Загрязненный растворитель сливают в емкость для слива растворителей.
Обработка экспериментальных данных

На основе полученных данных определяют величину волнового экспонента п по формуле:

В случае истинного рассеяния света значения волнового экспонента лежат в интервале 0 4, то в указанной области длин волн происходит поглощение света. Затем для соответствующего значения п рассчитывают характеристический параметр Z по следующим формулам: