Сульфид кальция: способы получения и химические свойства
Сульфид кальция CaS — соль щелочноземельного металла кальция и сероводородной кислоты. Белый, при плавлении разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 72,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,59; tпл = 2450º C разлагается.
Способ получения
1. Сульфид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и серы при температуре 150º C:
Ca + S = CaS
2. При взаимодействии с сероводородной кислотой гидрид кальция при температуре 500 — 600º C образует сульфид кальция и водород:
3. При температуре 900º C карбонат кальция реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида кальция, углекислого газа и воды:
4. Сульфат кальция при 900º С реагирует с углеродом и образует сульфид кальция и угарный газ или углекислый газ:
CaSO4 + 4C = CaS + 4CO
5. В результате реакции между сульфатом кальция и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида кальция и углекислого газа:
CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфид кальция — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид кальция образует осадок сульфид меди и хлорид кальция:
CuCl2 + CaS = CuS↓ + CaCl2
Химические свойства
1. Сульфид кальция разлагается при температуре выше 2450º С с образованием кальция и серы:
CaS = Ca + S
2. Сульфид кальция может реагировать с простыми веществами :
2.1. Сульфид кальция реагирует с кислородом при температуре 700 — 800º C. При этом образуется сульфат кальция:
3. Сульфид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
3.1. Сульфид кальция способен реагировать со многими кислотами :
3.1.1. Сульфид кальция реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида кальция с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида кальция и газа сероводорода:
CaS + 2HCl = CaCl2 + H2S↑
3.1.2. При взаимодействии сульфида кальция с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат кальция, газ оксид азота, сера и вода:
3.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид кальция образует гидросульфид кальция:
Гидролиз сульфида кальция?
Химия | 5 — 9 классы
Гидролиз сульфида кальция.
CaS — — — > ; Ca(OH)2 и H2S
Гидролиз не идет.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) нитрит свинца 1) гидролизуется по катиону Б) сульфид натрия 2) гидролизуется по аниону В) хлорид калия 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не подвергается ги?
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) нитрит свинца 1) гидролизуется по катиону Б) сульфид натрия 2) гидролизуется по аниону В) хлорид калия 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не подвергается гидролизу.
Укажите в молекулярной и ионной форме гидролиз солей сульфида цезия?
Укажите в молекулярной и ионной форме гидролиз солей сульфида цезия.
Установите, по какому типу проходит гидролиз сульфида натрия : Выберите один ответ : А?
Установите, по какому типу проходит гидролиз сульфида натрия : Выберите один ответ : А.
Гидролиз по катиону B.
Гидролиз по аниону С.
Гидролизу не подвергается Д.
Гидролиз по катиону и аниону.
Напишите гидролиз Сульфида Меди и определите среду реакции?
Напишите гидролиз Сульфида Меди и определите среду реакции.
Тип гидролиза сульфида цинка?
Тип гидролиза сульфида цинка?
Какие вещества образуются при взаимодействии оксида серы (4) с избытком гидроксида кальция А?
Какие вещества образуются при взаимодействии оксида серы (4) с избытком гидроксида кальция А.
Сульфид кальция и вода Б.
Оксид кальция и вода В.
Кальций и вода Г.
Только сульфид кальция.
При гидролизе 1, 5 грамм сульфида алюминия выделяется газ объемом?
При гидролизе 1, 5 грамм сульфида алюминия выделяется газ объемом.
Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью чего?
Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью чего?
Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза сульфида калия, сульфата меди 2?
Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза сульфида калия, сульфата меди 2.
Ионно молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия(к2s)?
Ионно молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия(к2s).
Перед вами страница с вопросом Гидролиз сульфида кальция?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
1. CH3COOH 2. CH(тройная связь) C — CH2 — CH3 3. CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 4. CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) — CH3 5. CH2 = CH — CH = CH2 6. CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CHO — октаналь просто, а октаналя — 3 не бывает. В 4й ф — ле ..
CH3COOH + NaOH(тв) = Na2CO3 + CH4(при нагревании) 2CH4 = C2H4 + H2(в присутствии кислородаи оксидовмарганца, кадмия).
Cl p = 17, n = 35, 5 — 17 = 18, 5 = 18 Ответ : 17 протонов, 18 нейтронов.
Правильная формула будет выглядеть вот так НОСН2СН2СН2ОН — это пропандиол — 1, 3.
Пропандиол — 1, 3 (в вашей формуле ошибка, у С не может быть валентность 5, только 4! ) двухатомный спирт.
Если металл II группы, значит его валентность равна 2. Реакция металла с водой дана ниже : Ме + 2Н₂О→Ме(ОН)₂ + Н₂. Над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть : Остаётся найти х по пропорц..
X + 2H₂O = X(OH)₂ + H₂ по уравнению реакции m(X) / M(X) = m(H₂) / M(H₂) молярная масса металла M(X) = M(H₂)m(X) / m(H₂) M(X) = 2 * 4 / 0, 2 = 40 г / моль X = Ca.
1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..
BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..
Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..
Гидролиз сульфида кальция уравнение реакции
Вопрос по химии:
Помогите срочно. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфида кальция
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
первая стадия:
молекулярное уравнение:
CaS + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HS)2
Полное ионное уравнение:
Ca2+ + S2- + 2H2O ⇄ CaOH+ + OH- + Ca(HS)2
вторая стадия:
Молекулярное уравнение:
Ca(HS)2 + 2H2O ⇄ Ca(OH)2 + 2H2S
Полное ионное уравнение:
Ca2+ + 2HS- + 2H2O ⇄ CaOH+ + OH- + 2H2S
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://himia.my-dict.ru/q/3521433_gidroliz-sulfida-kalcia/
http://online-otvet.ru/himia/5cea9cf796f4e19a2952659f