Гипохлорит кальция плюс соляная кислота уравнение реакции

Гипохлорит кальция

Гипохлорит кальция, кальций гипохлорит — неорганическое соединение состава Ca (ClO) _2. Вещество является белыми кристаллами, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ. Проявляет сильные окислительные свойства.

Применяется для отбеливания тканей, бумаги, для обеззараживания воды (дезинфекции), а также для синтеза других гипохлоритов.

Физические свойства

Гипохлорит кальция является белым кристаллами. Соединение поглощает влагу из воздуха, образуя гидраты с двумя-четырьмя молекулами H _{2 O.}

Взрывоопасный в присутствии органических соединений.

Получение

Гипохлорит кальция получают путем хлорирования гидроксида кальция (гашеной извести) с последующим разделением смеси путем выпаривания при низком давлении:

Применяется метод обработки реакционной смеси гидроксидом натрия (каустической содой) для предотвращения образования лишних солей кальция:

Используется также обменная реакция — взаимодействие холодного гипохлорита натрия и солей кальция (или гидроксида):

Химические свойства

Гипохлорит кальция, как и гипохлориты, является малоустойчивой. При нагревании свыше 175 ° C он разлагается с выделением кислорода:

В горячих растворах гипохлорита может происходить реакция диспропорционирования:

Образующиеся гипохлоритом кристаллогидраты дегидратируются при низких температурах:

Если вещество сохраняется в негерметичных контейнерах, она поглощает из воздуха углекислый газ:

При взаимодействии с соляной кислотой выделяется газообразные хлор:

Гипохлорит кальция является сильным окислителем. Он активно взаимодействует с серной кислотой, выделяя кислород:

Применение

Основным применением гипохлорита кальция отбеливание тканей, бумаги и дезинфекция воды. Однако, его использование ограничено из-за склонности к взаимодействию с углекислым газом в воздухе и, как следствие, потере окислительных свойств. Поэтому его используют для синтеза более устойчивого и более дорогого гипохлорита натрия.

Галогены: решение задач методом полуреакций

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом полуреакций разобраны на странице «Метод полуреакций».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР галогенов и их соединений в кислотной среде.

Уравнения ОВР соединений хлора

Соляная кислота

1. Уравнение реакции меди с кислородом в кислотной среде:

2. Уравнение реакции соляной и селеновой кислот (HCl+H₂SeO₄):

3. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (HCl+PbO₂):

4. Уравнение реакции соляной кислоты с оксидом марганца (HCl+MnO₂):

5. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+2KMnO₄):

6. Уравнение реакции соляной и ортосурьмяной кислот (HCl+H₃SbO₃):

7. Уравнение реакции соляной кислоты и гипохлорита кальция (HCl+Ca(ClO)₂):

8. Уравнение реакции соляной и хлористой кислот (HCl+HClO₂):

9. Уравнение реакции соляной кислоты с гипохлоритом калия (HCl+KClO):

10. Уравнение реакции соляной кислоты с хлоратом калия (бертолетовой солью) (HCl+KClO₃):

11. Уравнение реакции соляной и хлорноватой кислот (HCl+HClO₃):

12. Уравнение реакции соляной кислоты и оксида хрома (HCl+CrO₃):

13. Уравнение реакции соляной кислоты с хроматом калия (HCl+K₂CrO₄):

14. Уравнение реакции соляной кислоты с дихроматом калия (HCl+K₂Cr₂O₇):

Хлорные кислоты вида HClO_n

14. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с пероксидом водорода (HClO+H₂O₂):

15. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с оксидом азота (HClO+NO):

16. Уравнение реакции разложения хлористой кислоты:

Возможен и такой вариант:

17. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с фосфором (HClO₃+P):

18. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серебром (HClO₃+Ag):

19. Уравнение реакции хлорноватой кислоты с серой (HClO₃+S):

20. Уравнение реакции хлорной кислоты с йодом (HClO₄+I₂):

Хлориды

21. Уравнение реакции хлорида натрия с перманганатом калия (NaCl+KMnO₄):

22. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом марганца (NaCl+MnO₂):

23. Уравнение реакции хлорида натрия с оксидом свинца (NaCl+PbO₂):

24. Уравнение реакции хлорида натрия с хлоратом калия (NaCl+KClO₃):

25. Уравнение реакции хлорида калия с оксидом свинца (KCl+PbO₂):

26. Уравнение реакции хлорида калия с тетраоксидом трисвинца (KCl+(Pb₂Pb)O₄):

27. Уравнение реакции хлорида железа с хлоратом калия (FeCl₂+KClO₃):

28. Уравнение реакции хлорида железа с перманганатом калия (FeCl₂+KMnO₄):

29. Уравнение реакции хлорида железа с тетраоксидом трисвинца (FeCl₂+(Pb₂Pb)O₄):

30. Уравнение реакции хлорида железа с азотной кислотой (FeCl₂+HNO₃):

31. Уравнение реакции хлорида стронция с дихроматом калия (SnCl₂+K₂Cr₂O₇):

Другие соединения хлора

32. Уравнение реакции гипохлорита кальция с медью (Ca(ClO)₂+Cu):

33. Уравнение реакции хлората калия с серной кислотой (KClO₃+H₂SO₄):

34. Уравнение реакции хлората натрия с оксидом серы (NaClO₃+SO₂):

35. Уравнение реакции перхлората калия с алюминием (KClO₄+Al):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Составьте уравнения реакций, при помощи которых молено осуществить следующие превращения:

Уравнения реакций, если это возможно, составьте в полном и сокращенном ионном виде

Ответ:

а) При реакции хлора с гидроксидом кальция образуется смесь хлорида кальция и гипохлорита кальция:

При реакции хлора с горячим раствором гидроксида калия образуется хлорат калия:

Хлорат калия является сильным окислителем, при его реакции с соляной кислотой выделяется хлор:

Хлор реагирует с водородом с образованием хлороводорода:

При реакции хлороводорода с гидроксидом кальция образуется хлорид кальция:

При реакции раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра в осадок выпадает хлорид серебра:

При реакции хлора с железом при нагревании образуется хлорид железа (III):

При реакции раствора хлорида железа (III) с раствором гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль) образуется осадок гексацианоферрата (II) железа (III), так называемая берлинская лазурь:

При реакции серы с железом при нагревании можно получить дисульфид железа FeS₂:

Сера реагирует при нагревании с водородом с образованием сероводорода:

При окислении дисульфида железа образуется оксид серы (IV):

Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы или сероводорода:

При окислении оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора и при повышенной температуре образуется оксид серы (VI) (триоксид серы, серный ангидрид):

Триоксид серы бурно реагирует с водой с образованием серной кислоты:

При реакции серной кислоты с оксидом железа (111) образуется сульфат железа (III):

При реакции сульфата железа (III) с хлоридом бария выпадает осадок сульфата бария:

Азот реагирует с кислородом в условиях электрического разряда с образованием оксида азота (II):

В присутствии катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

При окислении аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II):

Оксид азота (II) окисляется кислородом в оксид азота (IV):

Оксид азота (IV) реагирует в присутствии кислорода с водой с образованием азотной кислоты:

При реакции 30%-ной азотной кислоты с медью выделяется оксид азота (II):

При реакции разбавленной (15%-ной) азотной кислоты с цинком выделяется оксид азота (I):

При реакции сильно разбавленной (5%-ной) азотной кислоты с магнием образуется нитрат аммония:

При действии щелочи на нитрат аммония выделяется аммиак:

Решебник по химии за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
задача №11
к главе «Глава VI. Неметаллы».