Гидролиз фторида натрия ионное уравнение

Фторид натрия: способы получения и химические свойства

Фторид натрия — соль щелочного металла натрия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиз по аниону), растворимость мало зависит от температуры.

Относительная молекулярная масса Mr = 41,99; относительная плотность тв. и ж. вещества d = 2,558; t_пл = 997º C;

Способ получения

1. Фторид натрия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре натрия и фтора:

2Na + F₂ = 2NaF

2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и гидроксида натрия, образуется фторид натрия и вода:

NaOH + HF = NaF + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на фторид натрия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом кальция , фторид натрия образует фторид кальция и хлорид натрия:

2NaF + CaCl₂ → 2NaCl + CaF₂↓

Химические свойства

1. Фторид натрия вступает в реакцию со сложными веществами :

1.1. Фторид натрия вступает во взаимодействие с концентрированными кислотами .

При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид натрия образует сульфат натрия и газ фтороводород:

1.2. В реакции с насыщенным гидроксидом лития фторид натрия образует гидроксид натрия и фторид лития:

Гидролиз фторида натрия

NaF — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + F — + HOH ⇄ HF + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F — + HOH ⇄ HF + OH —

Среда и pH раствора фторида натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия?

Химия | 10 — 11 классы

Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия.

NaF + H2O ⇄ NaOH + HF

Полное ионное уравнение :

Na + + F — + H2O ⇄ Na + + OH — + HF.

Гидролиз соли?

Zn(NO3)2 помогите плиз написать гидролиз , молекулярное , ионное и краткое ионное уравнение.

Значение рН среды больше 7 имеет водный раствор : а)нитрата аммония ; б) сульфата марганца( II ) ; в) фторида калия ; г) хлорида натрия Составьте молекулярное и кратко ионно — молекулярное уравнения г?

Значение рН среды больше 7 имеет водный раствор : а)нитрата аммония ; б) сульфата марганца( II ) ; в) фторида калия ; г) хлорида натрия Составьте молекулярное и кратко ионно — молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Написать вторую степень ионно — молекулярного уравнения гидролиза K2SO3?

Написать вторую степень ионно — молекулярного уравнения гидролиза K2SO3.

Написать ионно — молекулярное уравнение 1 ступени гидролиза следующихсолей sbcl3 CH3COOK?

Написать ионно — молекулярное уравнение 1 ступени гидролиза следующихсолей sbcl3 CH3COOK.

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах?

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах.

CH3COONa, NH4NO3, ZnSo4 краткое и полное ионно — молекулярное уравнение гидролиза, а так же молекулярное уравнение гидролиза?

CH3COONa, NH4NO3, ZnSo4 краткое и полное ионно — молекулярное уравнение гидролиза, а так же молекулярное уравнение гидролиза.

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Напишите уравнения реакций гидролиза дигидрофосфата гидрофосфата, фосфата натрия в молекулярной и краткой ионной формах?

Напишите уравнения реакций гидролиза дигидрофосфата гидрофосфата, фосфата натрия в молекулярной и краткой ионной формах.

Написать уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной форме : а) сульфат хрома (II) б) сульфид калия в) фосфат натрия?

Написать уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной форме : а) сульфат хрома (II) б) сульфид калия в) фосфат натрия.

Написать ионные(полное и сокращенное) и молекулярные уравнения гидролиза сульфита натрия?

Написать ионные(полное и сокращенное) и молекулярные уравнения гидролиза сульфита натрия.

Перед вами страница с вопросом Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

3 металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.

Са(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNo3 + CaCO3 Ca + 2NO3 + 2Na + CO3 = 2Na + 2NO3 + CaCO3 Ca + CO3 = CaCO3.

Ca(NO3)2 + Na2CO3 — > CaCO3 + 2NaNO3 Ca( + 2) + 2NO3( — ) + 2Na( + ) + CO3( — 2) — > CaCO3 + 2Na( + ) + 2NO3( — ) Ca( + 2) + CO3( — 2) — > CaCO3.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 4. 5 г / 27г / моль = 0. 17 моль 2n(Al) = 3n(H2) = 0. 11 моль m(H2) = 0. 11 моль * 2 г / моль = 0. 22 г.

1)ионная 2)ковалентно — полярная 3)неполярная.

1) Капли дождя падали и летели на землю . 2) Капли дождя падали и получались большии лужи .

2Mg + O2 — > 2MgO MgO + 2HCl — > MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH — > Mg(OH)2 + 2NaCl Mg( + 2) + 2Cl( — ) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 + 2Na( + ) + 2Cl( — ) Mg( + 2) + 2OH( — ) — > Mg(OH)2 2Ba + O2 — > 2BaO BaO + H2O — > Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HNO3 — > Ba(..